`V_(«практ.»)(Cl_2) = 100 л`
`MnO_2 + 4HCl ⟶ MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2″↑»`
`V_(«теор.»)(Cl_2) = (100*V_(«практ.»)(Cl_2))/(η(Cl_2)) = (100*100)/95 = 105.3 л`
`n(Cl_2) = (V_(«теор.»)(Cl_2))/V_m = 105.3/22.4 = 4.7″ моль»`
`n(HCl) = 4*n(Cl_2) = 4*4.7 = 18.8″ моль»`
`n(MnO_2) = n(Cl_2) = 4.7″ моль»`
`m(MnO_2) = n(MnO_2)*M(MnO_2) = 4.7*87 = 408.9 г`
Составление уравнения реакции взаимодействия оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой (с помощью этой реакции в лабораторных Ваш ответ решение вопроса Похожие вопросы Все категории экономические 43,299 гуманитарные 33,622 юридические 17,900 школьный раздел 607,247 разное 16,834 Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Галогены: решение задач методом полуреакций Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом полуреакций разобраны на странице «Метод полуреакций».
Ниже приведены примеры решения задач ОВР галогенов и их соединений в кислотной среде.
Уравнения ОВР соединений хлора Соляная кислота 1. Уравнение реакции меди с кислородом в кислотной среде:
2. Уравнение реакции соляной и селеновой кислот (HCl+H2 SeO4 ):
3. Уравнение реакции соляной кислоты с оксидом свинца (HCl+PbO2 ):
4. Уравнение реакции соляной кислоты с оксидом марганца (HCl+MnO2 ):
5. Уравнение реакции соляной кислоты с перманганатом калия (HCl+2KMnO4 ):
6. Уравнение реакции соляной и ортосурьмяной кислот (HCl+H3 SbO3 ):
7. Уравнение реакции соляной кислоты и гипохлорита кальция (HCl+Ca(ClO)2 ):
8. Уравнение реакции соляной и хлористой кислот (HCl+HClO2 ):
9. Уравнение реакции соляной кислоты с гипохлоритом калия (HCl+KClO):
10. Уравнение реакции соляной кислоты с хлоратом калия (бертолетовой солью) (HCl+KClO3 ):
11. Уравнение реакции соляной и хлорноватой кислот (HCl+HClO3 ):
12. Уравнение реакции соляной кислоты и оксида хрома (HCl+CrO3 ):
13. Уравнение реакции соляной кислоты с хроматом калия (HCl+K2 CrO4 ):
14. Уравнение реакции соляной кислоты с дихроматом калия (HCl+K2 Cr2 O7 ):
Хлорные кислоты вида HClOn 14. Уравнение реакции хлорноватистой кислоты с пероксидом водорода (HClO+H2 O2 ):
15. Уравнение реакции хлорноватистой кислоты с оксидом азота (HClO+NO):
16. Уравнение реакции разложения хлористой кислоты:
Возможен и такой вариант:
17. Уравнение реакции хлорноватой кислоты с фосфором (HClO3 +P):
18. Уравнение реакции хлорноватой кислоты с серебром (HClO3 +Ag):
19. Уравнение реакции хлорноватой кислоты с серой (HClO3 +S):
20. Уравнение реакции хлорной кислоты с йодом (HClO4 +I2 ):
Хлориды 21. Уравнение реакции хлорида натрия с перманганатом калия (NaCl+KMnO4 ):
22. Уравнение реакции хлорида натрия с оксидом марганца (NaCl+MnO2 ):
23. Уравнение реакции хлорида натрия с оксидом свинца (NaCl+PbO2 ):
24. Уравнение реакции хлорида натрия с хлоратом калия (NaCl+KClO3 ):
25. Уравнение реакции хлорида калия с оксидом свинца (KCl+PbO2 ):
26. Уравнение реакции хлорида калия с тетраоксидом трисвинца (KCl+(Pb2 Pb)O4 ):
27. Уравнение реакции хлорида железа с хлоратом калия (FeCl2 +KClO3 ):
28. Уравнение реакции хлорида железа с перманганатом калия (FeCl2 +KMnO4 ):
29. Уравнение реакции хлорида железа с тетраоксидом трисвинца (FeCl2 +(Pb2 Pb)O4 ):
30. Уравнение реакции хлорида железа с азотной кислотой (FeCl2 +HNO3 ):
31. Уравнение реакции хлорида стронция с дихроматом калия (SnCl2 +K2 Cr2 O7 ):
Другие соединения хлора 32. Уравнение реакции гипохлорита кальция с медью (Ca(ClO)2 +Cu):
33. Уравнение реакции хлората калия с серной кислотой (KClO3 +H2 SO4 ):
34. Уравнение реакции хлората натрия с оксидом серы (NaClO3 +SO2 ):
35. Уравнение реакции перхлората калия с алюминием (KClO4 +Al):
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки: Политика конфиденциальности Об авторе
источники:
http://www.soloby.ru/787584/%D1%81%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5-%D0%B2%D0%B7%D0%B0%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B8%D1%8F-%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B9-%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BD%D1%8B%D1%85
http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/zadachi_01_galogeny_mp.html
Как в формулу в LibreOffice вставить одиночную фигурную скобку для системы уравнений LibreOffice обладает
Параметрические уравнения, неравенства и системы, часть С Теория к заданию 18 из ЕГЭ по математике (профильной)
Калькулятор для системных уравнений крамера Сервис предоставляет подробное решение. Найдём решение системы
Урок закрепления в форме игры, в 7 классе. Тема урока: Выражения, тождества, уравнения. По учебнику