Оксид натрия: способы получения и химические свойства
Оксид натрия Na2O — бинарное неорганическое вещество . Белое вещество, термически устойчивое, тугоплавкое.
Относительная молекулярная масса Mr = 61,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; tпл = 1132º C при избыточном давлении
Способ получения
1. Оксид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и гидроксида натрия при 600º С, в результате образуется оксид натрия и водород :
2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2
2. Оксид натрия получается при разложении пероксида натрия при температуре 400–675º C и вакууме. В результате разложения образуется оксид натрия и кислород:
3. Путем реакции между пероксидом натрия и натрием при 130–200º C в атмосфере аргона :
Химические свойства
1. Оксид натрия может взаимодействовать с простыми веществами :
1.1. Оксид натрия взаимодействует с кислородом при 250–350º C и повышенном давлении с образованием пероксида натрия :
2. Оксид натрия взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Оксид натрия реагирует с водой . Образуется гидроксид натрия:
Na2O + H2O = 2NaOH
2.2. Оксид натрия взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.
Например , оксид натрия с соляной кислотой образует хлорид натрия и воду:
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O.
2.3. При взаимодействии натрия с оксидами образуются соли.
2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 450–550º C оксид натрия образует карбонат натрия:
2.3.2. При 250º C, в результате взаимодействия оксида натрия, и оксидов азота образуется нитрат натрия:
2.3.3. Оксид натрия взаимодействует с оксидом алюминия при 1200º С. При это образуется алюминат натрия:
Реакция взаимодействия оксида натрия и водорода
Реакция взаимодействия оксида натрия и водорода.
Уравнение реакции взаимодействия оксида натрия и водорода:
Реакция взаимодействия оксида натрия и водорода.
Указанные вещества не взаимодействуют друг с другом.
Реакция не протекает.
Формула для поиска по сайту: Na2O + H2 ≠ ?
Реакция взаимодействия германия, гидроксида натрия и пероксида водорода
Реакция взаимодействия ортофосфата цинка, оксида цинка и воды
Реакция взаимодействия хлорида эрбия (III) и кальция
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Оксид натрия
Оксид натрия | |
---|---|
Систематическое наименование | Оксид натрия |
Традиционные названия | Окись натрия |
Хим. формула | Na2O |
Рац. формула | Na2O |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 61,979 г/моль |
Плотность | 2,27 (20 °C) |
Температура | |
• плавления | 1132 °C |
• кипения | 1950 °C |
Энтальпия | |
• образования | −416 кДж/моль |
Рег. номер CAS | 1313-59-3 |
PubChem | 73971 |
Рег. номер EINECS | 215-208-9 |
SMILES | |
Номер ООН | 1825 |
ChemSpider | 66599 |
Пиктограммы ECB | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Оксид натрия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.
Содержание
- 1 Описание
- 2 Получение
- 3 Химические свойства
- 4 Применение
Описание
Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.
Получение
1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:
2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
Химические свойства
1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Na2O + 2 HCl ⟶ 2 NaCl + H2O
Применение
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.
http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-vzaimodejstviya-oksida-natriya-i-vodoroda/
http://chem.ru/oksid-natrija.html