Оксид кальция с соляной кислотой ионное уравнение

Составьте пожалуйста Молеулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения оксида кальция и соляной кислоты?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте пожалуйста Молеулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения оксида кальция и соляной кислоты.

CaO + 2HCL = CaCl + H2O

CaO + 2H( + ) + 2Cl− = Ca(2 + ) + 2Cl(−) + H2O

CaO + 2H( + ) = Ca(2 + ) + H2O.

Составьте полное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия сульфида натрия с нитратом железа (III) , оксида алюминия с соляной кислотой , ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия ?

Составьте полное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия сульфида натрия с нитратом железа (III) , оксида алюминия с соляной кислотой , ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия .

Написать в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах уравнения реакции между такими веществами кальций сульфид + соляная килота?

Написать в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах уравнения реакции между такими веществами кальций сульфид + соляная килота.

Составьте уравнение практически осуществимых реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде :а) оксид кальция и соляная кислотаб) гидроксид натрия и нитрат литияв) фосфат бария и сульфат маг?

Составьте уравнение практически осуществимых реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде :

а) оксид кальция и соляная кислота

б) гидроксид натрия и нитрат лития

в) фосфат бария и сульфат магния.

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения взаимодействуя ортофосфорной кислоты : а) с оксидом кальция, б) с гидроксидом кальция?

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения взаимодействуя ортофосфорной кислоты : а) с оксидом кальция, б) с гидроксидом кальция.

Составить молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами : А) серная кислота и хлорид бария Б) гидроксид калия и фосфорная кислота В) карбонат натрия и хлорид каль?

Составить молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами : А) серная кислота и хлорид бария Б) гидроксид калия и фосфорная кислота В) карбонат натрия и хлорид кальция Г) соляная кислота и алюминий Д) азотная кислота и оксид натрия.

Напишите реакции соляной кислоты и карбоната кальция, с оксидом магния ( сокращенное и ионное)?

Напишите реакции соляной кислоты и карбоната кальция, с оксидом магния ( сокращенное и ионное).

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения 1) нитрат кальция и карбонат калия 2) гидроксид железа ( + 3) и соляная кислота?

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения 1) нитрат кальция и карбонат калия 2) гидроксид железа ( + 3) и соляная кислота.

Полное и сокращенное ионное уравнение?

Полное и сокращенное ионное уравнение.

. азотная кислота и гидроксид кальция.

Гидроксид бария и серная кислота.

Нитрат свинца(2) взаимодействует с соляной кислотой?

Напишите ионное и сокращенное ионное уравнение.

Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, происходящих между следующими веществами : а) хлоридом кальция и нитратом серебра ; б) гидроксидом натрия и соляной ?

Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, происходящих между следующими веществами : а) хлоридом кальция и нитратом серебра ; б) гидроксидом натрия и соляной кислотой ;

Перед вами страница с вопросом Составьте пожалуйста Молеулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения оксида кальция и соляной кислоты?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Структурная формула во вложении.

Если элемент стоит один (простое вещество, например Cl), то его степень окисления = 0 — — — — — — — — — — — По таблице можно найти только для первой колонки : Если элемент стоит в первой колонке элементов, то его степень окисления такая же, как у вод..

Степень окисления атомов ВНЕ химического соединения равна нулю. Например, O2 ( кислород) если он не находится в соединении, то его степень окисления будет равна нулю. НО у некоторых элементов есть их постоянная степень окисления. Например, вода. ..

А) 2HCl + Ca — CaCl2 + H2 2HCl + ZnO — ZnCl2 + H2O б) 3HCl + Cr(OH)3 — CrCl3 + 3H2O 2HCl + Na2S — 2NaCl + H2S в) 2HCl + MgCO3 — H2O + CO2 ↑ + MgCl2 2AlCl3 + 3Pb(NO3)2 — 2Al(NO3)3 + 3PbCl2.

Найдем относительную молекулярную массу бихромата аммония : Mr((NH4)2Cr2O7) = 2Ar(N) + 8Ar(H) + 2Ar(Cr) + 7Ar(O) Mr((NH4)2Cr2O7) = 2 * 14 + 8 * 1 + 2 * 52 + 7 * 16 = 28 + 8 + 104 + 112 = 252 w(Cr) = 2Ar(Cr) / Mr((NH4)2Cr2O7) * 100% w(Cr) = 104 / 252 ..

1) N, P, As вниз по группе увеличивается радиус атома элемента.

N = 0. 4 (моль) M(MgCO3) = 24 + 12 + 3 * 16 = 84 (г / моль) m = n * M = 0. 4 * 84 = 33. 6 (г) N = 8. 7 * 10 ^ 23 (молекул) n = N / Na, где Na — число Авагадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) n = 8. 7 * 10 ^ 23 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 1. 45 (мо..

Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4].

1) 3 2) 4 Вот такие пироги.

СuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl реакция обмена 3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe реакция замещения.

Оксид кальция: способы получения и химические свойства

Оксид кальция CaO — бинарное неорганическое вещество . Белый, гигроскопичный. Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при очень высоких температурах. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 56,08; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,35; t_пл ≈ 2614º C; t_кип = 2850º C.

Способ получения

1. Оксид кальция получается при разложении карбоната кальция при температуре 900 — 1200º C. В результате разложения образуется оксид кальция и углекислый газ:

2. В результате взаимодействия гидрида кальция и кислорода при температуре 300 — 400º С образуется оксид кальция и вода:

3. Оксид кальция можно получить сжиганием кальция в в кислороде при температуре выше 300º С:

2Ca + O₂ = 2CaO

Химические свойства

1. Оксид кальция реагирует с простыми веществами :

Оксид кальция реагирует с углеродом (коксом) при температуре 1900 — 1950º С и образует угарный газ и карбид кальция:

CaO + 3C = CaC₂ + CO

2. Оксид кальция взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид кальция взаимодействует с кислотами:

2.1.1. О ксид кальция с разбавленной соляной кислотой образует хлорид кальция и воду:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

2.1.2. Оксид кальция вступает во взаимодействие с разбавленной плавиковой кислотой с образованием фторида кальция и воды:

CaO + 2HF = CaF₂↓ + H₂O

2.1.3. Оксид кальция вступает в реакцию с разбавленной фосфорной кислотой, образуя фосфат кальция и воду:

2.2. Оксид кальция реагирует с оксидами:

2.2.1. Оксид кальция при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната кальция:

CaO + CO₂ = CaCO₃

2.2.2. Взаимодействуя с оксидом кремния при 1100 — 1200º С оксид кальция образует силикат кальция:

CaO + SiO₂ = CaSiO₃

2.3. Оксид кальция взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид кальция:

Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций между соляной кислотой и: а) магнием; б) оксидом кальция; в) гидроксидом алюминия; г) нитратом свинца(II).