Оксид железа 3 магний уравнение

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида магния

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида магния

Уравнение реакции взаимодействия оксида железа (III) и оксида магния:

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида магния.

В результате реакции образуется феррит магния.

Реакция протекает при условии: при прокаливании реакционной смеси.

Формула поиска по сайту: Fe2O3 + MgO → MgFe2O4.

Реакция термического разложения хлорида золота (I)

Реакция взаимодействия железа, воды, кислорода и оксида углерода (IV)

Реакция взаимодействия цинка, гидроксида лития и воды

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Оксид железа (II, III)

Оксид железа (II, III)

Оксид железа (II, III) (железная окалина, магнетит) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Фото с сайта wikipedia.ru

Способы получения

Оксид железа (II, III) можно получить различными методами :

1. Горение железа на воздухе:

2. Частичное восстановление оксида железа (III) водородом или угарным газом :

3. При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III):

Химические свойства

Свойства оксида железа (II, III) определяются свойствами двух оксидов, из которых он состоит: основного оксида железа (II) и амфотерного оксида железа (III).

1. При взаимодействии оксида железа (II, III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли железа (II) и железа (III).

Например , оксид железа (II, III) взаимодействует с соляной кислотой. При это образуются две соли – хлорид железа (II) и хлорид железа (III):

Еще пример : оксид железа (II, III) взаимодействует с разбавленной серной кислотой.

2. Оксид железа (II, III) взаимодействует с сильными кислотами-окислителями (серной-концентрированной и азотной).

Например , железная окалина окисляется концентрированной азотной кислотой:

Разбавленной азотной кислотой окалина окисляется при нагревании:

Также оксид железа (II, III) окисляется концентрированной серной кислотой:

Также окалина окисляется кислородом воздуха :

3. Оксид железа (II, III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (II, III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI), как и прочие оксиды железа (см. выше).

5. Железная окалина проявляет окислительные свойства .

Например , оксид железа (II, III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до чистого железа, так и до оксида железа (II):

Также железная окалина восстанавливается водородом:

Оксид железа (II, III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (II, III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями (йодидами и сульфидами).

Например , с йодоводородом:

Запишите уравнение реакции замещения магния и оксида железа : Mg + Fe2O3→?

Химия | 5 — 9 классы

Запишите уравнение реакции замещения магния и оксида железа : Mg + Fe2O3→?

3Mg + Fe2O3 = 3MgO + 2Fe — репкция замещения.

Получите оксид железа(3), исходя из хлорида железа(2)?

Получите оксид железа(3), исходя из хлорида железа(2).

Составьте уравнения соответствующих реакций.

Реакции ионного обмена запишите в ионной форме.

По уравнению реакции Fe(HO) = FeO + H2O определите массу оксида железа (2), обпазовавшегося при разложении 45г исходного вещества?

По уравнению реакции Fe(HO) = FeO + H2O определите массу оксида железа (2), обпазовавшегося при разложении 45г исходного вещества.

Какая масса железа необходима для получения 40 грамм оксида железа — FeO?

Какая масса железа необходима для получения 40 грамм оксида железа — FeO.

Закончите реакцию замещения магний + серная кислота =?

Закончите реакцию замещения магний + серная кислота =.

Уравнение реакции получения сульфата магния тремя способами : по реакциям замещения, обмена, соединения?

Уравнение реакции получения сульфата магния тремя способами : по реакциям замещения, обмена, соединения.

Запишите уравнение реакции получения : а)карбоната меди(2) и нитрата меди (2) ; б) оксид магния и хлорид магния ?

Запишите уравнение реакции получения : а)карбоната меди(2) и нитрата меди (2) ; б) оксид магния и хлорид магния ;

1. Запишите уравнения следующих реакций замещения : а) серная кислота + алюминий б) оксид хрома (III) + углерод в) хлорид железа (III) + магний г) оксид свинца (IV) + водород?

1. Запишите уравнения следующих реакций замещения : а) серная кислота + алюминий б) оксид хрома (III) + углерод в) хлорид железа (III) + магний г) оксид свинца (IV) + водород.

Как получить хлорид магния из его оксида?

Как получить хлорид магния из его оксида?

Мне нужно уравнение реакции.

Составь уравнения реакций, указать тип каждой реакции :1) Бром + Железо>Бромид Железа (|||)2) Хлороводород + Оксид Магния>Хлорид Магния + вода3) Сульфат меди(||) + Железо>Сульфат Железа + Медь4) Углер?

Составь уравнения реакций, указать тип каждой реакции :

1) Бром + Железо>Бромид Железа (|||)

2) Хлороводород + Оксид Магния>Хлорид Магния + вода

3) Сульфат меди(||) + Железо>Сульфат Железа + Медь

4) Углерод + Кислород>Оксид углерода(IV).

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота : оксид серы (IV), железо, гидроксид хрома (II), серебро, оксид магния, нитрат серебра, сульфат калия?

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота : оксид серы (IV), железо, гидроксид хрома (II), серебро, оксид магния, нитрат серебра, сульфат калия.

Запишите уравнения соответствующих реакций.

Вы зашли на страницу вопроса Запишите уравнение реакции замещения магния и оксида железа : Mg + Fe2O3→?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.