Оксид бария с соляной кислотой уравнение

Оксид бария: способы получения и химические свойства

Оксид бария BaO — бинарное неорганическое вещество. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при высоких температурах. Энергично реагирует с водой (образуется щелочной раствор). Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 153,33; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 5,72; t_пл ≈ 2020º C.

Способ получения

1. Оксид бария получается при разложении карбоната бария при температуре 1000 — 1450º C. В результате разложения образуется оксид бария и углекислый газ:

2. В результате разложения нитрата бария при температуре 620 — 670º С образуется оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:

3. Оксид бария можно получить сжиганием бария в в кислороде при температуре до 500º С, в результате реакции образуется оксид бария:

2Ba + O₂ = 2BaO,

4. Пероксид бария разлагается при температуре выше 790º С с образованием оксида бария и кислорода:

5. Карбонат бария вступает в реакцию с углеродом (коксом) и образует оксид бария и угарный газ при выше 1000º С:

BaCO₃ + C = BaO + 2CO

Химические свойства

1. Оксид бария реагирует с простыми веществами :

1.1. Оксид бария реагирует с кислородом при температуре до 500º С и образует пероксид бария:

2BaO + O₂ = 2BaO₂

1.2. При 1100 — 1200º С оксид бария вступает в реакцию с алюминием и образует барий и алюминат бария:

4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO₂)₂

1.3. Оксид бария вступает во взаимодействие с кремнием при 1200º С с образованием силиката бария и бария:

3BaO + Si = BaSiO₃ + 2Ba

2. Оксид бария взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид бария взаимодействует с кислотами:

Оксид бария с разбавленной соляной кислотой образует хлорид бария и воду:

BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

2.2. Оксид бария реагирует с кислотными оксидами.

Оксид бария при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната бария:

BaO + CO₂ = BaCO₃

2.3. Оксид бария взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид бария:

Напишите уравнения реакций между оксидом бария со следующими веществами : а) водой ; б) оксидом углерода(4 — валентность) ; в) азотной кислотой ; г) соляной кислотой?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций между оксидом бария со следующими веществами : а) водой ; б) оксидом углерода(4 — валентность) ; в) азотной кислотой ; г) соляной кислотой.

BaO + H2O = Ba(OH)2

BaO + CO2 = BaCO3

BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2

BaO + 2HCl = BaCl2 + H2.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода( 4) : вода, гидроксид калия, соляная кислота, оксид магния, оксид серы(4), азотная кислота?

С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода( 4) : вода, гидроксид калия, соляная кислота, оксид магния, оксид серы(4), азотная кислота.

Запишите уравнения возможных реакций.

Оксид бария будет взаимодействовать с каждым из 3 веществ азотная кислота хлорид натрия вода гидроксид железа 2 соляная кислота оксид серебра1 оксид фосфора5 вода азотная кислота оксид серы4 гидроксид?

Оксид бария будет взаимодействовать с каждым из 3 веществ азотная кислота хлорид натрия вода гидроксид железа 2 соляная кислота оксид серебра1 оксид фосфора5 вода азотная кислота оксид серы4 гидроксид лития соляная кислота.

Составить возможные уравнения реакций между веществами : гидроксид алюминия, вода, оксид бария, оксид углерода, азотная кислота?

Составить возможные уравнения реакций между веществами : гидроксид алюминия, вода, оксид бария, оксид углерода, азотная кислота.

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами оксид бария оксид серы(4) гидроксид натрия азотная кислота?

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами оксид бария оксид серы(4) гидроксид натрия азотная кислота.

Даны вещества : оксид кальция, соляная кислота, оксид углерода(IV), вода, гидроксид бария?

Даны вещества : оксид кальция, соляная кислота, оксид углерода(IV), вода, гидроксид бария.

Какие из этих веществ будут взаимодействовать с оксидом натрия?

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Оксид бария будет взаимодействовать с каждым из двух веществ азотная кислота хлорид натрия вода гидроксид железа 2) соляная кислота оксид серебра1) оксид фосфора 5)вода азотная кислота оксид серы 4) г?

Оксид бария будет взаимодействовать с каждым из двух веществ азотная кислота хлорид натрия вода гидроксид железа 2) соляная кислота оксид серебра1) оксид фосфора 5)вода азотная кислота оксид серы 4) гидроксид лития соляная кислота.

1) составь формулы гидроксидов , соответствующих оксидам : оксид лития, оксид натрия, оксид калия, оксид рубидия, оксид кальция , оксид бария?

1) составь формулы гидроксидов , соответствующих оксидам : оксид лития, оксид натрия, оксид калия, оксид рубидия, оксид кальция , оксид бария.

Назови основания и напиши уравнения реакций их получения из оксидов

2)составь молярные уравнения реакций между веществами : гидроксид натрия и азотная кислота , гидроксид калия и соляная кислота, гидроксид бария и соляная кислота, гидроксид натрия и фосфорная кислота, гидроксид магния и азотная кислота , гидроксид меди 2 и соляная кислота , гидроксид цинка и серная кислота , гидроксид алюминия и азотная кислота, .

Дайте названия этим реакциям.

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами : бария , оксид серы(4) , гидроксид натрия, азотная кислота?

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами : бария , оксид серы(4) , гидроксид натрия, азотная кислота.

1) составь формулы гидроксидов , соответствующих оксидам : оксид лития, оксид натрия, оксид калия, оксид рубидия, оксид кальция , оксид бария?

Назови основания и напиши уравнения реакций их получения из оксидов

Дайте названия этим реакциям.

Даны вещества : оксид кальция, соляная кислота , оксид углерода, вода , гидроксид бария ?

Даны вещества : оксид кальция, соляная кислота , оксид углерода, вода , гидроксид бария .

Какие из этих веществ будут взаимодействовать с оксидом натрия?

Напишите уравнение соответствующих реакций.

На этой странице находится вопрос Напишите уравнения реакций между оксидом бария со следующими веществами : а) водой ; б) оксидом углерода(4 — валентность) ; в) азотной кислотой ; г) соляной кислотой?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Космохимия — изучает состав небесных тел ( планет, звезд), законы распространенности и распределения элементов во Вселенной ; Биохимия — изучает химический состав живых клеток и организмов, а также о лежащих в основе их жизнедеятельности химических п..

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Ню (H2) = 44, 8 : 22, 4 = 2 Ню (H2) = ню (Zn) = 2 m (Zn) = ню * молярную массу = 2 * 65 = 130 7.

Напишем расчет скорости реакции через уравнение Аррениуса Позначим скорость реакции за температуры (Т₁) 300 К как v₁, а за температуры (Т₂) 400 К как v₂ Напишем выражение для соотношения скоростей реакции Посчитаем Ну и считаем теперь температурны..

Решение на листочке.

2CO2 = t = 2C + O2. N = m : M. N(CO2) = 2, 2 : 44 = 0, 05 моль. N(CO2) = n(O2) = 0, 05 моль m = n * M = 0, 05 * 32 = 1, 6г.

Дано : m(воды) = 120 г m(в — ва) = 60 г Найти : W(в — ва) m(р — ра) = m(в — ва) + m(воды) = 60 + 120 = 180 г W(в — ва) = m(в — ва) / m(р — ра) * 100% = 60 / 180 * 100% = 33%.

* * Оксид * * Eu2O3 * * Гидроксид * * Eu(OH)3.

Вариант 2 1. A)MgCl2 b)HCl c)MnO2 d)ZnO e)SO2 f)N2O5 2. А)144 b)136 c)56 3. Ню = m / M (масса поделить на малярную массу) Ню(FeSO4) = 35 / 152 = приблизительно 0. 23 г / моль Прости пожалуста, если не правильно.

Простое вещество — это вещество состоящее из атомов одного вида Ответ : б.

Я знаю только одно что атом состоит из молекул.

Оксид бария

Оксид бария известен в качестве соединения бария и кислорода. В письменном обозначении в составе химических формул оксид бария обозначается, как ВаО. В ряде химических реакций выступает оксидом основного вида. Допустим и элементарный визуальный анализ вещества в соответствии со стандартными условиями, где ВаО представлен в виде бесцветных кристаллов с кубической по форме решеткой.

Оксид бария входит в число элементов, относящихся к подгруппе IV, то есть к неорганическим основаниям, представленным оксидами, гидроксидами и пероксидами металлов. Любое из оснований данного вида представляет собой соединение, где явно выражено наличие гидроксильного радикала (OH). Такие основания реагируют с кислотой, вследствие чего характерно образование солей.

Сырье, в основном используемое при получении бария, применяется в виде барита или, что реже, витерита. Реакция получения оксида бария – это реакция восстановления минералов при помощи каменного угля, кокса либо газа природного происхождения. Собственно именно в результате взаимодействия данных веществ и происходит стабильное получение сульфида и оксида бария.

Основные уравнения реакций оксида бария

• Реакция взаимодействия металлического бария и кислорода, в результате которой происходит образование оксида бария: 2Ва + О2 → 2ВаО. В подобном типе реакции обеспечивается получение не только оксида, но и пероксида бария: Ва + О2 → ВаО2;

• Реакция разложения карбоната бария при условии обязательного нагревания, где получение оксида бария сопровождается выделением углекислого газа: ВаСО3 → ВаО + СО2↑. Существует обратная реакция оксида бария и оксида углерода (IV) при условиях комнатной температуры;

• Реакция разложения нитрата бария при условиях нагревания, где полученными веществами являются оксид бария, оксид азота и кислород: 2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2;

• Реакция гидроксида бария и оксида серы (IV): Ва(НО)2 + 2SО2 → Ва(НSО3)2, где результатом взаимодействия веществ становится образование (Ва(НSО3)2).

Получение металлического бария возможно и с проведением реакции восстановления. Главное, какой оксид использовать в реакции дополнительно. Например, наиболее яркая реакция — это химическая реакция с участием оксида алюминия:

3ВаО + 2Аl → 3Ва + Аl2О3

Кроме этого, гарантированное получение бария обеспечивается посредством электролиза смеси хлорида бария и кальция в расплавленном состоянии.

Степень растворимости Ва

Растворимость оксида бария определяется по реакции данного вещества с водой. В этом случае, исходя из данных уравнения по взаимодействию:

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2,

где оксид бария — это оксид основного типа.

Следовательно такому оксиду будет соответствовать основание — Ва(ОН)2. Сверяя полученные данные с таблицей растворимости веществ нетрудно определить, что данный вид оснований относится к растворимым и подтверждает тот факт, что реакция вполне осуществима.

Природные источники вещества

По содержанию в природных источниках различается несколько возможных:

• Земная кора, где масса вещества составляет 0, 05 %;
• Морская вода, где средняя величина содержания бария составляет 0,02 мг/литр.

Области применения оксидов основного типа

Любое их химических соединений данной группы широко применяется в различных отраслях современной промышленности. В соответствии с краткой классификацией веществ, можно определить следующее разграничение использования оксидов (калия, магния, бария, алюминия):

• Оксид калия. Широко применяется в производстве удобрений минерального типа, используемых аграрном хозяйстве;
• Оксид натрия. Незаменим в химической промышленности для получения гидроксида натрия;
• Оксид бария. Применим в качестве катализатора в осуществлении химических реакций;
• Оксид магния. Область применения – пищевая промышленность (в виде добавки Е530).

Определение химических свойств вещества на практике

• Ярко протекает реакция взаимодействия оксида бария и воды, вследствие чего отмечается образование щелочи с параллельным выделением тепла: ВаО + Н2О → Ва(ОН)2.

• Взаимодействует оксид бария и с кислотными оксидами, в результате чего характерно образование солей: ВаО + СО2 → ВаСО3, ВаО + SО3 → Ва SО4↓, где оксид бария вступает в реакцию с триоксидом серы;

• Реакция взаимодействия ВаО с кислотами, где обеспечивается итоговое образование солей и воды: ВаО + Н2Сl → ВаСl2 + Н2О, ВаО + Н2SО4 → Ва SО4↓ + Н2О. В течение подобной реакции между оксидом бария и серной кислотой (в разбавленном виде) результатом становится образование сульфата бария и воды.

Также стоит обратить внимание на реакцию оксида бария с соляной кислотой: ВаО + 2НСl (при обязательном условии разбавленного состояния) → ВаСl2 + Н2О, где результатом реакции обеспечено образование хлорида бария BaCl2 и воды H2O.

Описание физических свойств ВаО

Существует в твердом состоянии. Непосредственно сам барий отличается характерным серебристо – белым оттенком, достаточно пластичен, по причине чего относится к ковким металлам.

• Величина молярной массы оксида бария, гр/моль: 153, 3394;
• По плотности вещество характеризуется следующими показателями, при условии температурного режима в 20 °C: 5, 72;
• Растворимость в воде, то есть показатель Кs, при условии температуры в 20° С = 1, 5 г/100 г;

Особенности гидроксида и пероксида бария

Гидроксид бария обозначается, как Ba(OH). Применяется в виде кристаллообразных пластин белого цвета, либо в состоянии раствора, более известного как баритовая вода. Популярен в стекольном производстве, например для создания и разработки непроницаемого стекла для рентгеновских установок. Также используется в производстве керамических изделий, в процессах по очистке воды и в производстве гидроксида калия.

Пероксид бария, обозначаемый, как BaO, получается путем нагревания оксида бария в воздушном пространстве с характерным отсутствием диоксида углерода.

Применение

Выход ВаО достаточно низок, соответственно, учитывая его невысокую стоимость, он пользуется повышенным спросом в работах по покрытию катодов, входящих в электронно-вакуумные приборы, на элементах телевизионных устройства и осциллографических трубок. Известны и иные сферы активного применения:

• Производство антикоррозионных материалов;
• Товары из категории сегнето- и пьезо- электрики;
• Изготовление оптических приборов, таких, как призмы, линзы и прочие;
• Пиротехнические изделия с целью окрашивания пламени заряда в зеленый цвет;
• Отрасль атомно-водородной и ядерной энергетики;
• В составе фторионных аккумуляторных батарей, как электролитный компонент;
• При разработке и производстве медицинского оборудования.

Хранение

Условия соответствующего хранения ВаО подразумевают полное отсутствие любых легко возгораемых веществ. Также исключены в близком хранении и нахождении восстанавливающие агенты, металлы в порошкообразном состоянии. Категорически запрещается параллельное нахождение любых продуктов питания и сельскохозяйственных животных кормов.

Особые обозначения на упаковке

Полностью исключена одновременная транспортировка с пищевыми продуктами, косметической продукцией, животными кормами и любыми водными организмами. Весь транспортируемый материал должен быть помечен следующими символами:

• Хn, обозначающий раздражающее действие отмеченных веществ;
• R, с числовым значением 20/22, что говорит об опасности при вдохе и в случае проглатывания;
• S, с числовым значением 17, что предписывает ранение вещества в максимальной отдаленности от горюче – смазочных материалов;
• S, с числовым значением 28, указывающем на незамедлительное промывание, в случае попадания ВаО на поверхность кожных покровов.

Варианты фасовки подразумевают распределение вещества по упаковкам в 1, 20 – 25, 100, 500 и 1000 килограммовые упаковки, которыми служат банки из стекла, мешки из полипропилена, пакеты из полиэтилена. На фасовке любого веса обязателен к указанию класс степени опасности: 5.1. Существует понятие вторичной опасности, означаемой 6.1.

Влияние ВаО на организм человека

Симптоматика отравлений барием как правило выражена в следующем: повышенное слюнотечение, жжение во рту, дискомфорт в пищеводе. Период отравления сопровождается явно выраженными болями в области желудка, тошнотой, рвотой, острыми коликами. При тяжелом отравлении вероятен смертельный исход, наступающий в течение 24 часов. Смертельная доза составляет порядка 0,8 граммов.

При использовании любых соединений бария стоит помнить о том, что изучение его недостаточно, а к жизненно важным микроэлементам он не относится. Вещество характеризуется как высокотоксичное, так что при любом виде контакта рекомендовано соблюдать все меры предосторожности и СИЗ.

источники:

http://himia.my-dict.ru/q/2636216_napisite-uravnenia-reakcij-mezdu-oksidom-baria/

http://promplace.ru/himicheskie-soedineniya-staty/oksid-bariya-2301.htm