Окислительно восстановительные реакции разложения представлена уравнением caco3

Схема окислительно — восстановительной реакции разложения :а) CaCO3 — CaO + CO ; б) Cu(OH)2 — CuO + H2O ; в) FeCl2 + Cl2 — FeCl3 ;г) KNO3 — KNO2 + O2?

Химия | 5 — 9 классы

Схема окислительно — восстановительной реакции разложения :

а) CaCO3 — CaO + CO ; б) Cu(OH)2 — CuO + H2O ; в) FeCl2 + Cl2 — FeCl3 ;

г) KNO3 — KNO2 + O2.

Для этой реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

2KNO3 = 2KNO2 + O2

Из приведенных схем выберите схему окислительно — восстановительной реакции и рассмотрите ее с позиции окисления — восстановления (составьте электронный баланс , укажите процессы окисления и восстанов?

Из приведенных схем выберите схему окислительно — восстановительной реакции и рассмотрите ее с позиции окисления — восстановления (составьте электронный баланс , укажите процессы окисления и восстановления определить окислитель и восстановитель) : а) NaCl + AgNo3 = NaNO3 + AgCl (стрелочка вниз).

В) Cu (OH)2 = CuO + H2O.

Расставьте коэффиценты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель в схемах реакций : а) Fe + Cl (2) — FeCl (3) б) Fe + S — Fes?

Расставьте коэффиценты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель в схемах реакций : а) Fe + Cl (2) — FeCl (3) б) Fe + S — Fes.

Расставьте коэффициенты в схеме окислительно — восстановительной реакции : H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O методом электронного баланса?

Расставьте коэффициенты в схеме окислительно — восстановительной реакции : H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O методом электронного баланса.

Укажите окислитель и восстановитель.

Из приведенных схем выберите схему окислительно — восстановительной реакции и рассмотрите ее с позиции окисления — восстановления (составьте электронный баланс , укажите процессы окисления и восстанов?

Из приведенных схем выберите схему окислительно — восстановительной реакции и рассмотрите ее с позиции окисления — восстановления (составьте электронный баланс , укажите процессы окисления и восстановления определить окислитель и восстановитель) : а)CaO CO2 — — &gt ; CaCO3 б)Fe + CuSO4 — — &gt ; Cu + FeSO4 в)FeCl3 + AgNO3 — — &gt ; AgCl + Fe(NO3)3.

Расставьте коэффициенты в схемах окислительно — восстановительных реакциях методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции?

Расставьте коэффициенты в схемах окислительно — восстановительных реакциях методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции.

Для окислительно — восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель?

Для окислительно — восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты : A) ZnO + H2 — — — &gt ; Zn + H2O Б) MnO2 + H2 = MnO + H2O.

Закончите уравнение химических реакций и расставьте коэффициенты?

Закончите уравнение химических реакций и расставьте коэффициенты.

Для окислительно — восстановительных реакций составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

1)H3PO4 + KOH = 2)Fe + HCI =.

Расставьте коэффициенты в окислительно — восстановительных реакциях методом электронного баланса?

Расставьте коэффициенты в окислительно — восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель и определите их эквиваленты

HI + H2SO4 — &gt ; I2 + H2S + H2O.

Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в окислительно — восстановительных реакцией?

Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в окислительно — восстановительных реакцией.

Напишите схемы процессов описания и восстановления.

Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется а какое восстанавливается.

H2S + Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + S2H20.

3. Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является окислительно — восстановительной : а) Al(OH)3 + HNO3 = Al(NO3)3 + H2O ; б) SiO2 + Al = Al2O3 + Si?

3. Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является окислительно — восстановительной : а) Al(OH)3 + HNO3 = Al(NO3)3 + H2O ; б) SiO2 + Al = Al2O3 + Si.

Для окислительно — восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакциях.

Перед вами страница с вопросом Схема окислительно — восстановительной реакции разложения :а) CaCO3 — CaO + CO ; б) Cu(OH)2 — CuO + H2O ; в) FeCl2 + Cl2 — FeCl3 ;г) KNO3 — KNO2 + O2?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Помогите! Срочно надо! Даю 40 баллов!

5. Окислительно-восстановительная реакция разложения представлена уравнением:
а) CaCO3 => CaO +CO2
б) 2KClO3 => 2KCl + 3O2
в) 2Zn + O2 => 2ZnO
г) Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

6. Реакция ионного обмена протекает до конца между:
а) Na2CO3 и HCl
б) HCl и NaNO3
в) NaNO3 и KCl
г) KCl и NaOH

7. В цепочке превращений Ca(OH)2 => X => CaO веществом «X» является:
а) Ca
б) CaSO4
в) CaCO3
г) CaCl2

8. Для приготовления 540 г 15 %-ного раствора соли потребуется:
а) 81 г воды
б) 540 г воды
в) 459 г воды
г) 459 г соли

B2 Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительных реакций и веществом восстановителем.
А) PH3 + O2 = H3PO4
Б) H2S + HNO3 = NO2 + SO2 + H2O
В) KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O
Г) Cl2 + Fe = FeCl3
1. Cl2
2. Fe
3. PH3
4. H2S
5. KOH

C1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeCl3 => X => Fe2O3 => Fe

C2. К 160г раствора с массовой долей сульфата меди (2) 10% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Из предложенного перечня выберите две химические реакции, которые можно отнести как к окислительно-восстановительным реакциям, так и к реакциям разложения

Из предложенного перечня выберите две химические реакции, которые можно отнести как к окислительно-восстановительным реакциям, так и к реакциям разложения.

1. $CaCO_3 = CaO + CO_2$
2. $2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$
3. $2HgO = 2Hg + O_2$
4. $C + O_2 = CO_2$
5. $3HClO = 2HCl + HClO_3$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Реакции разложения – реакции, при которых одно сложное вещество разлагается на два других. ОВР – реакции, в которых присутствует окислитель и восстановитель, то есть атомы элементов, которые в ходе реакции меняют свою степень окисления. Все реакции, кроме 4, разложение, но только в 3 и 5 меняют свои степени окисления ртуть и кислород в первом случае и хлор (он является и окислителем, и восстановителем) в другом случае.