Реакция взаимодействия оксида серы (IV) и гидроксида натрия
Реакция взаимодействия оксида серы (IV) и гидроксида натрия
Уравнение реакции взаимодействия оксида серы (IV) и гидроксида натрия:
Реакция взаимодействия оксида серы (IV) и гидроксида натрия.
В результате реакции образуется гидросульфит натрия.
Для проведения реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.
Реакция протекает при нормальных условиях.
Формула поиска по сайту: SO2 + NaOH → NaHSO3.
Реакция взаимодействия хлорида меди (II) и цинка
Реакция взаимодействия натрия и водорода
Реакция взаимодействия оксида свинца (II) и оксида углерода (II)
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Оксиды серы. Примеры заданий ОГЭ с объяснениями.
Задание 1:
Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
Решение:
Веществом X должно быть соединение, содержащее ион сульфит (SO3 2- ), которое при реакции с кислотой в результате реакции обмена образует сернистую кислоту.
А ты наверняка знаешь, что H2SO3 — слабая кислота, неустойчивая, разлагается на сернистый газ и воду.
Значит, первая реакция должна проходить между гидроксидом натрия и сернистым газом:
Вторая реакция — сульфит натрия плюс соляная кислота:
Это реакция обмена,в результате которой должны образоваться хлорид натрия и сернистая кислота, но, как я указала выше, вместо нее выделяется SO2 и вода.
Теперь, когда мы получили сернистый газ, нужно получить серный ангидрид; а это каталитическое окисление:
Однако, это не конец задания (нужно всегда читать задания до конца!); для второй реакции необходимо составить сокращенное ионное уравнение:
Задание 2:
Установите соответствие между исходными веществами и продуктом(-ами) реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Решение:
Итак, первая реакция — взаимодействие сернистого газа с водой, я на предыдущем уроке объясняла свойства сернистого газа, поэтому, очевидно, что эта реакция получения сернистой кислоты; ответ А — 5.
Вторая реакция — серный ангидрид плюс вода — реакция получения серной кислоты; ответ Б — 4.
В третьей реакции оксид серы (IV) реагирует с щелочью,гидроксидом кальция — это реакция обмена, без изменения степени окисления.
Исходя из чего, сернистый газ в этом случае даст соль сернистой кислоты и воду; ответ В — 2.
Задание 3:
Через 80 грамм раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.
Решение:
Составляем план решения:
1) Пишем химическую реакцию:
2) Производим действия на основе указанного вещества:
— нам дано 80 грамм раствора гидроксида натрия, однако, его массовая доля равна 4%; чтобы узнать, чему равна масса чистого гидроксида натрия необходимо следовать формуле:
m (вещества) = m (раствора) * ω / 100
m (вещества) = 80 * 4 / 100, или 80 * 0,04 = 3,2 грамм.
Теперь мы узнали массу чистого гидроксида натрия, через эту массу мы можем найти количество вещества NaOH:
n (вещества) = m / M
n (вещества) = 3,2 / 40 = 0,08 моль.
3) Теперь находим моль сернистого газа через моль гидроксида натрия:
n (SO2) = 0,5 (NaOH) = 0,04 моль (по реакции видно, что гидроксида натрия взято в два раза больше, чем сернистого газа, отсюда и 0,5 моль).
4) Последнее действие — нахождение объема SO2
Задание 4:
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Определите окислитель и восстановитель.
Решение:
В данной реакции изменяют свои степени окисления два элемента — сера и хлор.
Составим уравнения электронного баланса:
Перед серой мы должны поставить коэффициент 4, перед хлором — 1 (мы же сокращаем 2 и 8).
Не забываем указать, кто окислитель и восстановитель:
Хлор в степени окисления +7 — окислитель,
Сера в степени окисления + 4 — восстановитель.
Основные свойства оксида серы 4, с какими веществами взаимодействует
Оксид серы (IV) или диоксид — что это за вещество
Оксид серы (IV) является кислотным оксидом, бесцветным газообразным веществом, обладающим резким запахом (как у загорающейся спички) и хорошо растворимым в воде.
Источник: wikipedia.org Источник: wikipedia.org
Химическая формула диоксида серы:
Основные физические и химические свойства, с какими веществами взаимодействует
Вещество S O 2 под названием сернистый газ является ядовитым. Диоксид серы тяжелее воздуха более чем в два раза. При комнатной температуре в одном объеме воды растворяется примерно 40 объемов сернистого газа, что сопровождается образованием сернистой кислоты H 2 S O 3 . При повышении давления при комнатной температуре вещество сжижается. Оксид серы (IV) представляет собой один из основных компонентов вулканических газов.
Физические характеристики оксида серы (IV):
- бесцветный газ;
- растворяется в воде, этаноле, серной кислоте;
- молярная масса — 64 , 054 г / м о л ь ;
- плотность — 0 , 002927 г / с м 3 ;
- энергия ионизации — 12 , 3 ± 0 , 1 э В ;
- температура плавления: – 75 , 5 ° C ;
- температура кипения: – 10 , 01 ° C .
Оксид серы (IV) относится к кислотным оксидам. Благодаря содержанию в веществе серы в степени окисления + 4 S O 2 способен играть роль и окислителя, и восстановителя в химических реакциях.
Являясь кислотным оксидом, сернистый газ вступает в химические реакции со щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.
Взаимодействие оксида серы (IV) с гидроксидом натрия сопровождается образованием либо кислой соли (при условии избытка сернистого газа), либо средней соли (если щелочь в избытке):
S O 2 + 2 N a O H ( и з б ) → N a 2 S O 3 + H 2 O
S O 2 ( и з б ) + N a O H → N a H S O 3
Уравнение реакции оксида серы (IV) с основным оксидом натрия:
S O 2 + N a 2 O → N a 2 S O 3
В процессе реакции оксида серы (IV) с водой образуется сернистая кислота. Данный процесс является обратимым. Это связано со способностью сернистой кислоты распадаться в значительной степени в водном растворе, что приводит к образованию оксида и воды.
S O 2 + H 2 O ↔ H 2 S O 3
У S O 2 наиболее ярко выражены восстановительные свойства. В процессе взаимодействия вещества с окислителями повышается степень окисления серы.
Окисление оксида серы кислородом на катализаторе в жестких условиях (процесс является обратимым):
2 S O 2 + O 2 ↔ 2 S O 3
Обесцвечивание бромной воды сернистым ангидридом:
S O 2 + B r 2 + 2 H 2 O → H 2 S O 4 + 2 H B r
Процесс окисления сернистого газа с помощью азотной кислоты протекает легко:
S O 2 + 2 H N O 3 → H 2 S O 4 + 2 N O 2
Процесс окисления оксида серы (IV) с помощью озона:
S O 2 + O 3 → S O 3 + O 2
Окисление сернистого газа оксидом свинца (IV):
S O 2 + P b O 2 → P b S O 4
При контакте с сильными восстановителями S O 2 может проявлять окислительные свойства.
Взаимодействие с сероводородом приводит к восстановлению сернистого газа до молекулярной серы:
S O 2 + 2 Н 2 S → 3 S + 2 H 2 O
Окисление оксидом серы (IV) угарного газа и углерода:
S O 2 + 2 C O → 2 С О 2 + S
S O 2 + С → S + С O 2
Качественные реакции, как проходит горение
Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион представляет собой процесс обесцвечивания раствора перманганата калия:
5 S O 2 + 2 H 2 O + 2 K M n O 4 → 2 H 2 S O 4 + 2 M n S O 4 + K 2 S O 4
Двуокись серы является продуктом горения серы или горящих материалов, в состав которых входит сера:
Δ H = − 297 к Д ж / м о л ь
С целью повышения интенсивности горения сжиженную серу (140-150°C, 284–302°F) распыляют с помощью специальной насадки, что приводит к образованию мелких капель серы, обладающих большой площадью поверхности. Реакция является экзотермической. В процессе температура повышается до 1000-1600°C. Произведенное тепло по большей части утилизируют с помощью производства пара, который в дальнейшем может быть преобразован в электрическую энергию. Сходным образом происходит горение сероводорода и сероорганических соединений. К примеру:
2 Н 2 S + 3 О 2 → 2 Н 2 О + 2 S O 2
В процессе обжига сульфидных руд, например, пирита, сфалерита и сульфида ртути, аналогично происходит выделение :
4 F e S 2 + 11 O 2 → 2 F e 2 O 3 + 8 S O 2
2 Z n S + 3 O 2 → 2 Z n O + 2 S O 2
H g S + O 2 → H g + S O 2
4 F e S + 7 O 2 → 2 F e 2 O 3 + 4 S O 2
Данные реакции, протекающие при извержении вулканов, в комплексе служат наиболее крупным источником диоксида серы. В результате таких явлений может происходить выброс миллионов тонн S O 2 .
Как получить, особенности применения
Существуют разные способы получения оксида серы (IV).
Сжигание серы на воздухе:
Горение сульфидов и сероводорода:
2 H 2 S + 3 O 2 → 2 S O 2 + 2 H 2 O
2 C u S + 3 O 2 → 2 S O 2 + 2 C u O
Оксид серы (IV) получают в результате реакции взаимодействия сульфитов с более сильными кислотами. В качестве примера можно привести реакцию сульфита натрия с серной кислотой:
N a 2 S O 3 + H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + S O 2 + H 2 O
При обработке концентрированной серной кислотой неактивных металлов получают S O 2 . К примеру, такой результат можно наблюдать при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой:
C u + 2 H 2 S O 4 → C u S O 4 + S O 2 + 2 H 2 O
Сферы применения оксида серы (IV):
- текстильная промышленность, отбеливание различных изделий и материалов, чувствительных к хлору;
- сельское хозяйство, борьба с вредными микроорганизмами, обработка теплиц, погребов, овощехранилищ и складов;
- виноделие, S O 2 применяют как консервант в виде пищевой добавки Е 220 ;
- извлечение серы из отходящих газов металлургической промышленности;
- получение различных солей сернистой кислоты.
http://pangenes.ru/post/oksidy-sery-primery-zadaniy-oge-s-obyasneniyami.html
http://wika.tutoronline.ru/himiya/class/9/osnovnye-svojstva-oksida-sery-4-s-kakimi-veshhestvami-vzaimodejstvuet