Оксид фосфора гидроксид натрия ионное уравнение

Оксид фосфора (V): получение и свойства

Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид. В нормальных условиях образует белые кристаллы. В парах состоит из молекул P₄О₁₀. Очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).

Способы получения. Оксид фосфора (V) получают сжиганием фосфора в избытке кислорода.

Химические свойства

1. Оксид фосфора (V) – очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора (V) дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты.

Например , оксид фосфора (V) дегидратирует серную, азотную и уксусную кислоты:

2. Фосфорный ангидрид является типичным кислотным оксидом , взаимодействует с водой с образованием фосфорных кислот:

В зависимости от количества воды и от других условий образуются мета-фосфорная, орто-фосфорная или пиро-фосфорная кислота:

Видеоопыт взаимодействия оксида фосфора с водой можно посмотреть здесь.

3. Как кислотный оксид, оксид фосфора (V) взаимодействует с основными оксидами и основаниями .

Например , оксид фосфора (V) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

Еще пример : оксид фосфора взаимодействует с оксидом бария (при сплавлении):

Оксид фосфора(5) плюс гидроксид натрия?

Химия | 5 — 9 классы

Оксид фосфора(5) плюс гидроксид натрия.

P2O5 + 6NaOH = &gt ; 2Na3PO4 + 3H2O.

Напишите уравнения реакций оксида фосфора (5) а) с гидроксидом кальция б)с оксидом натрия в) с оксидом бария?

Напишите уравнения реакций оксида фосфора (5) а) с гидроксидом кальция б)с оксидом натрия в) с оксидом бария.

ХИМИКИ?

Составить уравнения реакций : оксид серы 4 + гидроксид натрия оксид фосфора 5 + гидроксид кальция гидроксид магния 2 + серная кислота гидроксид натрия + хлорид кальция 2.

Написать уравнения реакции фосфора с : кислородом (2 реакции), магнием, натрием, алюминием, серой?

Написать уравнения реакции фосфора с : кислородом (2 реакции), магнием, натрием, алюминием, серой.

Зная, что оксид фосфор (Y) — кислотный оксид, напишите его химические свойства с водой, гидроксидом натрия, оксидом кальция.

Уравнение реакции с гидроксидом натрия напишите в ионном виде.

Напишите уравнения реакций оксида фосфора (V) а) с гидроксидом кальция, б) с оксидом натрия, в) с оксидом бария?

Напишите уравнения реакций оксида фосфора (V) а) с гидроксидом кальция, б) с оксидом натрия, в) с оксидом бария.

Могут ли одновременно в растворе находиться гидроксид натрия и оксид фосфора?

Могут ли одновременно в растворе находиться гидроксид натрия и оксид фосфора.

Оксид фосфора (v) реагирует с кислородом, гидроксидом калия сульфатом натрия оксидом кремния?

Оксид фосфора (v) реагирует с кислородом, гидроксидом калия сульфатом натрия оксидом кремния.

Оксид натрия + оксид фосфора (5) — — — — > фосфат натрия?

Оксид натрия + оксид фосфора (5) — — — — > фосфат натрия.

Оксид фосфора не взаимодействует с : а) гидроксидом калия б) сульфатом меди (II) в) оксидом натрия г) оксидом серы (IV) д) кислородом?

Оксид фосфора не взаимодействует с : а) гидроксидом калия б) сульфатом меди (II) в) оксидом натрия г) оксидом серы (IV) д) кислородом.

Составьте уравнения реакций между оксидом фосфора 5 и водой 1) Водой 2)оксидом магния 3)гидроксидом натрия 4)гидроксидом бария Помогите?

Составьте уравнения реакций между оксидом фосфора 5 и водой 1) Водой 2)оксидом магния 3)гидроксидом натрия 4)гидроксидом бария Помогите.

С какими из следующих веществ взаимодействует гидроксид калия : серная кислота, оксид натрия, гидроксид алюминия, оксид фосфора 5, и гидроксид кальция?

С какими из следующих веществ взаимодействует гидроксид калия : серная кислота, оксид натрия, гидроксид алюминия, оксид фосфора 5, и гидроксид кальция?

Напишите уравнения реакций.

На этой странице находится ответ на вопрос Оксид фосфора(5) плюс гидроксид натрия?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

Смеси : — Бензин ; — Кровь ; — Зола. Чистые вещества : — Соль ; — Золото.

Cu(OH)2 = CuO + H2O M(Cu(OH)2) = 98г / моль M(CuO) = 80г / моль n(Cu(OH)2) = 196 / 98 = 2моль nCu(OH)2 : nCuO = 1 : 1 n(CuO) = 2моль m(CuO) = 2 * 80 = 160г CuO + H2 = Cu + H2O n(CuO) = 2моль nCuO : nH2 = 1 : 1 n(H2) = 2моль V(H2) = 2 * 22, 4 = 44, 8л..

Гидроксид меди(основание) азотная кислота (кислоты) оксид фосфора 5 класс оксиды гидроксиды алюминия 3 основание оксид плюмбума (оксид).

То, где есть группа ОН – это основания, или гидрооксиды (меди, алюминия), второе – азотная кислота, третье оксид фосфора, последнее – оксид свинца.

Одна из структурных составляющих стали и чугунаструктурн. Составляющая стали и чугуна.

4H₂S⁺⁶O₄ + P⁻³H₃ = H₃P⁺⁵O₄ + 4H₂O + 4S⁺⁴O₂ S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 8 4 P⁻³ — 8e = P⁺⁵ 2 1.

Структурная формула во вложении.

1)2Zn + O2 = 2ZnO 2)ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 3) ZnSO4 + 2NaCl = ZnCl2 + Na2SO4 4)ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 5)2 NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H20(Если в растворе — будут другие вещества, а тут именно при сплавлении) Если помог, нажми кнопочку спа..

Во второй реакции написал, что образуется виниловый спирт, не устойчивое соединение, которое потом переходит в этаналь. Но можешь его не писать.

Решение : (А) Al / Al2(SO4)3 / / Fe2(SO4)3 / Fe (К) Уравнение электродных процессов : Al( — ) : Al — 3e = Al(3 + ) Fe( + ) : Fe(3 + ) + 3e = Fe Уравнение реакции : 2Al + Fe2(SO4)3 — — — >Al2(SO4)3 + 2Fe.

Оксиды фосфора. Фосфорная кислота

Фосфор образует очень большое число различных оксидов и кислот. Среди них наиболее устойчивыми являются оксид фосфора (V) и соответствующая ему ортофосфорная, или фосфорная, кислота Н₃РО₄.

Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид Р₂О₅ – белый порошок, без запаха. По своему характеру является типичным кислотным оксидом. При растворении в воде гидратируется с образованием следующих кислот:

Как кислотный оксид Р₂О₅ взаимодействует с основаниями и основными оксидами, например:

При взаимодействии Р₂О₅ со щелочами в зависимости от соотношения реагентов могут образовываться не только средние, но и кислые соли:

Хотя в Р₂О₅ фосфор имеет высшую степень окисления +5, оксид фосфора (V) не проявляет сколько-нибудь выраженных окислительных свойств, так как эта степень окисления для фосфора очень устойчива.

Оксид фосфора (V) является прекрасным водопоглощающим и водоотнимающим средством. На этом основано его использование в эксикаторах (сосудах для высушивания веществ), при проведении реакций дегидратации и т.д.

Фосфорная кислота

Фосфорная (ортофосфорная) кислота Н₃РО₄ – бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 42 о С, очень хорошо растворимое в воде. Фосфорная кислота является трёхосновной кислотой средней силы.

В лаборатории её получают окислением фосфора разбавленной азотной кислотой.

В промышленности Н₃РО₄ получают экстракционным методом, обрабатывая природные фосфаты серной кислотой:

а также термическим методом, восстанавливая природные фосфаты до свободного фосфора, который затем сжигают и образующийся при этом Р₂О₅ растворяют в воде.

Фосфорная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, но она значительно слабее таких кислородсодержащих кислот, как серная и азотная. В отличие от этих кислот фосфорная кислота не обладает даже значительными окислительными свойствами, несмотря на устойчивость степени окисления +5.

Применение фосфорной кислоты

Помимо производства удобрений, фосфорную кислоту используют при изготовлении реактивов, многих органических веществ, для получения катализаторов, для создания защитных покрытий на металлах, в фармацевтической промышленности и т.д.

Соли фосфорной кислоты

Как трёхосновная кислота Н₃РО₄ образует три ряда солей: средние (нормальные) соли – фосфаты; кислые соли – гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

Например, при нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом натрия в зависимости от молярного соотношения кислоты и щёлочи могут идти следующие реакции:

Большинство средних солей – фосфатов – нерастворимо в воде. Исключением являются лишь фосфаты щелочных металлов и аммония. Многие же кислые соли фосфорной кислоты, хорошо растворяются в воде, причем наиболее растворимыми являются дигидрофосфаты.

Фосфорные удобрения

Фосфор, как и азот, является одним из тех элементов, который необходим для питания растений. Поэтому наряду с азотными в сельском хозяйстве широко используются фосфорные удобрения. В качестве удобрения можно использовать только водорастворимые соединения. В связи с этим основная задача при производстве фосфорных удобрений — превращение нерастворимого фосфата кальция (основа фосфоритов и апатитов) в растворимые кислые фосфаты.

Важнейшее фосфорное минеральное удобрение – суперфосфат (или простой суперфосфат), который получают обработкой природных фосфоритов серной кислотой:

Образующаяся смесь содержит дигидрофосфат кальция, который хорошо растворим в воде, и сульфат кальция, который не имеет практического значения.

Для получения двойного суперфосфата из природного фосфорита выделяют сначала фосфорную кислоту по реакции:

Затем полученной кислотой обрабатывают новую порцию фосфорита:

Иногда фосфорную кислоту нейтрализуют гидроксидом кальция, при этом получается так называемый преципитат, который тоже является хорошим удобрением:

СаНРО₄ плохо растворяется в воде, но достаточно хорошо растворим при внесении его в кислые почвы.

Аммофос

В последнее время широкое распространение получили сложные удобрения, содержащие несколько необходимых растениям элементов.

Важнейшим из них является аммофос, который содержит азот и фосфор и образуется при взаимодействии аммиака и фосфорной кислоты:

Смесь аммофоса с калийной селитрой KNO₃ называется аммофоской. Это удобрение содержит все наиболее необходимые растениям питательные элементы – азот, фосфор и калий.

*на изображении записи минерал апатит

Похожее

Добавить комментарий Отменить ответ

Репетитор по химии. Занятия проходят онлайн по Скайпу. По всем вопросам пишите в Ватсапп: +7 928 285 70 42