Оксид цинка плюс щелочь уравнение

Оксид цинка

Оксид цинка

Способы получения

Оксид цинка можно получить различными методами :

1. Окислением цинка кислородом:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:

3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка :

Химические свойства

Оксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:

Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.

ZnO + H₂O ≠

4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:

ZnO + С_(кокс) → Zn + СО

ZnO + СО → Zn + СО₂

7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната бария:

Цинк — общая характеристика элемента, химические свойства цинка и его соединений

Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d 10 4s 2 . В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d 10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.

Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.

Взаимодействие цинка с неметаллами
При сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:
2Zn + O ₂ → 2ZnO.

При поджигании энергично реагирует с серой:
Zn + S → ZnS.

С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:
Zn + Cl ₂ → ZnCl ₂ .

При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:
Zn + 2P → ZnP ₂ или 3Zn + 2P → Zn ₃ P ₂ .

С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.

Взаимодействие цинка с водой
Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:
Zn + H ₂ O → ZnO + H ₂ .

Взаимодействие цинка с кислотами
В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:
Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂ ;
Zn + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + H ₂ .

Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:
4Zn + 10HNO ₃ → 4Zn(NO ₃ ) ₂ + NH ₄ NO ₃ + 3H ₂ O.

Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:
Zn + 2H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + SO ₂ + 2H ₂ O;
Zn + 4HNO ₃ → Zn(NO ₃ ) ₂ + 2NO ₂ + 2H ₂ O

Взаимодействие цинка со щелочами
Реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:
Zn + 2NaOH + 2H ₂ O → Na ₂ [Zn(OH) ₄ ] + H ₂

при сплавлении образует цинкаты:
Zn + 2KOH → K ₂ ZnO ₂ + H ₂ .

Взаимодействие с аммиаком
С газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:
3Zn + 2NH ₃ → Zn ₃ N ₂ + 3H ₂ ;
растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:
Zn + 4NH ₃ + 2H ₂ O → [Zn(NH ₃ ) ₄ ](OH) ₂ + H ₂ .

Взаимодействие цинка с оксидами и солями
Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:
Zn + CuSO ₄ → Cu + ZnSO ₄ ;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см 3 , температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO ₂ ;
ZnO + H ₂ → Zn + H ₂ O.

С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:
ZnO + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂ O;
ZnO + 2NaOH + H ₂ O → Na ₂ [Zn(OH) ₄ ].

При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:
ZnO + CoO → CoZnO ₂ .

При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:
2ZnO + SiO ₂ → Zn ₂ SiO ₄ ,
ZnO + B ₂ O ₃ → Zn(BO ₂ ) ₂ .

Гидроксид цинка (II) Zn(OH) ₂ – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см 3 , при температуре выше 125°С разлагается:
Zn(OH) ₂ → ZnO + H ₂ O.

Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:
Zn(OH) ₂ + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + 2H ₂ O;
Zn(OH) ₂ + 2NaOH → Na ₂ [Zn(OH) ₄ ];

также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:
Zn(OH) ₂ + 4NH ₃ → [Zn(NH ₃ ) ₄ ](OH) ₂ .

Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:
ZnCl ₂ + 2NaOH → Zn(OH) ₂ + 2NaCl.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.