Оксид железа (III)
Оксид железа (III)
Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.
Способы получения
Оксид железа (III) можно получить различными методами :
1. Окисление оксида железа (II) кислородом.
2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :
Химические свойства
Оксид железа (III) – амфотерный .
1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.
Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:
2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .
Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:
3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.
4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).
Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:
Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):
5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe3O4. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).
Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:
При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:
Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):
Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .
Например , с алюминием (алюмотермия):
Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.
Например , с гидридом натрия:
Fe2O3 + 3NaH → 3NaOH + 2Fe
6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.
Например , из карбоната натрия:
Реакция взаимодействия оксида железа (III) и азотной кислоты
Реакция взаимодействия оксида железа (III) и азотной кислоты
Уравнение реакции взаимодействия оксида железа (III) и азотной кислоты:
Реакция взаимодействия оксида железа (III) и азотной кислоты.
В результате реакции образуются нитрат железа (III) и вода.
Для проведения реакции используется разбавленный раствор азотной кислоты.
Реакция протекает медленно и при нормальных условиях.
Формула поиска по сайту: Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O.
Реакция взаимодействия хлорида германия (II) и гидроксида натрия
Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и серной кислоты
Реакция термического разложения карбоната железа (II)
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Оксид железа плюс азотная кислота уравнение реакции
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид железа (II), азотная кислота(конц.), нитрат алюминия, хромат калия, гелий. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид железа (II), азотная кислота(конц.), нитрат алюминия, хромат калия, гелий. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Некорректное задание. Как экзаменуемый должен понять, что хромат аллюминия — осадок? В примитивной таблице растворимости, которую дают на экзамене, такой информации нет.
Это не экзамен, а тренировочные задания, так что можно воспользоваться и более подробной таблицей.
Запишем уравнение реакции:
Составим электронный баланс:
Железо в степени окисления +2 является восстановителем. Азот в степени окисления +5 — окислителем.
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы |
---|---|
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: — выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; источники: http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-vzaimodejstviya-oksida-zheleza-iii-i-azotnoj-kisloty/ http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=10188 |