Олово и вода уравнение реакции

Как взаимодействует олово с водой?

Олово – это материал, который используют с целью покрытия различных изделий из железа или меди и латуни, которые будут в процессе эксплуатации взаимодействовать с продуктами питания, а также с водой. Именно поэтому важным является вопрос — Как взаимодействует олово с водой?. При взаимодействии с водой и воздухом, при нормальных температурах, олово показывает себя как устойчивое, но если температура повышается, олово в итоге будет окисляться.

Вода, которая не содержит каких либо примесей различных кислот никак не действует на олово. Если сохранять воду в сосудах, которые изготовлены из чистого олова. На протяжении длительного времени, на поверхности стенок сосуда, останутся всего лишь осадки, от веществ, которые содержались в воде.
Это довольно важно, так как олово используется при необходимости покрытий изделий из железа, а также изделий из меди и из латуни, которые в процессе эксплуатации будут соприкасаться с водой и продуктами питания.

Если говорить о жидкостях кроме воды, то растительные кислоты, такие как уксус, вино, соки ан чистое олово никак не действуют, другое дело сплавы из олова и свинца. В таких сплавах, свинец, как правило, выступает на поверхность, после чего он растворяется в кислотах. Что самое неприятное, это то, что растворившийся в пищевых продуктах свинец, и вместе с ними попавший в живой организм, может привести к развитию серьезных заболеваний.

Морская вода способна вызвать коррозию на изделиях из олова. Коррозия от воздействия морской водой проявляется точечным образом на изделиях из чистого олова, коррозия приникает внутрь материала, что составляет до 0,5 мм.

Также можно отметить, то данный материал склонен к развитию межкристаллитной коррозии, которая образовывается в атмосфере водяного пара. Если олово находиться в дистиллированной воде, то в первую очередь оно будет коррозировать, а после пассировать.

Олово: степени окисления и реакции с ним

Химические свойства олова

Олово – это легкий металл с атомным номером 50, который находится в 14-й группе периодической системы элементов. Этот элемент был известен еще в древности и считался одним из самых редких и дорогих металлов, поэтому изделия из олова могли позволить себе самые богатые жители Римской Империи и Древней Греции. Из олова изготавливали специальную бронзу, которой пользовались еще в третьем тысячелетии до нашей эры. Тогда бронза была самым прочным и популярным сплавом, а олово служило одной из примесей и использовалось более двух тысяч лет.

На латыни этот металл называли словом «stan­num», что означает стойкость и прочность, однако таким названием ранее обозначался сплав свинца и серебра. Только в IV веке этим словом начали называть само олово. Само же название «олово» имеет множество версий происхождения. В Древнем Риме сосуды для вина делались из свинца. Можно предположить, что оловом называли материал свинец, из которого изготавливали сосуды для хранения напитка оловина, употребляемого древними славянами.

В природе этот металл встречается редко, по распространенности в земной коре олово занимает всего лишь 47-е место и добывается из касситерита, так называемого оловянного камня, который содержит около 80 процентов этого металла.

Применение в промышленности

Так как олово является нетоксичным и весьма прочным металлом, он применяется в сплавах с другими металлами. По большей части его используют для изготовления белой жести, которая применяется в производстве банок для консервов, припоев в электронике, а также для изготовления бронзы.

Физические свойства олова

Этот элемент представляет собой металл белого цвета с серебристым отблеском.

Если нагреть олово, можно услышать потрескивание. Этот звук обусловлен трением кристалликов друг о друга. Также характерный хруст появится, если кусок олова просто согнуть.

Олово весьма пластично и ковко. В классических условиях этот элемент существует в виде «белого олова», которое может модифицироваться в зависимости от температуры. Например, на морозе белое олово превратится в серое и будет иметь структуру, схожую со структурой алмаза. Кстати, серое олово очень хрупкое и буквально на глазах рассыпается в порошок. В связи с этим в истории есть терминология «оловянная чума».

Раньше люди не знали о таком свойстве олова, поэтому из него изготавливались пуговицы и кружки для солдат, а также прочие полезные вещи, которые после недолгого времени на морозе превращались в порошок. Некоторые историки считают, что именно из-за этого свойства олова снизилась боеспособность армии Наполеона.

Получение олова

Основным способом получения олова является восстановление металла из руды, содержащей оксид олова(IV) с помощью угля, алюминия или цинка.

Особо чистое олово получают электрохимическим рафинированием или методом зонной плавки.

Химические свойства олова

При комнатной температуре олово довольно устойчиво к воздействию воздуха или воды. Это объясняется тем, что на поверхности металла возникает тонкая оксидная пленка.

На воздухе олово начинает окисляться только при температуре свыше 150 °С:

Если олово нагреть, этот элемент будет реагировать с большинством неметаллов, образуя соединения со степенью окисления +4 (она более характерна для этого элемента):

Взаимодействие олова и концентрированной соляной кислоты протекает довольно медленно:

Sn + 4HCl → H₂[SnCl₄] + H₂

С концентрированной серной кислотой олово реагирует очень медленно, тогда как с разбавленной в реакцию не вступает вообще.

Очень интересна реакция олова с азотной кислотой, которая зависит от концентрации раствора. Реакция протекает с образованием оловянной кислоты, H₂S­nO₃, которая представляет собой белый аморфный порошок:

3Sn + 4H­NO₃ + nH₂O = 3H₂S­nO₃·nH₂O + 4NO

Если же олово смешать с разбавленной азотной кислотой, этот элемент будет проявлять металлические свойства с образованием нитрата олова:

4Sn + 10H­NO₃ = 4Sn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Нагретое олово нагреть может реагировать со щелочами с выделением водорода:

Sn + 2KOH + 4H₂O = K₂[Sn(OH)₆] + 2H₂

Здесь вы найдете безопасные и очень красивые эксперименты с оловом.

Степени окисления олова

В простом состоянии степень окисления олова равняется нулю. Также Sn может иметь степень окисления +2: оксид олова(II) SnO, хлорид олова(II) SnCl₂, гидроксид олова(II) Sn(OH)₂. Степень окисления +4 наиболее характерна для оксида олова(IV) SnO₂, галогенидах(IV), например хлорид SnCl₄, сульфид олова(IV) SnS₂, нитрид олова(IV) Sn₃N₄.

Реакция взаимодействия сульфата олова (IV) и воды

Реакция взаимодействия сульфата олова (IV) и воды

Уравнение реакции взаимодействия сульфата олова (IV) и воды:

Реакция взаимодействия сульфата олова (IV) и воды.

В результате реакции образуются оксид олова (IV) и серная кислота.

Реакция протекает при условии: при кипени.

Формула поиска по сайту: Sn(SO4)2 + 2H2O → SnO2 + 2H2SO4.

Реакция взаимодействия гидрида калия и оксида кремния (IV)

Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и меди

Реакция взаимодействия дисерной кислоты и меди

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.