Оксид магния оксид натрия уравнение

Оксид магния: способы получения и химические свойства

Оксид магния MgO — бинарное неорганическое вещество . Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, не реагирует с водой. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 40,3; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,62; t_пл ≈ 2825º C; t_кип = 3600º C.

Способ получения

1. Оксид магния получается при разложении карбоната магния при температуре 350 — 650º C. В результате разложения образуется оксид магния и углекислый газ:

2. В результате разложения нитрата магния при температуре выше 300º С образуется оксид магния, оксид азота (IV) и кислород:

3. Гидроксид магния разлагается при 350-480º С с образованием оксида магния и воды:

4. Оксид магния можно получить путем разложения сульфата магния при температуре выше 1200º C, образуется оксид магния, кислород и оксид серы (IV):

5. Оксид магния можно получить сжиганием магния в в кислороде при 600 — 650º С:

2Mg + O₂ = 2MgO

Химические свойства

1. Оксид магния реагирует с простыми веществами :

1.1. В результате реакции между оксидом магния и кальцием при температуре выше 400º С образуется магний и оксид кальция:

MgO + Ca = CaO + Mg

1.2. Оксид магния реагирует с углеродом при температуре выше 2000º С и образует магний и угарный газ:

MgO + C = Mg + CO

2. Оксид магния взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид магния взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

2.1.1. О ксид магния с разбавленной соляной кислотой образует хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

2.3. Оксид магния взаимодействует с водой при 100 — 125º С, образуя гидроксид магния:

Вариант 1

1. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: оксид магния, гидроксид натрия, серная кислота, оксид углерода (IV).

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
фосфор ⟶ оксид фосфора (V) ⟶ фосфорная кислота ⟶ фосфат калия ⟶ фосфат кальция ⟶ фосфорная кислота.

3. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется: а) сульфат магния; б) гидроксид кальция. Найдите возможно большее число различных способов.

4. В трех склянках без этикеток находятся растворы сульфата калия, сульфида калия и нитрата калия. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из склянок? Напишите уравнения реакций; ход распознавания представьте в виде таблицы.

5. Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44,8 л (н. у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия.

14.02.2022 Химия 9 класс новые тренировочные варианты ОГЭ 2022 с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ

2 новых тренировочных варианта ОГЭ 2022 по химии 9 класс с ответами для подготовки к экзамену, официальная дата проведения пробного ОГЭ 2022 (контрольная работа по химии в формате заданий ОГЭ 2022) : 14.02.2022 год.

1 тренировочный вариант: скачать задания

2 тренировочный вариант: скачать задания

Ссылка для скачивания ответов: скачать ответы

Решать 1 тренировочный вариант ОГЭ 2022 по химии 9 класс:

2 вариант заданий:

Сложные задания с 1 варианта:

1)Выберите два утверждения, в которых говорится об азоте как о химическом элементе. 1) Теннисные мячики заполняют азотом. 2) Азот входит в состав белков и нуклеиновых кислот. 3) Не следует вносить азот в почву при осенней подкормке растений. 4) Азот получают фракционной перегонкой воздуха. 5) Азот используют как инертную среду для технологических процессов. Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

2)На приведенном рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и число протонов (Y) в ядре его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

3)Расположите химические элементы – 1) кальций 2) барий 3) магний в порядке усиления основных свойств их высших оксидов. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

5)Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью. 1) ромбическая сера 2) оксид магния 3) хлорид кальция 4) сероводород 5) графит

6)Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кальция? 1) Соответствующее простое вещество является жидким при обычных условиях. 2) Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях. 3) Является металлом. 4) Химический элемент образует оснóвный оксид. 5) Высшая валентность этого элемента равна I.

7)Из предложенного перечня веществ выберите однооснóвную кислоту и основание. 1) HNO3 4) Al(OH)3 2) ZnO 5) Fe(OH)2 3) H2S

8)Какие два из перечисленных ниже веществ реагируют с оксидом магния? 1) карбонат натрия 2) хлорид меди(II) 3) гидроксид калия 4) серная кислота 5) оксид азота(V)

11)Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения. 1) оксид меди(II) и углерод 2) оксид серы(VI) и вода 3) оксид железа(III) и водород 4) алюминий и кислород 5) оксид кальция и вода Запишите номера правильных ответов.

14)Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращѐнное ионное уравнение реакции 3Ba2+ + 2 – = Ba3(PO4)2 1) BaSO4 4) K3PO4 2) Li3PO4 5) BaO 3) Ba(NO3)2 6) Ca3(PO4)2

16)Из перечисленных суждений о правилах безопасного обращения с препаратами бытовой химии выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) При приготовлении раствора поваренной соли использование резиновых перчаток обязательно. 2) При опрыскивании садовых растений препаратами, уничтожающими насекомых-вредителей, необходимо использовать средства индивидуальной защиты. 3) Работать с горючими жидкостями необходимо вдали от источников огня. 4) Ремонтные работы с лакокрасочными покрытиями должны выполняться при плотно закрытой двери в помещении. Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

17)Кальциевая селитра (нитрат кальция, Са(NO3)2) – соль азотной кислоты, широко используемая в качестве азотного и кальциевого удобрения. При подкормках томатов в почву вносят 4 г кальция на 1 м2 . Вычислите (в процентах) массовую долю кальция в нитрате кальция. Запишите число с точностью до десятых.

18)Вычислите массу (в килограммах) кальциевой селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 50 м². Запишите число с точностью до сотых.

19)Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой Ag + HClO3 ⟶ AgCl + AgClO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

20)Дана схема превращений CuO → X ⟶ Cu(OH)2 → CuO Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

21)После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

22)Дан раствор фосфата калия, а также набор следующих реактивов: оксид магния, растворы соляной кислоты, нитрата серебра, бромида натрия, хлорида лития. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства фосфата калия, и укажите признаки их протекания.

Сложные задания с 2 варианта:

1)Выберите два утверждения, в которых говорится о меди как о простом веществе. 1) Соединения меди (I) – хорошие восстановители. 2) Важное свойство меди – еѐ высокая электропроводность. 3) Медь обусловливает голубой цвет крови некоторых моллюсков. 4) Медь используют для получения бронзы. 5) Малахит содержит медь.

2)На приведенном рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и число протонов в ядре (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

3)Расположите химические элементы – 1) кремний 2) фосфор 3) алюминий в порядке усиления кислотных свойств их высших оксидов. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

5)Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью. 1) бромид натрия 2) оксид азота(II) 3) сульфид калия 4) фторид фосфора(V) 5) хлороводород

6)Какие два утверждения являются верными для характеристики магния и неверными для характеристики фтора? 1) Химический элемент образует летучее водородное соединение. 2) Является неметаллом. 3) Гидроксид элемента является оснóвным. 4) Химический элемент не образует оксидов. 5) Химический элемент в соединениях с кислородом проявляет положительную степень окисления.

7)Из предложенного перечня веществ выберите оснóвный оксид и соль. 1) (NH4)2S 4) СаO 2) Cu(OH)2 5) NCl3 3) CO

11)Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения. 1) калий и вода 4) оксид бария и соляная кислота 2) оксид фосфора(V) и вода 5) углекислый газ и магний 3) оксид натрия и углекислый газ Запишите номера правильных ответов.

13)При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль анионов и 1 моль катионов? 1) хлорид цинка 4) сульфат магния 2) карбонат натрия 5) нитрат бария 3) сульфит калия Запишите номера правильных ответов.

16)Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) При получении водорода используют пробирку с газоотводной трубкой, направленной вверх. 2) Для проведения опытов с разбавленной соляной кислотой используют защитные очки. 3) Для проведения опытов в пробирке объѐмом 10 мл наливают по 1–2 мл каждого из двух реагентов. 4) Перед нагреванием нижней части пробирки, в которой находится раствор, всю пробирку следует равномерно прогреть.

Сульфат цинка (ZnSO4) широко используется в сельском хозяйстве в качестве минерального удобрения. Растворы сульфата цинка применяют при обработке семян в целях предотвращения их порчи, появления на них плесени. При подкормках овощных и цветочных культур в почву вносят 10 г сульфата цинка на 10 м2 .

18. Вычислите массовую долю (в процентах) цинка в сульфате цинка. Запишите число с точностью до целых.

19)Вычислите массу (в граммах) цинка, которая попадает в почву при обработке участка площадью 50 м2 . Запишите число с точностью до целых.

20)Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой Al + H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель.

21)Дана схема превращений P2O5 → X ⟶ Na3PO4 → Ca3(PO4)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

22)Через раствор гидроксида натрия пропустили 8,96 л (н.у.) сернистого газа. Образовалось 400 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

23)Дан раствор хлорида бария, а также набор следующих реактивов: оксид магния, растворы серной кислоты, бромида натрия, фосфата калия, гидроксида натрия.