Оксид натрия плюс гидроксид калия уравнение

Оксид натрия: способы получения и химические свойства

Оксид натрия Na₂O — бинарное неорганическое вещество . Белое вещество, термически устойчивое, тугоплавкое.

Относительная молекулярная масса Mr = 61,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; t_пл = 1132º C при избыточном давлении

Способ получения

1. Оксид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и гидроксида натрия при 600º С, в результате образуется оксид натрия и водород :

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

2. Оксид натрия получается при разложении пероксида натрия при температуре 400–675º C и вакууме. В результате разложения образуется оксид натрия и кислород:

3. Путем реакции между пероксидом натрия и натрием при 130–200º C в атмосфере аргона :

Химические свойства

1. Оксид натрия может взаимодействовать с простыми веществами :

1.1. Оксид натрия взаимодействует с кислородом при 250–350º C и повышенном давлении с образованием пероксида натрия :

2. Оксид натрия взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид натрия реагирует с водой . Образуется гидроксид натрия:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2.2. Оксид натрия взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

Например , оксид натрия с соляной кислотой образует хлорид натрия и воду:

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O.

2.3. При взаимодействии натрия с оксидами образуются соли.

2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 450–550º C оксид натрия образует карбонат натрия:

2.3.2. При 250º C, в результате взаимодействия оксида натрия, и оксидов азота образуется нитрат натрия:

2.3.3. Оксид натрия взаимодействует с оксидом алюминия при 1200º С. При это образуется алюминат натрия:

Оксид натрия плюс гидроксид калия уравнение

РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

8. Металлические элементы и их соединения. Металлы

8.2. Элементы главной подгруппы i группы 1

8.2.3. Оксиды и гидроксиды Натрия и Калия

Оксиды Натрия и Калия — это твердые белые вещества, которые проявляют основные свойства, реагируя

• с водой образуются щелочи):

• с кислотными оксидами:

• с амфотерными оксидами:

• с амфотерными основаниями:

Для добывания натрий оксида осуществляют реакции:

Гидроксиды Натрия и Калия — это белые, твердые, кристаллические, тугоплавкие, гигроскопичны (на воздухе поглощают влагу) вещества ионной строения. Хорошо растворяются в воде. При нагревании не разлагаются. В растворах и расплавах диссоциируют:

Используют также другие названия этих гидроксидов: NaOH — едкий натр, каустическая сода, каустик, а КОН называют едким кали. Эти щелочи вследствие чрезвычайной активности разрушают текстиль, бумага, органические вещества, живую ткань. Натрий гидроксид и калий гидроксид — сильные электролиты, изменяют цвет индикаторов: лакмусу — с фиолетового на синий, метилоранжу — с оранжевого на желтый, а фенолфталеина — в малиновый.

Получение гидроксидов Натрия и Калия В лаборатории калий и натрий гидроксид гидроксид получают при взаимодействии металла или оксида соответствующего металлического элемента с водой:

В промышленности их получают электролизом водных растворов хлоридов Калия и Натрия:

Химические свойства гидроксидов Натрия и Калия Гидроксиды Натрия и Калия взаимодействуют:

• с Оцелотами и кислотными оксидами (могут образовываться кислые и средние соли):

• с амфотерными оксидами:

В растворе образуются комплексные соли:

• с амфотерными гидроксидами:

• с солями в водных растворах:

• с серой и силіцієм:

• с металлами, оксиды соответствующих металлических элементов которых проявляют амфотерные свойства:

• с органическими веществами:

а) карбоновыми кислотами:

б) многоатомными спиртами и фенолами:

Применение соединений Натрия и Калия

Натрий гидроксид и калий гидроксид используют в производстве красок, целлюлозы, милая. Натрий гидроксид применяют для очистки нефтепродуктов (бензина, керосина), для производства искусственного шелка, в текстильной, химической промышленности, для^изготовление товаров бытовой химии. Калий гидроксид используют в щелочных аккумуляторах и для высушивания газов.

Натрий хлорид (ввиду распространения и дешевизну) широко применяют в химической промышленности для производства соды, хлора и натрий гидроксида (электролиз раствора), соляной кислоты, натрий сульфата, металлического натрия (электролиз расплава). Поваренную соль (содержит не менее 97 % NaCl ) 1 используют в пищевой промышленности и кулинарии. В медицине применяют раствор натрий хлорида с массовой долей соли 0,9 %. Его называют изотоническим, поскольку его осмотическое давление соответствует осмотическому давлению крови человека.

Натрий гипохлорит NaOCl используют для отбеливания тканей и древесины, дезинфекции, химического растворения санитарно-технических отложений, в химическом производстве.

Глауберовую соль Na ₂ S О ₄ · 10Н₂О применяют как слабительное средство.

Натрий амид NaNH ₂ используют для производства синтетического красителя индиго.

Натрий пероксид Na ₂ О₂ (сильный окислитель) применяют для отбеливания бумаги и регенерации воздуха на подводных лодках (как и перекись, так и супероксид калия):

Калий карбонат (поташ) используют для изготовления стекла, калий нитрат — для изготовления черного пороха, калий хлорат и перхлорат — в производстве спичек, в пиротехнике, гальванотехнике.

Калий дихромат (хромпик) К₂С r ₂ O ₇ , а также и натрий, дихромат Na ₂ Cr ₂ O ₇ · 2Н ₂ O , как сильные окислители применяют в изготовлении хромовой смеси для мытья химической посуды, дубления кожи. Также как окислитель используют и калий перманганат КМ nO ₄ (как антисептик в медицине, для получения кислорода в лаборатории).

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6de47d669a834bfa • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare