Тренажер. Окислительно-восстановительные реакции
Тренажер по теме: Окислительно-восстановительные реакции (задание С1 ЕГЭ по химии).
Подборка заданий С1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:
РЕШЕНИЯ
2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3 1 восстановление
S -2 – 2ē → S 0 3 окисление
H2S – восстановитель за счет S -2
2. 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
Cl2 0 – 10е → 2Cl +5 1 окисление
Cl2 0 + 2е → 2Cl -1 5 восстановление
Cl2 – окислитель и восстановитель
3. 3Si + 4HNO3 + 12HF → 3SiF4 + 4NO + 8H2O
Si 0 – 4e → Si +4 1 окисление
N +5 + 1е ® N +4 4 восстановление
Si 0 – восстановитель
HNO3 – окислитель за счет N +5
4. 2Cr +3 Cl3 + 3 H2O2 1- + 10 NaOH = 2 Na2Cr +6 O4 + 6 NaCl + 8 H2O -2
Cr +3 — 3ē → Cr +6 2 окисление
O2 1- + 2ē → 2O -2 3 восстановление
CrСl3 (Cr +3 ) – восстановитель,
S +6 + 8 е = S -2 1 окисление
2I -1 — 2 е = I 0 2 4 восстановление
HI – восстановитель за счет I -1 H2SO4 – окислитель за счет S +6
Mn +7 + 5e → Mn +2 2 восстановление
2O -1 – 2e → O2 0 5 окисление
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
H2O2 – восстановитель за счет O -1
2O -1 -2e→ O 0 2 5 окисление
Mn +7 +5e→Mn +2 2 восстановление
Rb2O2 – восстановитель за счет O -1
RbMnO4 – окислитель за счет Mn +7
Mn +7 +5е → Mn +2 2 восстановление
Sn +2 — 2е → Sn +4 5 окисление
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
SnSO4 – восстановитель за счет Sn +2
P — 3 – 8 е → P +5 5 окисление
Mn +7 + 5 е → Mn +2 8 восстановление
PH3 – восстановитель за счет P -3
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
10. 2Cr +3 Cl3 + 3H2O -1 2 + 10KOH → 2K2Cr +6 O4 + 6KCl + 8H2O -2
Cr +3 – 3е → Cr +6 2 окисление
2O -1 + 2е → 2O -2 3 восстановление
Cr +3 в составе CrCl3 – восстановитель
O -1 в составе H2O2 – окислитель
2I – – 2 е → I2 0 1 окисление
Mn +6 + 2 е → Mn +4 1 восстановление
KI – восстановитель за счет I2
K2MnO4 – окислитель за счет Mn +6
12. Cr +3 2O -2 3 + 32 + 10NaOH = 2Na +1 2Cr +6 O4 + 6NaBr -1 + 5H2O
Cr +3 -3e → Cr +6 2 окисление
Br 0 2 +2e →2Br -1 3 восстановление
Cr2O3 – восстановитель за счет Cr +3
Br 0 2 – окислитель
Cl +5 + 6e → Cl -1 1 восстановление
2Fe +2 – 2e → 2Fe +3 3 окисление
HClO3 – окислитель за счет Cl +5
FeSO4 – восстановитель за счет Fe +2
2N +1 – 2e = 2N +2 5 окисление
Mn +7 + 5e = Mn +2 2 восстановление
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
N2O – восстановитель за счет N +1
N +5 +2e N +3 3 восстановление
2Fe +3 -6e 2Fe +6 1 окисление
Fe2O3 – восстановитель за счёт Fe +3
KNO3 – окислитель за счёт N +5
Mn +4 – 2e → Mn +6 3 окисление
Cl +5 +6e →Cl -1 1 восстановление
KClO3 – окислитель за счет Cl +5
MnO2 – восстановитель за счет Mn +4
Cr +6 + 3e → Cr +3 1 восстановление
Fe +2 — 1e → Fe +3 3 окисление
CrO3 – окислитель за счет Cr +6
FeSO4 – восстановитель за счет Fe +2
O -1 + 1e → O -2 2 восстановление
2I -1 – 2e → 2I 0 1 окисление
Na2O2 окислитель за счет O -1
KI – восстановитель за счет I -1
2S -– 2 – 4 е → 2S 0 3 окисление
Mn +7 + 3 е → Mn +4 4 восстановление
CS2 – восстановитель за счет S -– 2
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
S -2 -2e → S 0 5 окисление
Mn +7 +5e → Mn +2 2 восстановление
H2S – восстановитель за счет S -– 2
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
21. 14FeCl2 + 2KClO4 + 16HCl → 14FeCl3 + Cl2 + 2KCl + 8H2O
Fe +2 – 1е → Fe +3 14 окисление
2Cl +7 + 14е → Cl2 0 1 восстановление
FeCl2 – восстановитель за счет Fe +2
KClO4 – окислитель за счет Cl +7
Cl +1 + 2e → Cl -1 1 восстановление
2I -1 – 2e → I2 1 окисление
NaOCl – окислитель за счет Cl +1
KI – восстановитель за счет I -1
2Fe +2 – 2e = 2Fe +3 5 окисление
Mn +7 + 5e = Mn +2 2 восстановление
Fe SO4 – восстановитель за счет Fe +2
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
Cu 0 ─ 2e → Cu +2 3 окисление
N +5 +3e → N +2 2 восстановление
Cu 0 – восстановитель
KN +5 O3 – окислитель за счет N +5
2Cr +6 + 8 e→2Cr +2 3 восстановление
2Al 0 – 6e → 2Al +3 4 окисление
Al 0 – восстановитель
26. 3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O
Zn 0 – 2ē → Zn +2 3 окисление
S +4 + 6ē → S -2 2 восстановление
Zn 0 –восстановитель,
Na2SO3 – окислитель за счет S +4
Sn +2 -2e = Sn +4 3 окисление
2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 восстановление
SnCl2 – восстановитель за счет Sn +2
Fe +2 – e → Fe +3 6 окисление
2N +3 + 6e → N2 0 1 восстановление
FeCl2 – восстановитель за счёт Fe +2
HNO2 – окислитель за счёт N +3
Cr + 3 – 3 е → Cr +6 2 окисление
Br2 0 + 2 е → 2Br — 3 восстановление
K3[Cr +3 (OH)6] – восстановитель за счет Cr +3
30. 2Mn +4 O2 + 3NaBi +5 O3 + 4HNO3 → 2NaMn +7 О4 + 3Bi +3 ONO3 + NaNO3 + 2H2O
Mn + 4 – 3 е → Mn +7 2 окисление
Bi +5 + 2 е → Bi +3 3 восстановление
NaBiO3 – окислитель за счет Bi +5
MnO2 – восстановитель за счет Mn +4
31. KN +5 O3 +3 Fe +2 Cl2 + 4HCl → N +2 O + 3Fe +3 Cl3 +KCl + 2H2O
N +5 +3e → N +2 1 восстановление
Fe +2 –1e → Fe +3 3 окисление
KNO3 – окислитель за счет N +5
FeCl2 – восстановитель за счет Fe +2
2Br -1 –2ē → Br 0 2 1 окисление
Mn +4 +2ē → Mn +2 1 восстановление
MnO2– окислитель за счет Mn +4
КBr– восстановитель за счет Br -1
N + 3 – 2 е → N +5 3 окисление
2Cr +6 + 6 е → 2Cr +3 1 восстановление
NaNO2 – восстановитель за счет N + 3
S +4 –2e — → S +6 3 окисление
Cr +6 + 3 e — → Cr +3 2 восстановление
Na2SO3 – восстановитель за счет S +4
Cr +3 –3e — → Cr +6 2 окисление
N +5 + 2 e — → N +3 3 восстановление
Cr2O3 – восстановитель за счет Cr +
KNO3 — окислитель за счет N +5
2Cr +6 + 6е → 2Cr +3 1 восстановление
2Cl -1 – 2e → Cl2 0 3 окисление
HCl – восстановитель за счет Cl -1
Br2 0 + 2е →2 Br -1 1 восстановление
Mn +2 – 2e → Mn +4 1 окисление
Br2 0 – окислитель,
MnSO4 2 – восстановитель за счёт Mn +
2I -1 – 2 е → I 0 2 4 окисление
S +6 +8е → S -2 1 восстановление
KI– восстановитель за счёт I -1
H2SO4 – окислитель за счёт S +6
39. 3Zn + KClO3 + 6КОН + 3H2O = 3K2[Zn(OH)4] + КСl
Zn 0 – 2e → Zn 2+ 3 окисление
Cl +5 + 6e → Cl -1 1 восстановление
Zn 0 – восстановитель
KClO3 – окислитель за счет Cl +5
Sn +2 -2е → Sn +4 3 окисление
2Cr +6 + 6е → 2Cr +3 1 восстановление
SnCl2 – восстановитель за счет Sn +2
Pb +4 +2е = Pb +2 5 восстановление
Mn +2 – 5е = Mn +7 2 окисление
PbO2 – окислитель за счёт Pb +4
Mn(NO3)2 – восстановитель за счёт Mn +2
2Cr +3 – 6e — → 2Cr +6 1 окисление
Cl +5 + 6e — → Cl -1 1 восстановление
Cr2 +3 (SO4)3 – восстановитель за счёт Cr +3
KCl +5 O3 – окислитель за счёт Cl +5
2Cu +1 – 2 e →2Cu +2 5
Mn +7 +5 e → Mn +2 2
Cu2O – восстановитель за счет Cu +1
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
Cu +2 + 2 e → Cu 0 5
P 0 – 5 e → P +5 2
P 0 – восстановитель
CuSO4 – окислитель за счет Cu +2
Окислительно восстановительные реакции уравнения задания
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:
Определите окислитель и восстановитель.
1) Составлен электронный баланс:
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.
Но кислород — тоже меняет свой заряд, можно его вместо йода выписать? Это ошибка?
Кислород остается в степени окисления -2
Почему там — 2 электрона?
потому что два йода.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
Определите окислитель и восстановитель
1) Составим электронный баланс:
2) Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:
3) Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель — восстановитель —
Задания 30 (C1). Окислительно-восстановительные реакции
9446B6
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
N +5 + 3e → N +2 │4 реакция восстановления
Si 0 − 4e → Si +4 │3 реакция окисления
N +5 (HNO3) – окислитель, Si – восстановитель
D1C2FF
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
N +5 + 1e → N +4 │3 реакция восстановления
B 0 -3e → B +3 │1 реакция окисления
N +5 (HNO3) – окислитель, B 0 – восстановитель
4CB684
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 реакция восстановления
2Cl -1 -2e → Cl2 0 │3 реакция окисления
Cr +6 (K2Cr2O7) – окислитель, Cl -1 (HCl) – восстановитель
93C0B2
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Br2 0 + 2e → 2Br -1 │3 реакция восстановления
2Cr +3 — 6e → 2Cr +6 │1 реакция окисления
4EAECB
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 реакция восстановления
2I -1 -2e → l2 0 │3 реакция окисления
Cr +6 (K2Cr2O7) – окислитель, l -1 (Hl) – восстановитель
19B787
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 реакция восстановления
S -2 -2e → S 0 │3 реакция окисления
Mn +7 (HMnO4) – окислитель, S -2 (H2S) – восстановитель
C49D0A
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cl +5 + 6e → Cl -1 │1 реакция восстановления
S -2 -2e → S 0 │3 реакция окисления
Mn +7 (HMnO4) – окислитель, S -2 (H2S) – восстановитель
01851F
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cl +7 + 8e → Cl -1 │3 реакция восстановления
N +2 -3e → N +5 │8 реакция окисления
Cl +7 (HClO4) – окислитель, N +2 (NO) – восстановитель
705904
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
S -2 -2e → S 0 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, S -2 (H2S) – восстановитель
9EA799
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
2Br -1 -2e → Br2 0 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, Br -1 (KBr) – восстановитель
DCC9A7
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cl +5 + 6e → Cl -1 │4 реакция восстановления
P -3 − 8e → P +5 │3 реакция окисления
Cl +5 (HClO3) – окислитель, P -3 (H3PO4) – восстановитель
F02C85
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 3e → Mn +4 │8 реакция восстановления
P -3 − 8e → P +5 │3 реакция окисления
Mn +7 (HMnO4) – окислитель, P -3 (H3PO4) – восстановитель
30CC22
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + KClO + … → KNO3 + KCl + …
Определите окислитель и восстановитель.
Cl +1 + 2e → Cl -1 │3 реакция восстановления
N +2 − 3e → N +5 │2 реакция окисления
Cl +1 (KClO) – окислитель, N +2 (NO) – восстановитель
2NO + 3KClO + 2KOH → 2KNO3 + 3KCl + H2O
E6F10F
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Ag +1 + 1e → Ag 0 │8 реакция восстановления
P -3 — 8e → P +5 │1 реакция окисления
Ag +1 (AgNO3) – окислитель, P -3 (PH3) – восстановитель
67E63E
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
N +3 + 1e → N +2 │ 2 реакция восстановления
2I -1 − 2e → I2 0 │ 1 реакция окисления
N +3 (KNO2) – окислитель, I -1 (HI) – восстановитель
E749B1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cl2 0 + 2e → 2Cl -1 │1 реакция восстановления
S +4 − 2e → S +6 │1 реакция окисления
Cl2 0 – окислитель, S +4 (Na2SO3) – восстановитель
592C69
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 реакция восстановления
Mn +2 − 2e → Mn +4 │3 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, Mn +2 (MnSO4) – восстановитель
E5AFF2
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 реакция восстановления
N +3 − 2e → N +5 │3 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, N +3 (KNO2) – восстановитель
8CCB01
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
N +5 + 2e → N +3 │3 реакция восстановления
2Cr +3 − 6e → 2Cr +6 │1 реакция окисления
N +5 (KNO3) – окислитель, Cr +3 (Cr2O3) – восстановитель
201CED
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
I2 0 + 2e → 2I -1 │1 реакция восстановления
S +4 — 2e → S +6 │1 реакция окисления
I2 – окислитель, S +4 (K2SO3) – восстановитель
06C4FB
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 реакция восстановления
2N -3 − 6e → N2 0 │1 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, N -3 (NH3) – восстановитель
71FE92
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
N +4 + 2e → N +2 │2 реакция восстановления
2P +3 — 4e → 2P +5 │1 реакция окисления
N +4 (NO2) – окислитель, P +3 (P2O3) – восстановитель
9BC971
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
S +6 + 8e → S -2 │1 реакция восстановления
2I -1 − 2e → I2 0 │4 реакция окисления
S +6 (H2SO4) – окислитель, I -1 (KI) – восстановитель
124A93
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
2Fe +2 − 2e → 2Fe +3 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, Fe +2 (FeSO4) – восстановитель
F87323
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 реакция восстановления
S +4 − 2e → S +6 │1 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, S +4 (Na2SO3) – восстановитель
0C4795
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
2O -1 − 2e → O2 0 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, O -1 (H2O2) – восстановитель
3CAE5F
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 реакция восстановления
S -2 − 2e → S 0 │3 реакция окисления
86AFEE
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
2Cl -1 − 2e → Cl2 0 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, Cl -1 (HCl) – восстановитель
B28A1E
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 реакция восстановления
Cr +2 − 1e → Cr +3 │6 реакция окисления
Cr +6 (K2Cr2O7) – окислитель, Cr +2 (CrCl2) – восстановитель
A0115E
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cr +6 + 3e → Cr +3 │2 реакция восстановления
2Cl -1 − 2e → Cl2 0 │3 реакция окисления
Cr +6 (K2CrO4) – окислитель, Cl -1 (HCl) – восстановитель
F603A1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
2l -1 − 2e → l2 0 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, l -1 (Kl) – восстановитель
CF7B18
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cl +5 + 6e → Cl -1 │2 реакция восстановления
Fe +2 − 4e → Fe +6 │3 реакция окисления
Cl +5 (KClO3) – окислитель, Fe +2 (FeSO4) – восстановитель
AB6590
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cl +5 + 6e → Cl -1 │1 реакция восстановления
2Fe +2 − 2e → 2Fe +3 │3 реакция окисления
Cl +5 (KClO3) – окислитель, Fe +2 (FeSO4) – восстановитель
ABF717
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 1e → Mn +6 │8 реакция восстановления
N -3 − 8e → N +5 │1 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, N -3 (NH3) – восстановитель
88F340
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
N +5 + 1e → N +4 │2 реакция восстановления
Cu 0 − 2e → Cu +2 │1 реакция окисления
N +5 (NaNO3) – окислитель, Cu – восстановитель
5255AE
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
F2 0 + 2e → 2F -1 │1 реакция восстановления
Br +5 − 2e → Br +7 │1 реакция окисления
F2 – окислитель, Br +5 (NaBrO3) – восстановитель
633459
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
N +5 + 1e → N +4 │2 реакция восстановления
Cu 0 − 2e → Cu +2 │1 реакция окисления
N +5 (NaNO3) – окислитель, Cu – восстановитель
1DE9A9
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
N +3 − 2e → N +5 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, N -3 (KNO2) – восстановитель
65C72F
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cl +5 + 6e → Cl -1 │1 реакция восстановления
Cr +3 − 3e → Cr +6 │2 реакция окисления
Cl +5 (KClO3) – окислитель, Cr +3 (CrCl3) – восстановитель
8F2272
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +6 + 4e → Mn +2 │1 реакция восстановления
2Br -1 − 2e → Br2 0 │2 реакция окисления
Mn +6 (K2MnO4) – окислитель, Br -1 (HBr) – восстановитель
D3F527
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
S +4 − 2e → S +6 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, S +4 (Na2SO3) – восстановитель
22D8DB
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
2I +5 + 10e → I2 0 │1 реакция восстановления
2I -1 − 2e → I2 0 │5 реакция окисления
I +5 (KIO3) – окислитель, I -1 (KI) – восстановитель
4BCC5E
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Br2 0 + 2e → 2Br -1 │3 реакция восстановления
Fe +3 − 3e → Fe +6 │2 реакция окисления
Br2 – окислитель, Fe +3 (Fe(OH)3) – восстановитель
http://chem-oge.sdamgia.ru/test?theme=20
http://scienceforyou.ru/reshenie-zadanij-egje-iz-banka-fipi/zadanija-36-okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii