Сульфат магния: способы получения и химические свойства
Сульфат магния MgSO4 — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).
Относительная молекулярная масса Mr = 120,37; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; tпл = 1137º C;
Способ получения
1. В результате взаимодействия карбоната магния и концентрированного раствора сульфата аммония при кипении образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и воды:
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфат магния — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:
1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат магния образует сульфат бария и хлорид магния:
Химические свойства
1. Сульфат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :
1.1. Сульфат магния взаимодействует с основаниями :
1.1.1. Сульфат магния реагирует с разбавленным раствором гидроксидом натрия с образованием гидроксида магния и сульфата натрия:
1.2. Сульфат магния может реагировать с кислотами :
1.2.1. При взаимодействии с концентрированной и холодной серной кислотой твердый сульфат магния образует гидросульфат магния:
1.3. Сульфат магния реагирует с солями :
1.3.1. Сульфат магния взаимодействует с концентрированным гидратом аммиака . При этом образуются гидроксид магния и сульфат аммония:
1.3.2. Сульфат магния вступает в реакцию с перхлоратами кальция, стронция и бария образуя сульфат этого металла и перхлорат магния:
1.3.3. Сульфат магния вступает во взаимодействие с гидрокарбонатом калия и образует карбонат магния, сульфат калия, воду и углекислый газ:
1.3.4. В результате реакции между насыщенным сульфатом магния и насыщенным хроматом кальция образуется хромат магния и сульфат кальция:
2. Сульфат магния разлагается при температуре выше 1200º С, образуя оксид магния, оксид серы и кислород:
Магния сульфат (Magnesium sulfate)
Владелец регистрационного удостоверения:
Лекарственная форма
Магния сульфат |
Форма выпуска, упаковка и состав препарата Магния сульфат
Порошок для приготовления раствора для приема внутрь | 1 пак. |
магния сульфат | 100 % |
10 г — пакеты (1) — упаковки групповые.
20 г — пакеты (1) — упаковки групповые.
25 г — пакеты (1) — упаковки групповые.
Фармакологическое действие
При приеме внутрь оказывает желчегонное (рефлекторное действие на рецепторы слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки) и слабительное действие (в связи с плохой всасываемостью магния сульфата в кишечнике в нем создается высокое осмотическое давление, происходит накопление воды в кишечнике, содержимое кишечника разжижается, перистальтика усиливается). Является антидотом при отравлениях солями тяжелых металлов. Начало эффекта — через 0.5-3 ч, продолжительность — 4-6 ч.
При парентеральном введении оказывает гипотензивное, успокаивающее и противосудорожное действие, а также диуретическое, артериодилатирующее, антиаритмическое, вазодилатирующее (на артерии) действие, в высоких дозах — курареподобное (угнетающее влияние на нервно-мышечную передачу), токолитическое, снотворное и наркотическое действие, подавляет дыхательный центр. Магний является физиологическим блокатором медленных кальциевых каналов и способен вытеснять его из мест связывания. Регулирует обменные процессы, межнейрональную передачу и мышечную возбудимость, препятствует поступлению кальция через пресинаптическую мембрану, снижает количество ацетилхолина в периферической нервной системе и ЦНС. Расслабляет гладкую мускулатуру, снижает АД (преимущественно повышенное), усиливает диурез.
Механизм противосудорожного действия связан с уменьшением высвобождения ацетилхолина из нервно-мышечных синапсов, при этом магний подавляет нервно-мышечную передачу, оказывает прямое угнетающее действие на ЦНС.
Антиаритмическое действие магния обусловлено снижением возбудимости кардиомиоцитов, восстановлением ионного равновесия, стабилизацией клеточных мембран, нарушением натриевого тока, медленного входящего кальциевого тока и одностороннего калиевого тока. Кардиопротекторный эффект обусловлен расширением коронарных артерий, снижением ОПСС и агрегации тромбоцитов.
Токолитическое действие развивается в результате угнетения сократительной способности миометрия (снижение поглощения, связывания и распределения кальция в клетках гладкой мускулатуры) под влиянием ионом магния, усиления кровотока в матке в результате расширения ее сосудов. Магний является антидотом при отравлениях солями тяжелых металлов.
Системные эффекты развиваются почти мгновенно после в/в и через 1 ч после в/м введения. Длительность действия при в/в введении — 30 мин, при в/м — 3-4 ч.
Фармакокинетика
После приема внутрь абсорбируется не более 20% принятой дозы.
C ss , при котором развивается противосудорожное действие, составляет — 2-3.5 ммоль/л.
Проникает через ГЭБ и плацентарный барьер, выделяется с грудным молоком в концентрации, в 2 раза превышающей концентрации в плазме. Выводится почками, скорость почечной экскреции пропорциональна концентрации в плазме и уровню клубочковой фильтрации.
Показания активных веществ препарата Магния сульфат
Для приема внутрь: запоры, холангит, холецистит, дискинезия желчного пузыря по гипотоническому типу (для проведения тюбажей), дуоденальное зондирование (для получения пузырной порции желчи), очищение кишечника перед диагностическими манипуляциями.
Для парентерального введения: артериальная гипертензия (в т.ч. гипертонический криз с явлениями отека мозга), гипомагниемия (в т.ч. повышенная потребность в магнии и острая гипомагниемия — тетания, нарушение функции миокарда), полиморфная желудочковая тахикардия (типа «пируэт»), задержка мочи, энцефалопатия, эпилептический синдром, угроза преждевременных родов, судороги при гестозе, эклампсия.
Отравление солями тяжелых металлов (ртуть, мышьяк, тетраэтилсвинец, барий).
Открыть список кодов МКБ-10
Код МКБ-10 | Показание |
E61.2 | Недостаточность магния |
G40 | Эпилепсия |
G93.4 | Энцефалопатия неуточненная |
I10 | Эссенциальная [первичная] гипертензия |
I47.2 | Желудочковая тахикардия |
I51.9 | Болезнь сердца неуточненная |
K59.0 | Запор |
K81.0 | Острый холецистит |
K81.1 | Хронический холецистит |
K82.8 | Другие уточненные болезни желчного пузыря и пузырного протока (в т.ч. дискинезия) |
K83.0 | Холангит |
O15 | Эклампсия |
O60 | Преждевременные роды и родоразрешение |
R25.2 | Судорога и спазм |
R29.0 | Тетания |
R33 | Задержка мочи |
T50.9 | Другими и неуточненными лекарственными средствами, медикаментами и биологическими веществами |
T56.0 | Свинца и его соединений |
T56.1 | Ртути и ее соединений |
T57.0 | Мышьяка и его соединений |
Z51.4 | Подготовительные процедуры для последующего лечения или обследования, не классифицированные в других рубриках |
Режим дозирования
Применяют внутрь, в/м и в/в (струйно медленно или капельно). Дозу, способ и схему применения, длительность терапии определяют индивидуально, в зависимости от показаний, клинической ситуации и возраста пациента.
Побочное действие
Ранние признаки и симптомы гипермагниемии: брадикардия, диплопия, внезапный прилив крови к лицу, головная боль, головокружение, снижение АД, тошнота, одышка, смазанная речь, рвота, астения.
Признаки гипермагниемии (в порядке повышения концентрации магния в сыворотке крови): снижение глубоких сухожильных рефлексов (2-3.5 ммоль/л), удлинение интервала PQ и расширение комплекса QRS на ЭКГ (2.5-5 ммоль/л), утрата глубоких сухожильных рефлексов (4-5 ммоль/л), угнетение дыхательного центра (5-6.5 ммоль/л), нарушение проводимости сердца (7.5 ммоль/л), остановка сердца (12.5 ммоль/л).
При приеме внутрь: тошнота, рвота, диарея, обострение воспалительных заболеваний ЖКТ, нарушение электролитного баланса (повышенная утомляемость, астения, спутанное сознание, аритмия, судороги), метеоризм, абдоминальная боль спастического характера, жажда, признаки гипермагниемии при наличии почечной недостаточности.
При в/в введении: замедление частоты дыхания, одышка; острая недостаточность кровообращения; ослабление рефлексов; гиперемия; выраженное снижение АД; гипотермия; ослабление мышечного тонуса; атония матки; гипергидроз; тревога; выраженная седация; полиурия; урежение ЧСС; изменения на ЭКГ. Магния сульфат понижает возбудимость дыхательного центра, высокие дозы при парентеральном введении могут вызвать паралич дыхательного центра.
Противопоказания к применению
Повышенная чувствительность к магния сульфату; хроническая почечная недостаточность тяжелой степени.
Для приема внутрь: аппендицит, ректальное кровотечение (в т.ч. недиагностированное), кишечная непроходимость, дегидратация, гипермагнемия; беременность, период грудного вскармливания; детский возраст до 18 лет.
С осторожностью: нарушение проводимости сердца, сердечная недостаточность, хроническая почечная недостаточность.
Для парентерального введения: тяжелая артериальная гипотензия, угнетение дыхательного центра, тяжелая брадикардия, AV-блокада I-III степени; предродовый период (за 2 ч до родов); состояния, связанные с дефицитом кальция.
С осторожностью: миастения; хроническая почечная недостаточность (клиренс креатинина 20-60 мл/мин); заболевания органов дыхания; острые воспалительные заболевания ЖКТ; пожилой возраст, беременность, период грудного вскармливания, возраст до 18 лет.
Применение при беременности и кормлении грудью
Противопоказано применение магния сульфата внутрь при беременности. Парентеральное применение при беременности возможно только по назначению врача, если предполагаемая польза для матери превышает потенциальный риск для плода; противопоказано применение в предродовой период (за 2 часа до родов).
При необходимости применения в период лактации грудное вскармливание следует прекратить.
Применение при нарушениях функции почек
Применение у детей
Возможно применение у детей по показаниям, в рекомендуемых соответственно возрасту дозах и лекарственных формах. Необходимо строго следовать указаниям в инструкциях препаратов магния сульфата по противопоказаниям к применению у детей разного возраста конкретных лекарственных форм магния сульфата.
Применение у пожилых пациентов
Особые указания
C осторожностью принимать внутрь или вводить парентерально при блокаде сердца, поражении миокарда, хронической почечной недостаточности, заболеваниях органов дыхания, острых воспалительных заболеваниях ЖКТ, беременности.
Магния сульфат следует применять осторожно у пациентов пожилого возраста У этой категории бальных обычно следует применять уменьшенную дозу, так как у них снижена функция почек.
Магния сульфат можно применять для купирования эпилептического статуса (в составе комплексного лечения).
При передозировке вызывает угнетение ЦНС. В качестве антидота при передозировке магния сульфата используют препараты кальция — кальция хлорид или кальция глюконат.
При применении магния сульфата могут быть искажены результаты радиологических исследований, для которых применяется технеций.
Влияние на способность к управлению транспортными средствами и механизмами
В период лечения пациентам следует воздержаться от управления транспортными средствами и занятий другими потенциально опасными видами деятельности, требующими повышенной концентрации внимания и быстроты психомоторных реакций (риск развития диплопии, головокружения, головной боли).
Лекарственное взаимодействие
Магния сульфат усиливает эффект других лекарственных средств, угнетающих ЦНС.
При парентеральном применении магния сульфата и одновременном применении миорелаксантов периферического действия происходит усиление эффектов миорелаксантов периферического действия.
Описан случай остановки дыхания при применении гентамицина у грудного ребенка с повышенной концентрацией магния в плазме крови на фоне терапии магния сульфатом.
При одновременном применении с нифедипином возможна выраженная мышечная слабость.
Уменьшает эффективность пероральных антикоагулянтов (в т.ч. кумариновых производных или дериватов индандиона), сердечных гликозидов, фенотиазинов (особенно хлорпромазина). Снижает абсорбцию ципрофлоксацина, этидроновой кислоты, ослабляет действие стрептомицина и тобрамицина.
При совместном применении магния сульфата для парентерального введения с другими вазодилататорами возможно усиление гипотензивного эффекта.
Барбитураты, наркотические анальгетики, гипотензивные лекарственные средства повышают вероятность угнетения дыхательного центра.
Нарушает всасывание антибиотиков группы тетрациклина, ослабляет действие стрептомицина и тобрамицина. Соли кальция уменьшают действие магния сульфата.
При содержании ионов магния выше 10 ммоль/мл в смесях для полного парентерального питания возможно разделение жировых эмульсий.
В качестве антидота при передозировке магния сульфата применяют препараты кальция — кальция хлорид или кальция глюконат.
Фармацевтически несовместим (образуется осадок) с препаратами кальция, этанолом (в высоких концентрациях), карбонатами, гидрокарбонатами и фосфатами щелочных металлов, солями мышьяковой кислоты, бария, стронция, клиндамицина фосфатом, гидрокортизона натрия сукцинатом, полимиксина В сульфатом, прокаина гидрохлоридом, салицилатами и тартратами.
Курсовая работа: Синтез и идентификация сульфата магния MgSO4
Название: Синтез и идентификация сульфата магния MgSO4 Раздел: Рефераты по химии Тип: курсовая работа Добавлен 16:37:14 09 июля 2011 Похожие работы Просмотров: 3402 Комментариев: 13 Оценило: 2 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно Скачать | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
К образовавшемуся осадку 5.1. добавить 5 капель пероксида водорода, смесь нагревать 2-3 минуты:
1. 2Fe(OH)2 ↓ +4 NaOH + H2 O2 = 2Fe(OH)3 ↓ + Na +
Окисление: Fe 2+ + 3OH — — 1e = Fe(OH)3 ↓
2. Mn(OH)2 ↓ +2 NaOH + H2 O2 = MnO(OH)2 ↓ +2 Na + + H2 O
Окисление: Mn 2+ +4OH — — 2e = MnO(OH)2 + H2 O
Полученный осадок 6, содержащий Mg ( OH )2 ↓, MnO ( OH )2 ↓ и Fe ( OH )3 ↓, после охлаждения отцентрифугировать; центрифугат отбросить, а осадок растворить в насыщенном растворе хлорида аммония:
Полученный раствор 8 отделить от осадка 7 центрифугированием, осадок 7 отбросить. К полученному раствору 8 прибавить гидрофосфат натрия, добавить аммонийный буфер (рН 8-10). В присутствии Mg 2+ выпадает белый кристаллический осадок, кристаллы которого под микроскопом имеют форму шестилучевых звезд или снежинок.
5. Осаждение тяжелых металлов [3]:
К оставшейся части раствора 1 прибавить раствор K 2 CO 3, после завершения реакции раствор отделить от осадка центрифугированием. Проверить раствор на полноту осаждения тяжелых металлов K 2 CO 3 .
Осадок 9 растворить в 2N азотной кислоте:
Получаем раствор 10.
К раствору 10 прибавить смесь 2N H2 SO4 +C2 H5 OH, центрифугированием отделить осадок от раствора.
Получаем раствор 11 и осадок 2
Анализ осадка 2 смотреть в пункте 2 (без осаждения) – 2.3.
6. Анализ раствора 11
К раствору в пробирке добавить избыток щелочи NaOH.
Получим осадок 5, содержащий Mg ( OH )2 ↓, Mn ( OH )2 ↓, Fe ( OH )2 ↓, и раствор 12, в состав которого входит Na 2 [ Zn ( OH )4 ], которые разделим центрифугированием. К полученному раствору 12 добавить несколько капель дитизона C13 H12 N4 S зеленого цвета и содержимое пробирки сильно встряхнуть. При наличие в растворе ионов цинка капля органического растворителя окрасится в малиновый цвет, а водный раствор приобретет красную или розовую окраску. Если окрасится только органический слой, то это не говорит о наличии в растворе ионов цинка.
Анализ осадка 5 смотреть в пункте 4.3.
7. Анализ осадка 1
Дробно. Собрать прибор, как это показано на рисунке 1. В пипетку набрать известковую воду. В пробирку поместить намного осадка 1 . К осадку добавить 5 капель 2N раствора HNO3 . Пробирку быстро закрыть пробкой с вставленной в нее пипеткой:
MgCO3 ↓ + 2HNO3 = Mg(NO3 )2 + CO2 ↑+ H2 O
Известковая вода в пипетке мутнеет:
К осадку 1 добавить воды и немного нагреть. Раствор 13 отделить от осадка 11 центрифугированием:
К оставшейся части раствора 13 добавить поташ. Получим осадок 14 и раствор 17 , которые отделим центрифугированием:
Нейтрализация раствора 17:
Открытие Cl — смотреть в пункте 3.2.1.
8. Анализ осадка 11
К осадку 11 добавить 30% раствор ацетата аммония, смесь нагреть;
Получим раствор 14 , содержащий Pb 2+ , SO4 2- .
К раствору 14 прилить K2 CO3 . Полученный раствор 16 отделить от осадка 13 центрифугированием. Осадок 13 отбросить.
Нейтрализация раствора 16:
Анализ раствора 16 см 3.2.2 .
К осадку 12 добавить раствор 2NHNO3 .
Получим осадок 9 и раствор 18 , содержащий PO4 3- .
К раствору 18 прибавить раствор уксусной кислоты до нейтральной реакции среды:
К полученному нейтральному раствору добавить несколько капель молибденовой жидкости. Образовавшийся желтый кристаллический осадок додекамолибдофосфата свидетельствует о наличие в растворе фосфат-ионов:
ион | Метод | Вид титрования | Титрант | Индикатор | рН | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SO4 2- | Хромоген черный | 8-10 (аммиачный буфер) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fe 2+ | Прямое | KMnO4 | Безындика-торный | 4-6 (сернокислая среда) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Са 2+ | Комплексонометрия | Прямое | ЭДТА | Мурексид | 12 (щелочь) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pb 2+ | Комплексонометрия | Прямое | ЭДТА | Ксиленоловый оранжевый | 5 (ацетатный буфер) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cl — | Прямое | AgNO3 | K2 CrO4 | 7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NO3 — | Прямое | NaOH | ф/ф | 7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CO3 2- | КОТ, алкалиметрия | обратное | титрант 1: HCl титрант 2: NaOH | ф/ф | 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mn 2+ | Прямое | KMnO4 | Безындика-торный | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mg 2+ | Комплексонометрия | Прямое | ЭДТА | Эриохром |
— OOC─H2 C CH3 COONa
Na OOC ─H2 C CH3 COO —
Mg
№ | Vсоли | VЭДТА | Условия титрования | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
№ | Vсоли | VЭДТА | Условия титрования | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
— OOCH2 C CH2 COONa
NaOOCH2 C CH2 COO —
№ | Vопр | V1титранта | V2титранта | Условия титрования | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Вещество | Mr | В кристаллическом виде | ||
растворимость, г/100 г Н2 О | ||||
При 20 0 С | при 100 0 С | |||
MgCO3 | 84,32 | >350 | Сл.р | — |
MgSO4 | 120,36 | 1127 | 33,7 | 50 |
MgSO4 *H2 O | 138,383 | 200 разл | — | 68,3 |
MgSO4 *6H2 O | 22,458 | — | 44,5 | 73,4 |
MgSO4 *7H2 O | 246,475 | 50 | 35,5 | — |
98,07 | 10,37 | ∞ | ∞ |
Полностью нам нужно получить 10 г чистого вещества, а практический выход составляет 67%, то, исходя из формулы ω = mпр /mтеор , выразим
mтеор =10 г/0,67 = 14,97 г = 15 г
Подставим полученное число в уравнение реакции и по пропорции высчитаем массы реагирующих веществ:
М 84,314г/моль 98,07г/моль 120,36г/моль
х = m(MgCO3 ) = 84,314 * 15 / 120,36 = 10,50 (г)
у = m(H2 SO4 ) = 98,07 * 15 / 120,36 = 12,22 (г)
Для синтеза нужно взять 10,50 г карбоната магния и 12,22 г серной кислоты. Но т.к. H2 SO4 – это жидкость, то нужно пересчитать массу на объем:
2.2.3. Подготовка к синтезу
— По справочнику [2] определяем плотность 30%-ной серной кислоты:
— Ареометром измеряем плотность концентрированной кислоты, имеющейся в лаборатории:
— Находим по справочнику [2] ωконц. = 93,64 %
— Рассчитываем необходимый объем концентрированной кислоты:
mр-ра = 16,77/ 0,9364 = 17,91(г)
Для проведения синтеза нужно 9,8 мл концентрированной серной кислоты и довести до 50 мл водой, соблюдая правила техники безопасности.
2.2.4. Техника безопасности при работе с серной кислотой
Если необходимо развести концентрированную серную кислоту, то нужно наливать ее тонкой струйкой в воду и непрерывно перемешать. Если сделать наоборот, то кислота, в которую попала вода, моментально вскипит, и произойдет взрыв пара с выбросом капелек концентрированной кислоты, которые могут попасть на руки и лицо, что вызовет мгновенное их обугливание кислотой.
Другое правило – не работать с серной кислотой в хорошей одежде. Как бы хорошо ни укутываться в лабораторный халат или любую другую одежду, кислота все равно испортит все.
Третье правило – правило организации лабораторий. Серную кислоту нельзя сливать в канализацию. Если вы это делать постоянно, канализация превратится в дырявое решето. Слабоконцентрированная серная кислота хорошо уничтожает чугунные и пластиковые канализационные трубы. Если все таки сливать кислоту в канализацию, то это надо делать следующим образом. Пустить максимальный поток холодной воды и потихоньку слить кислоту, после чего держать поток воды еще минут 5-10, чтобы смыть ее остатки.
При попадании кислоты внутрь, ее необходимо как можно быстрее оттуда удалить, самый простой способ — вызвать рвотный рефлекс, вставив два пальца в рот и нажать на язык как можно дальше в горле, если это не получается, быстро выпить как можно больше воды и попытаться еще раз. После того как кислота удалена, надо выпить как можно больше воды и повторить рвотный рефлекс, желательно не один раз, чтобы смыть остатки кислоты с желудка и пищевода. После всех этих процедур необходимо срочно показаться врачу.
При попадании 10% и более концентрированной кислоты на кожу, кислоту надо быстро смыть под струей холодной воды, причем именно струей, потом обмыть теплой водой и промокнуть туалетной бумагой. Вафельное или махровое полотенце очень грубый материал и при вытирании ими поврежденной кожи, истонченная кислотой кожа может порваться или сняться вообще. Если кислота успела разъесть кожу и появилась обширная рана, рану необходимо закрыть стерильной медицинской салфеткой пропитанной перекисью. Очень важно, для того чтобы потом было меньше рубцов не дать ране высохнуть или не дать прилипнуть салфетке. Для того, чтобы салфетка дольше не высохла, ее можно накрыть пергаментом или калькой (не бумагой, бумага ее высушит быстрее), после чего рану забинтовать и срочно отправиться к врачу, чтобы он обработал рану специальными средствами (от гнойников, грибков и активизирующих заживление). Если рана небольшая, ее необходимо намазать антисептиком или заживляющим составом, не в коем случае не следует мазать поврежденные места йодом или зеленкой, а так же использовать для промывки раны спирт и спиртосодержащие препараты. Спирт вызовет ожог, с последующим осложнением заживления и может вызвать болевой шок у пострадавшего.
При работе с оборудованием При работе с техническими весами: убедившись в исправности розетки, чистоте поверхности, добиться равновесия и взвешивать вещества в стакане или в бумажной капсуле. По окончании операции взвешивания нужно выключить весы, а затем питание.При работе с электрической плиткой: перед началом работы с плиткой необходимо проверить исправность розетки, вилки и цельность изоляции провода. Не допускать соприкосновения провода с греющей поверхностью плитки. После окончания работы обязательно выключить плитку. Не выключенный прибор может привести к пожару.
2.2.5. Синтез вещества
Взвесить на технических весах 10,5 г карбоната магния, растворить в 36,4 мл 30% серной кислоты. Происходит бурное вспенивание, поэтому необходимо добавлять карбонат магния маленькими порциями при постоянном перемешивании и под вытяжным шкафом. Раствор отфильтровать через складчатый фильтр. При фильтровании необходимо дополнительно немного нагревать раствор, для того чтобы растворить образовавшиеся на стенках воронки и фильтра кристаллов, чтобы избежать больших потерь вещества. Отфильтрованная проба жидкости не дала красного окрашивания с NH4 SCN, что свидетельствует об отсутствии катионов железа. Раствор фильтруем и оставляем кристаллизоваться в шкафу. Слить маточный раствор с выпавших кристаллов в отдельную пробирку. Полученные кристаллы поместить между листами фильтровальной бумаги и высушить. После высушивания полученные кристаллы пересыпали в склянку для реактивов №1, которую и будем в последующем использовать для проведения дальнейшего анализа. Мы получили шести-водный сульфат магния MgSO4 *6H2 O. Оставшийся маточный раствор (V= 25 мл), который в связи с хорошей растворимостью сульфата магния при комнатной температуре (см. таблицу свойств) содержит его в растворенном состоянии, упариваем на водяной бане до появления пленки на поверхности жидкости и оставляем кристаллизоваться в шкафу. Полученные кристаллы просушить между листами фильтровальной бумаги, затем высушить в сушильном шкафу при температуре 120°С. Полученные мелкие кристаллы поместить в ступку и растереть, после чего взвесить и пересыпать в банку для реактивов №2. Так как мы сушили при 120°С, то получили смесь гидратов с 1-ой, возможно 2-мя молекулами воды.
Рассчитаем, какой получился выход вещества в банке для реактивов №1:
ω% (вещества) = mпр. * 100% / mтеор. Так как мы должны были получить безводный сульфат магния MgSO4 (M = 120,36 г/моль), а получили шестиводный MgSO4 *6H2 O (M = 228,458 г/моль), то необходимо сделать пересчет:mтеор = 15 *228,458/120,36 = 28,5 гω% (вещества) = 5,3 * 100% / 28,5 = 18,6%Практический выход в банке для реактивов №2:Так как мы должны были получить безводный сульфат магния MgSO4 (M = 120,36 г/моль), а получили смесь гидратов, то необходимо сделать пересчет:mтеор = 15 * 228,458/120,36 = 28,5 гω% (вещества) = 11,4 * 100% / 28,5 = 40% Практическая масса получилась много меньше, чем теоретическая, что связано с потерей вещества в результате фильтрования, так как в процессе фильтрования сульфат магния начал кристаллизоваться на стенках воронки и фильтра; так же в связи с его хорошей растворимостью в воде даже при комнатной температуре и большая часть вещества растворилась и перешла в в маточный раствор; много потерь было и при просушивании кристаллов между листами фильтровальной бумаги.
http://www.vidal.ru/drugs/magnesium_sulfate__34103
http://www.bestreferat.ru/referat-314136.html