Оксид калия плюс гидроксид натрия ионное уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e25806a6a0c6b4e • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

Оксид калия плюс гидроксид натрия ионное уравнение

РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

8. Металлические элементы и их соединения. Металлы

8.2. Элементы главной подгруппы i группы 1

8.2.3. Оксиды и гидроксиды Натрия и Калия

Оксиды Натрия и Калия — это твердые белые вещества, которые проявляют основные свойства, реагируя

• с водой образуются щелочи):

• с кислотными оксидами:

• с амфотерными оксидами:

• с амфотерными основаниями:

Для добывания натрий оксида осуществляют реакции:

Гидроксиды Натрия и Калия — это белые, твердые, кристаллические, тугоплавкие, гигроскопичны (на воздухе поглощают влагу) вещества ионной строения. Хорошо растворяются в воде. При нагревании не разлагаются. В растворах и расплавах диссоциируют:

Используют также другие названия этих гидроксидов: NaOH — едкий натр, каустическая сода, каустик, а КОН называют едким кали. Эти щелочи вследствие чрезвычайной активности разрушают текстиль, бумага, органические вещества, живую ткань. Натрий гидроксид и калий гидроксид — сильные электролиты, изменяют цвет индикаторов: лакмусу — с фиолетового на синий, метилоранжу — с оранжевого на желтый, а фенолфталеина — в малиновый.

Получение гидроксидов Натрия и Калия В лаборатории калий и натрий гидроксид гидроксид получают при взаимодействии металла или оксида соответствующего металлического элемента с водой:

В промышленности их получают электролизом водных растворов хлоридов Калия и Натрия:

Химические свойства гидроксидов Натрия и Калия Гидроксиды Натрия и Калия взаимодействуют:

• с Оцелотами и кислотными оксидами (могут образовываться кислые и средние соли):

• с амфотерными оксидами:

В растворе образуются комплексные соли:

• с амфотерными гидроксидами:

• с солями в водных растворах:

• с серой и силіцієм:

• с металлами, оксиды соответствующих металлических элементов которых проявляют амфотерные свойства:

• с органическими веществами:

а) карбоновыми кислотами:

б) многоатомными спиртами и фенолами:

Применение соединений Натрия и Калия

Натрий гидроксид и калий гидроксид используют в производстве красок, целлюлозы, милая. Натрий гидроксид применяют для очистки нефтепродуктов (бензина, керосина), для производства искусственного шелка, в текстильной, химической промышленности, для^изготовление товаров бытовой химии. Калий гидроксид используют в щелочных аккумуляторах и для высушивания газов.

Натрий хлорид (ввиду распространения и дешевизну) широко применяют в химической промышленности для производства соды, хлора и натрий гидроксида (электролиз раствора), соляной кислоты, натрий сульфата, металлического натрия (электролиз расплава). Поваренную соль (содержит не менее 97 % NaCl ) 1 используют в пищевой промышленности и кулинарии. В медицине применяют раствор натрий хлорида с массовой долей соли 0,9 %. Его называют изотоническим, поскольку его осмотическое давление соответствует осмотическому давлению крови человека.

Натрий гипохлорит NaOCl используют для отбеливания тканей и древесины, дезинфекции, химического растворения санитарно-технических отложений, в химическом производстве.

Глауберовую соль Na ₂ S О ₄ · 10Н₂О применяют как слабительное средство.

Натрий амид NaNH ₂ используют для производства синтетического красителя индиго.

Натрий пероксид Na ₂ О₂ (сильный окислитель) применяют для отбеливания бумаги и регенерации воздуха на подводных лодках (как и перекись, так и супероксид калия):

Калий карбонат (поташ) используют для изготовления стекла, калий нитрат — для изготовления черного пороха, калий хлорат и перхлорат — в производстве спичек, в пиротехнике, гальванотехнике.

Калий дихромат (хромпик) К₂С r ₂ O ₇ , а также и натрий, дихромат Na ₂ Cr ₂ O ₇ · 2Н ₂ O , как сильные окислители применяют в изготовлении хромовой смеси для мытья химической посуды, дубления кожи. Также как окислитель используют и калий перманганат КМ nO ₄ (как антисептик в медицине, для получения кислорода в лаборатории).