Оксид стронция и серная кислота уравнение реакции

Оксид стронция: способы получения и химические свойства

Оксид стронция SrO — бинарное неорганическое вещество . Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при высоких температурах. Реагирует с водой. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 103,62; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 5,02; t_пл ≈ 2650º C; t_кип = 3000º C.

Способ получения

1. Оксид стронция получается при разложении карбоната стронция при температуре 1100 — 1200º C. В результате разложения образуется оксид стронция и углекислый газ:

2. В результате разложения сульфата стронция при температуре выше 1300º С образуется оксид стронция, оксид серы (IV) и кислород:

3. Оксид стронция можно получить сжиганием стронция в в кислороде при температуре выше 250º С:

2Sr + O₂ = 2SrO

4. Гидроксид стронция разлагается при 500 — 850º С с образованием оксида стронция и воды:

5. Карбонат стронция вступает в реакцию с углеродом (коксом) и образует оксид стронция и угарный газ при 800 — 850º С:

SrCO₃ + C = SrO + 2CO

Химические свойства

1. Оксид стронция реагирует с простыми веществами :

1.1. Оксид стронция реагирует с кислородом при температуре 400º С и избыточном давлении и образует пероксид стронция:

2SrO + O₂ = 2SrO₂

1.2. При 1200º С оксид стронция вступает в реакцию с алюминием и образует стронций и алюминат стронция:

4SrO + 2Al = 3Sr + Sr(AlO₂)₂

2. Оксид стронция взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид стронция взаимодействует с кислотами:

2.1.1. Оксид стронция с разбавленной соляной кислотой образует хлорид стронция и воду:

SrO + 2HCl = SrCl₂ + H₂O

2.1.2. Оксид стронция вступает во взаимодействие с разбавленной плавиковой кислотой с образованием фторида стронция и воды:

SrO + 2HF = SrF₂↓ + H₂O

2.1.3. Оксид стронция вступает в реакцию с разбавленной фосфорной кислотой, образуя фосфат стронция и воду:

2.2. Оксид стронция реагирует с оксидами:

2.2.1. Оксид стронция при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната стронция:

SrO + CO₂ = SrCO₃

2.3. Оксид стронция взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид стронция:

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e206856ea87faf6 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Оксид стронция и серная кислота уравнение реакции

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие общие свойств лежат в основе объединения металлов в группу щелочных?
Щелочные металлы ― элементы IА-группы периодической таблицы, физические свойства их простых веществ: серебристо-белые металлы, хорошо проводящие теплоту и электрический ток, мягкие; химически активные вещества, взаимодействуют с водой.
Какие закономености наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы металла? Плотность металлов возрастает (от лития к цезию), а температура плавления уменьшается.

Задание 2
Какие общие свойства лежат в основе объединения металлов в группу щелочноземельных?
Щелочноземельные металлы ― элементы IIА-группы периодической таблицы, начиная с кальция, физические свойства их простых веществ: серебристо-белые металлы, легкие, тверже щелочных металлов. Взаимодействуют с кислородом и водой.
Какие закономерности наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы металла? Плотность возрастает, а температура плавления уменьшается.

Задание 3
Какие общие свойства лежат в основе объединения элементов в группу галогенов?
Галогены ― фтор, хлор, бром, иод, астат, теннессин. Простые вещества – двухатомные молекулы. Активные неметаллы.
Какие закономерности наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы галогена? Плотность, температуры плавления и кипения возрастают, , цвет простых веществ становится более интенсивным.
Фтор имеет цвет светло-жёлтый, хлор — жёлто-зелёный, бром — буровато-коричневый, а иод — чёрно-серый.

Задание 4
Какие общие свойства лежат в основе объединения элементов в группу инертных газов?
Инертные газы ― элементы VIIIА-группы периодической таблицы. Простые вещества существуют в форме атомов. Химически инертные, то есть почти не вступают в соединения с другими химическими элементами.
Почему эту группу правильнее называть благородными газами? По аналогии с благородными металлами, так как они образуют соединения с другими химическими элементами с большим трудом и существуют в виде одноатомных молекул.
Какие закономерности наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы газа? Повышается температура кипения.

Задание 5
Что такое амфотерность? Амфотерность — это свойство веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы второго реагента, принимающего участие в реакции.
Приведите примеры амфотерных оксидов и гидроксидов.
Оксиды и гидроксиды бериллия — ВеО и Ве(ОН)₂, цинка — ZnO и Zn(OH)₂, хрома (III) — Сг₂O₃ и Сг(ОН)₃, алюминия — Al₂O₃ и Al(OH)₃ и других металлов.
Запишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие свойства оксида и гидроксида выбранного вами элемента.
Оксид и гидроксид бериллия — ВеО и Ве(ОН)₂
BeO + 2HCl = BeCl₂ + H₂O
BeO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄] — тетрагидроксобериллат натрия.
Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O
Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄]

Оксид и гидроксид цинка — ZnO и Zn(OH)₂
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] — тетрагидроксоцинкат натрия.
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Задание 6
Напишите формулы высших оксидов (т.е. оксидов, в которых элемент проявляет свою высшую валентность) и соответствующих им гидроксидов следующих химических элементов: натрий, магний, алюминий, азот, сера, углерод. Укажите характер каждого вещества, подтвердите его уравнением соответствующих реакций.
Оксид натрия Na₂O, гидроксид натрия NaOH
Основный оксид Na₂O + H₂O = NaOH
Оксид магния MgO, гидроксид магния Mg(OH)₂
Основный оксид MgO + H₂O = Mg(OH)₂
Оксид алюминия Al₂O₃, гидроксид алюминия Al(OH)₃
Основный оксид Al₂O₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃
Оксид азота (V) N₂O₅, азотная кислота HNO₃
Кислотный оксид N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
Оксид серы (VI) SO₃, серная кислота H₂SO₄
Кислотный оксид SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Оксид углерода (IV) CO₂, угольная кислота H₂CO₃
Кислотный оксид CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Задание 7
Запишите уравнения химических реакций между веществами:
а) оксид стронция и вода;
SrO + H₂O = Sr(OH)₂
б) оксид марганца (VII) и вода;
Mn₂O₇ + H₂O = 2HMnO₄
в) гидроксид калия и сульфат меди(II);
2KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
г) гидроксид цинка и серная кислота;
Zn(OH)₂↓ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O
д) гидроксид цинка и гидроксид натрия.
Zn(OH)₂↓ + NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Задание 8
Образуется ли осадок при добавлении 50 г 2%-ного раствора сульфата цинка к 40 г 8%-ного раствора гидроксида калия? Ответ обоснуйте расчётами.
Дано: m₁(р-ра)=50 г, ω(ZnSO₄)=2%, или 0,02,
m₂(р-ра)=40 г, ω(KOH)=8%, или 0,08
Найти: образуется ли осадок Zn(OH)₂↓ ?
Решение
1. Найдём массы сульфата цинка и гидроксида калия в растворах:
m(ZnSO₄) = m(р-ра) • ω(ZnSO₄) = 50 г • 0,02=1 г
m(KOH) = m(р-ра) • ω(KOH) = 40 г • 0,08=3,2 г
2. Находим количество вещества сульфата цинка и гидроксида калия.
M(ZnSO₄)=161 г/моль, M(KOH)=56 г/моль
n(ZnSO₄) = m(ZnSO₄)/M(ZnSO₄)=1 г : 161 г/моль=0,0062 моль
n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=3,2 г : 56 г/моль=0,057 моль
3. Составим химическое уравнение:
ZnSO₄ + 2KOH = Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄
1 моль 2 моль
По уравнению реакции для образования осадка количество вещества гидроксида калия должно быть в 2 раза больше, чем количества вещества сульфата цинка, то есть n₁(KOH)=2•n(ZnSO₄)=2•0,0062 моль=0,0124 моль, а по условию задачи n(KOH)=0,057 моль, то есть гидроксид натрия в избытке, следовательно, образующийся осадок амфотерного гидроксида Zn(OH)₂↓ растворится.
Zn(OH)₂↓ + NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] — растворимая соль
Ответ: осадок не образуется.

Задание 9
Массовая доля марганца в основном оксиде равна 77,46 %, а в кислотном — 49,55 %. Определите формулы оксидов.
Дано: ω₁(Mn)=77,46%, или 0,7746, ω₂(Mn)=49,55%, или 0,4955
Найти: формулы оксидов Mn_хО_у -?
Решение.
І способ
1. Вычисляем массовые доли кислорода в оксидах.
ω₁(О)=1-ω₁(Mn)=1-0,7746=0,2254
ω₂(О)=1-ω₂(Mn)=1-0,4955=0,5045
2. Отношение количества атомов находят как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы:
x:у=ω₁(Mn)/A_r(Mn) : ω₁(О)/A_r(О)=0,7746/55 : 0,2254/16=0,014084:0,014084=1:1
С вычисления видно, что в данном веществе на один атом марганца приходится один атом кислорода, следовательно химическая формула основного оксида MnO.
x:у= ω₂(Mn)/A_r(Mn) : ω₂(О)/A_r(О)=0,4955/55 : 0,5045/16=0,00900909:0,03153125
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,03153125) равно единице и большее число делим на него:
х:у=(0,00900909/0,00900909) : (0,03153125/0,00900909)=1:3,5
Приведем к ближайшему целому числу соотношение, умножив его на 2, получим:
х:у=(1•2) : (3,5•2)=2:7
С вычисления видно, что в данном веществе на два атома марганца приходится семь атомов кислорода, следовательно химическая формула кислотного оксида Mn₂O₇.
ІІ способ
1. С формулы вычисления массовой доли элемента ω(Mn)=xA_r(Mn):M(Mn_xO_у) выражаем молярную массу для основного оксида:
M(Mn_xO_у)=xA_r(Mn)/ω(Mn)=55х/0,7746=71х
По определению M(Mn_xO_у)=xA_r(Mn)+yA_r(O)=55x+16y
Приравняем левую и правую части выражений, получим уравнение:
71х=55х+16у, отсюда х=у=1, что соответствует формуле MnO
2. С формулы вычисления массовой доли элемента ω(Mn)=xA_r(Mn):M(Mn_xO_у) выражаем молярную массу для кислотного оксида:
M(Mn_xO_у)=xA_r(Mn)/ω(Mn)=55х/0,4955=111х
По определению M(Mn_xO_у)=xA_r(Mn)+yA_r(O)=55x+16y
Приравняем левую и правую части выражений, получим уравнение:
111х=55х+16у,
111х-55х=16у
56х=16у
у=56х:16
у=3,5х
Приведем к ближайшему целому числу соотношение, умножив его на 2, получим:
2у=7х, отсюда по свойству пропорции х:у=2:7, что соответствует формуле Mn₂O₇
Ответ: формула основного оксида MnO и формула кислотного оксида Mn₂O₇.