Оксид хрома 2 вода уравнение

Оксид хрома (II)

Оксид хрома (II)

Химические свойства

Оксид хрома (II) имеет основный характер, ему соответствует гидроксид хрома (II), обладающий основными свойствами.

1. При обычной температуре устойчив на воздухе, выше 100°С окисляется кислородом . Все соединения хрома (II) – сильные восстановители.

2. При высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует :

3CrO → Cr + Cr₂O₃

3. Оксид хрома (II) не взаимодействует с водой.

4. Оксид хрома (II) проявляет основные свойства. Взаимодействует с сильными кислотами и кислотными оксидами .

Например , оксид хрома (II) взаимодействует с соляной кислотой:

CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

Оксиды хрома (II), (III) и (VI)

Хром образует три оксида: CrO, Cr₂O₃, CrO₃.

Оксид хрома (II) CrO — пирофорный черный порошок. Обла­дает основными свойствами.

В окислительно-восстановительных реакциях ведет себя как восстановитель:

CrO получают разложением в вакууме карбонила хрома Cr(СО)₆ при 300°С.

Оксид хрома (III) Cr₂O₃ — тугоплавкий порошок зеленого цвета. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств. Образуется при взаимодействии Cr и O₂при высокой температуре. В лаборатории оксид хрома (III) можно получить нагреванием дихромата аммония:

Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами. При взаимодействии с кислотами образуются соли хрома (III): Cr₂O₃+3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+3Н₂О

При взаимодействии с щелочами в расплаве образуются со­единения хрома (III) — хромиты (в отсутствие кислорода): Cr₂O₃+2NaOH=2NaCrO₂+Н₂О

В воде оксид хрома (III) нерастворим.

В окислительно-восстановительных реакциях оксид хрома (III) ведет себя как восстановитель:

Оксид хрома (VI) CrO₃ — хромовый ангидрид, представляет собой темно-красные игольчатые кристаллы. При нагревании около 200°С разлагается:

Легко растворяется в воде, имея кислотный характер, образу­ет хромовые кислоты. С избытком воды образуется хромовая кис­лота H₂CrO₄:

При большой концентрации CrO₃ образуется дихромовая кис­лота Н₂Cr₂О₇:

которая при разбавлении переходит в хромовую кислоту:

Хромовые кислоты существуют только в водном растворе, ни одна из этих кислот в свободном состоянии не выделена. Однако соли их весьма устойчивы.

Оксид хрома (VI) является сильным окислителем:

Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, превращаясь в Cr₂O₃. Получают CrO₃ действием избытка концентрированной сер­ной кислоты на насыщенный водный раствор дихромата натрия: Na₂Cr₂O₇+2H₂SO₄=2CrO₃+2NaHSO₄+H₂O Следует отметить сильную токсичность оксида хрома (VI).

Дата добавления: 2016-01-03 ; просмотров: 11977 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.