Оксид азота I: строение и химические свойства
Оксиды азота | Цвет | Фаза | Характер оксида |
N2O Оксид азота (I), закись азота, «веселящий газ» | бесцветный | газ | несолеобразующий |
NO Оксид азота (II), закись азота, «веселящий газ» | бесцветный | газ | несолеобразующий |
N2O3 Оксид азота (III), азотистый ангидрид | синий | жидкость | кислотный |
NO2 Оксид азота (IV), диоксид азота, «лисий хвост» | бурый | газ | кислотный (соответствуют две кислоты) |
N2O5 Оксид азота (V), азотный ангидрид | бесцветный | твердый | кислотный |
Оксид азота (I) N2O, оксид диазота, закись азота, веселящий газ – это несолеобразующий оксид . Малые концентрации закиси азота вызывают лёгкое опьянение (отсюда название — «веселящий газ»). При вдыхании чистого газа быстро развиваются состояние опьянения и сонливость. Закись азота обладает слабой наркотической активностью, в связи с чем в медицине её применяют в больших концентрациях. В смеси с кислородом при правильном дозировании (до 80 % закиси азота) вызывает хирургический наркоз.
Строение молекулы оксида азота (I) нельзя описать методом валентных связей. Так как оксид азота (I) состоит из двух, так называемых резонансных структур, которые переходят одна в другую:
Общую формулу в таком случае можно задать, обозначая изменяющиеся связи в резонансных структурах пунктиром:
Получить оксид азота (I) в лаборатории можно разложением нитрата аммония:
Химические свойства оксида азота (I)
1. При нормальных условиях оксид азота (I) инертен. При нагревании проявляет свойства окислителя . Оксид азота (I) при нагревании окисляет водород, аммиак, металлы, сернистый газ и др. При этом азот восстанавливается в простое вещество.
N2O + Mg → N2 + MgO
Еще пример : оксид азота (I) окисляет углерод и фосфор при нагревании:
2. При взаимодействии с сильными окислителями N2O может проявлять свойства восстановителя.
Например , N2O окисляется раствором перманганата в серной кислоте:
3. Как несолеобразующий оксид, при обычных условиях с основаниями, основными оксидами, амфотерными оксидами, кислотными оксидами, кислотами и амфотерными гидроксидами оксид азота (I) не реагирует:
Оксиды азота: решение уравнений ОВР методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».
Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций оксидов азота (См. Оксиды азота).
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e — → 2H +1 .
Уравнения окислительно-восстановительных реакций` оксидов азота
1. Уравнение реакции оксида азота (I) с барием:
В молекуле оксида азота (I) один атом азота находится в нулевой степени окисления, а второй — в степени окисления +2:
В ОВР участвует только N +2 , а N 0 без изменения степени окисления переходит в N2 0 , поэтому, оформлять уравнение ЭБ более правильно по второму варианту.
2. Уравнение реакции оксида азота (II) с медью:
3. Уравнение реакции окисления оксида азота (II):
4. Уравнение реакции оксида азота (II) с водородом:
5. Уравнение реакции оксида азота (II) с углеродом:
6. Уравнение реакции оксида азота (II) с фосфором:
7. Уравнение реакции оксида азота (II) с оксидом серы (IV):
8. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом серы (IV):
9. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом азота (II) с образованием оксида азота (III):
10. Уравнение реакции получения азотистой кислоты:
11. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом азота (II) в щелочной среде:
12. Уравнение реакции взаимодействия оксида азота (IV) с водой:
13. Уравнение термической реакции взаимодействия оксида азота (IV) с водой:
14. Уравнение реакции получения азотной кислоты:
15. Уравнение реакции взаимодействия оксида азота (IV) с гидроксидом калия на воздухе:
16. Уравнение реакции оксида азота (IV) с водородом:
17. Уравнение реакции оксида азота (IV) с калием:
18. Уравнение реакции оксида азота (IV) с кальцием:
19. Уравнение реакции оксида азота (IV) с висмутом:
20. Уравнение реакции оксида азота (IV) с цинком:
21. Уравнение реакции оксида азота (IV) с озоном:
22. Уравнение реакции оксида азота (IV) с гидроксидом натрия:
23. Уравнение реакции оксида азота (IV) с гидроксидом железа:
24. Уравнение термической реакции оксида азота (IV) с иодидом железа:
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
I. NO — окислитель
NO2 — оксид азота (IV), диоксид азота
При обычной температуре NO2 — красно-бурый ядовитый газ с резким запахом. Представляет собой смесь NO2 и его димера N2O4 в соотношении -1:4. Диоксид азота хорошо растворяется в воде.
Способы получения
I. Промышленный — окисление NO: 2NO + O2 = 2NO2
Химические свойства
NO2 — кислотный оксид, смешанный ангидрид 2-х кислот
NO2 взаимодействует с водой, основными оксидами и щелочами. Но реакции протекают не так, как с обычными оксидами — они всегда окислительно — восстановительные. Объясняется это тем, что не существует кислоты со С.О. (N) = +4, поэтому NO2 при растворении в воде диспропорционирует с образованием 2-х кислот — азотной и азотистой:
Если растворение происходит в присутствии O2, то образуется одна кислота — азотная:
Аналогичным образом происходит взаимодействие NO2 со щелочами:
NO2 — очень сильный окислитель
По окислительной способности NO2 превосходит азотную кислоту. В его атмосфере горят С, S, Р, металлы и некоторые органические вещества. При этом NO2 восстанавливается до свободного азота:
2NO2 + 8HI = N2 + 4I2 + 4Н2О (возникает фиолетовое пламя)
В присутствии Pt или Ni диоксид азота восстанавливается водородом до аммиака:
Как окислитель NO2 используется в ракетных топливах. При его взаимодействии с гидразином и его производными выделяется большое количество энергии:
N2O3 и N2O5 — неустойчивые вещества
Оба оксида имеют ярко выраженный кислотный характер, являются соответственно ангидридами азотистой и азотной кислот.
N2O3 как индивидуальное вещество существует только в твердом состоянии ниже Т пл. (-10 0 С).
С повышением температуры разлагается: N2O3 → NO + NO2
N2O5 при комнатной температуре и особенно на свету разлагается так энергично, что иногда самопроизвольно взрывается:
http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/zadachi_03_NO.html
http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/oksyduazota.html