Оксид углерода 4 формула химическая реакция уравнение
Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV). Рассмотрите взаимодействие оксида углерода (IV) с магнием как окислительно-восстановительный процесс.
Химические свойства оксида углерода (IV)
В углекислом газе горят некоторые активные металлы: CO2 + 2Mg ⟶ 2MgO + C | ||
C +4 + 4ē ⟶ C 0 | 1 | окислитель (восстановление) |
Mg 0 — 2ē ⟶ Mg +2 | 2 | восстановитель (окисление) |
Реагирует с оксидами активных металлов:
CO2 + CaO ⟶ CaCO3
Оксиды углерода (II) и (IV)
Оксид углерода (II) – СО
(угарный газ, окись углерода, монооксид углерода)
Физические свойства: бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, плохо растворим в воде. Концентрация угарного газа в воздухе 12,5—74 % взрывоопасна.
Строение молекулы:
Формальная степень окисления углерода +2 не отражает строение молекулы СО, в которой помимо двойной связи, образованной обобществлением электронов С и О, имеется дополнительная, образованная по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов кислорода:
В связи с этим молекула СО очень прочна и способна вступать в реакции окисления-восстановления только при высоких температурах. При обычных условиях СО не взаимодействует с водой, щелочами или кислотами .
Получение:
Основным антропогенным источником угарного газа CO в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Угарный газ образуется при сгорании топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха (подается недостаточное количество кислорода для окисления угарного газа CO в углекислый газ CO 2). В естественных условиях, на поверхности Земли, угарный газ CO образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных пожаров.
1) Получение в промышленности (в газогенераторах):
C + O 2 = CO 2 + 402 кДж
CO 2 + C = 2CO – 175 кДж
В газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной пар:
С + Н 2О = СО + Н 2 – Q,
смесь СО + Н 2 – называется синтез – газом.
2) Получение СО в лаборатории — термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H 2SO 4(конц.):
Химические свойства:
При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель ;
CO — несолеобразующий оксид .
1) Взаимодействие с кислородом:
2C +2 O + O 2 t˚C → 2C +4 O 2↑
2) Взаимодействие с оксидами металлов: CO + Me x O y = CO 2 + Me
C +2 O + CuO t˚C → Сu + C +4 O 2↑
3) Взаимодействие с хлором (на свету)
CO + Cl 2 свет → COCl 2 (фосген – ядовитый газ)
4) Взаимодействие с расплавами щелочей (под давлением)
CO + NaOH Pасплав→ HCOONa (формиат натрия)
Влияние угарного газа на живые организмы:
Угарный газ опасен, потому что он лишает возможности кровь нести кислород к жизненно важным органам, таким как сердце и мозг. Угарный газ объединяется с гемоглобином, который переносит кислород к клеткам организма, в следствии чего тот становится непригодным для транспортировки кислорода. В зависимости от вдыхаемого количества, угарный газ ухудшает координацию, обостряет сердечно-сосудистые заболевания и вызывает усталость, головную боль, слабость, Влияние угарного газа на здоровье человека зависит от его концентрации и времени воздействия на организм. Концентрация угарного газа в воздухе более 0,1% приводит к смерти в течение одного часа, а концентрация более 1,2% в течении трех минут.
Применение оксида углерода:
Главным образом угарный газ применяют, как горючий газ в смеси с азотом, так называемый генераторный или воздушный газ, или же в смеси с водородом водяной газ. В металлургии для восстановления металлов из их руд. Для получения металлов высокой чистоты при разложении карбонилов.
Оксид углерода (IV) СO 2 – углекислый газ
Физические свойства: Углекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде — в 1V H 2O растворяется 0,9V CO 2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO 2 называется «сухой лёд»); не поддерживает горение.
Строение молекулы: Углекислый газ имеет следующие электронную и структурную формулы —
Все четыре связи ковалентые полярные.
Получение углекислого газа:
1. В промышленности: Термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка.
CaCO 3 t=1200˚C → CaO + CO 2
2. В лаборатории . Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты –
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2O + CO 2
3. Сгорание углеродсодержащих веществ:
4. При медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение)
Оксид углерода (IV).
Оксид углерода (IV) (СО2, диоксид углерода, углекислый газ) представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха, который тяжелее воздуха и растворим в воде.
В обычных условиях твердый диоксид углерода переходит сразу в газообразное состояние, минуя состояние жидкости.
При большом количестве оксид углерода люди начинают задыхаться. Концентрация более 3% приводит к учащенному дыханию, а свыше 10 % наблюдается потеря сознания и смерть.
Химические свойства оксида углерода.
Оксид углерода – это ангидрид угольной кислоты Н2СО3.
Если пропускать оксид углерода через гидроксид кальция (известковая вода), то наблюдается выпадение осадка белого цвета:
Если углекислый газ взят в избытке, то наблюдается образование гидрокарбонатов, которые растворяются в воде:
Которые потом распадаются при нагревании:
Применение оксида углерода .
Используют диоксид углерода в различных областях промышленности. В химическом производстве – как хладагент.
В пищевой промышленности используют его как консервант Е290. Хоть ему и присвоили «условно безопасный», на самом деле это не так. Медики доказали, что частое употребление в пищу Е290 приводит к накоплению токсичного ядовитого соединения. Поэтому надо внимательнее читать этикетки на продуктах.
http://www.sites.google.com/site/abrosimovachemy/materialy-v-pomos-ucenikam/distancionnoe-obucenie/9-klass/oksidy-ugleroda-ii-i-iv
http://www.calc.ru/Oksid-Ugleroda-Iv.html