Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) P2О5 + Н2О →Н3РО4
в) NaNO3 → NaNO2+O2↑
г ) KBr +Cl2 → KCl+ Br2↑
д) K2O+ H3PO4 → K3PO4 + H2O
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.
а) Реакция соединения: B+ O2 →
б) ) Реакция соединения: Al +N2→
в) Реакция замещения: FeO + Al →
г ) Реакция разложения(электролиз): Al2 O3 →
3 . По уравнению реакции K + O2 →K2O, вычислите массу оксида калия , если в реакцию с кислородом вступило 15,6 г калия.
4. Какими признаками сопровождаются химические реакции?
Самостоятельная работа «Типы химических реакций»
тренажёр по химии (8 класс)
Проверка усвоения знаний по теме: «Типы химических реакций»
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
| samostoyatelnaya_rabota_tipy_himicheskih_reaktsiy.docx | 22.89 КБ |
Предварительный просмотр:
Типы Химических реакций. Вариант 1.
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) H 2 + N 2 →NH 3
в) HNO 3 → NO 2 +H 2 O+O 2 ↑
г ) Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3 ↑
д) Ba + H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты
а) Реакция соединения: Ag + O 2 →
б) Реакция соединения: Al +Cl 2 →
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) Mg + N 2 →Mg 3 N 2
б) C +Cr 2 O 3 → CO 2 +Cr
в) HNO 3 + CaO→ Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O
г ) Na + H 2 O → NaOH+ H 2 ↑
д) Ba O+ H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓+ H 2 O
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты
а) Реакция соединения: Al+ O 2 →
б) Реакция соединения: Mg +Cl 2 →
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
б) CuO +Al → Al 2 O 3 +Cu
в) HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3 ) 2 +H 2 O +CO 2 ↑
г )KClO 3 → KCl+ O 2 ↑
д) KOH+ H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты
а) Реакция соединения: B+ O 2 →
б) ) Реакция соединения: Al +S→
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) P 2 О 5 + Н 2 О →Н 3 РО 4
б) Cl 2 +Al → AlCl 3
в) NaNO 3 → NaNO 2 +O 2 ↑
г ) KBr +Cl 2 → KCl+ Br 2 ↑
д) K 2 O+ H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты
а) Реакция соединения: B+ O 2 →
б) Реакция соединения: Al +Сl 2 →
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) N 2 О 5 + Н 2 О →НNО 3
б) Li + Cl 2 → LiCl
в) Cu(NO 3 ) → CuO+O 2 ↑+NO 2 ↑
г ) KOH +AlCl 3 → KCl+ Al(OH) 3 ↓
д) Mg+ H 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2 ↑
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты
А) Реакция соединения: K +Cl 2 →
б,) Реакция разложения: HgO →
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) P 2 О 5 + Н 2 О →Н 3 РО 4
б) Cl 2 +Al → AlCl 3
в) NaNO 3 → NaNO 2 +O 2 ↑
г ) KBr +Cl 2 → KCl+ Br 2 ↑
д) K 2 O+ H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты
а) Реакция соединения: B+ O 2 →
б) Реакция замещения: Al+ FeO →
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) K 2 O + Н 2 О → KOH
б) Li + N 2 → Li 3 N
в) AgNO 3 → Ag +O 2 ↑+NO 2 ↑
г ) KOH +CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓
д) Mg+ HCl → MgCl 2 + H 2 ↑
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты
а) Реакция соединения: K +Cl 2 →
б) Реакция замещения: Mg + Fe 2 O 3 →
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4
б) Li + N 2 → Li 3 N
в) AgNO 3 → Ag +O 2 ↑+NO 2 ↑
г ) KOH +CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓
д) Mg+ HCl → MgCl 2 + H 2 ↑
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты
а) Реакция соединения: Ca + O 2 →
б) Реакция разложения: H 2 O→
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) K 2 O + Н 2 О → KOH
б) А l+ S → Al 2 S 3
в) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O
г ) NaOH +FeSO 4 → K 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓
д) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты
а) Реакция соединения: Ba+ Br 2 →
б) Реакция замещения: Al+ FeO →
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) NO 2 + Н 2 О+O 2 → HNO 3
б) А l 2 O 3 + SO 3 → Al 2 (SO 4 ) 3
в) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O
г ) NaOH +H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O
д) ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты
а) Реакция соединения: K+ Br 2 →
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) SO 2 +O 2 → SO 3
в) Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O
г ) Ba(OH) 2 +H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O
д) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.
а) Реакция соединения: Mg+ O 2 →
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) Н 2 +O 2 → Н 2 О
б) Сl 2 + O 2 → Cl 2 O 7
в) CuOH → Cu 2 O + H 2 O
г ) Ba(OH) 2 +HPO 3 → Ba (PO 3 ) 2 + H 2 O
д) Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 ↑
2. Реакция соединения: Н 2 +Cl 2 →
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) Н 2 +N 2 → NH 3
в) KClO 3 → KCl + O 2 ↑
г ) Mg Cl 2 +AgNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + AgCl↓
д) Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 ↑
2. Реакция соединения: Н 2 +Cl 2 →
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
в) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
г ) Mg(OH) 2 +HNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O
д) Al + HBr→ AlBr 3 + H 2 ↑
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты
а) Реакция соединения: Н 2 +Cl 2 →
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) SO 2 +O 2 → SO 3
в) Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O
г ) Ba(OH) 2 +H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O
д) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты
а) Реакция соединения: Ca +Cl 2 →
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
«Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»
Урок химии в 11 классе на тему: «Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»Цели: дать понятие о скорости химической реакции;показать влияние на скорость.
Самостоятельная работа по теме «Химические реакции» 11 класс.
Работа позволяет провести промежуточный контроль знаний обучающихся по теме «Химические реакции». Включены вопросы о классифкации, скорости ХР, химическом рановесии, ОВР.
Самостоятельные работы по разделу «Химические реакции» в рамках рабочей программы по химии для 8 класса с учетом требований ФГОС
Самостоятельные работы с учетом требований ФГОС.
Самостоятельная работа по теме «Классификация химических реакций» 11 класс
Самостоятельная работа по теме «Классификация химических реакций» для 11 класса.
Самостоятельная работа по химии «Расчеты по уравнениям химических реакций», 8 класс
Итоговая работа по теме «Количественные отношения в химии», 8 класс, к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана.
Самостоятельная работа по теме «Химические реакции» 8 класс
Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Классификация химических реакций»
Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Классификация химических реакций».
Допишите уравнения и укажите тип каждой химической реакции. а) K+H2O→ б) FeCl3+KOH→ в) Ca+H2O→ г) Cu(NO3)2+NaOH→
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,299
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,246
- разное 16,835
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2019/11/29/samostoyatelnaya-rabota-tipy-himicheskih-reaktsiy
http://www.soloby.ru/675687/%D0%B4%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%88%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D1%83%D0%BA%D0%B0%D0%B6%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D0%BA%D0%B0%D0%B6%D0%B4%D0%BE%D0%B9-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9-%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8-fecl3