Органическая химия 10 класс уравнения

Органическая химия в уравнениях реакций

«Шпаргалки. Химия» — это краткие изложения основных вопросов по курсу органической химии за 10 класс , которые можно использовать для повторения и закрепления пройденного материала по органической химии при подготовке к ЕГЭ Весь материал можно распечатать в виде шпаргалок.

Просмотр содержимого документа
«Органическая химия в уравнениях реакций»

Реакции к основным темам курса 10 класса (для запоминания), проф. класс.

2. р. нитрования – р. Коновалова (р. замещения, радик. мех-зм): R-Н +НО – NО_2(разб) −→R—NО₂ +Н₂ внимание: замещение атомов водорода у третичного атома (—с—) проходит легче, чем у вторичного атома(—с—) и тем более первичного атома (с—).

. р. окисления метана ( +[О]) даёт продукты, в зависимости от условий:

2. р. замещения – аналогично алканам (циклы с 6 и атомами углерода);

5. Алкины (непредельные). Общая формула – С_пН_2п-2. М (С_пН_2п-2)= (14п-2) г/моль, σ- и 2π-связи, SP-гибридизация, линейное строение обладают слабыми кислотными свойствами

только ацетилен СН≡СН + НОН →СН₃-СНО — альдегид

при нагревании, в присутствии катализатора – Pt, Pd продолжение см дальше

5.слабые кислотные свойства у алкинов с «концевой» кратной связью:

6. Арены (непредельные, циклические, ароматические). Общая формула – С_пН_2п-6, М (С_пН_2п-6)= (14п-6) г/моль, локализованное π-облако, SP 2 -гибридизация, циклическое строение

в) алкилирование — р. Фриделя-Крафтса – удлинение цепи атомов углерода

помнить: у гомологов бензола замещение в цикле атомов водорода происходит с равной вероятностью в положении 2, 4, 6 относительно имеющегося радикала в присутствии катализаторов FeBr₃ и H₂SO_4.

б) С₆Н₅-СН₃ + 3НО – NО₂ → С₆Н₂(NО₂)₃ + 3Н₂О 1-метил-2,4,6,-тринитробензол.

в) присоединение 2 С₆Н₅-СН₃+ 5Н₂ → 2 С₆Н₁₁-СН₃ или −СН₃, метилциклогексан.

Наличие гидроксогруппы — ОН в молекулах спиртов проявляется в слабых кислотных и основных свойств.

2. слабые основные свойства, возрастающие от первичных к третичным спиртам:

3. р. этерификации – взаимодействие с кислотами и образование сложных эфиров:

а) при t 150 0 С – внутримолекулярная (Н₂О отрывается от 1 молекулы):

б) при t 0 С – межмолекулярная (Н₂О отрывается от 2 молекул):

Различные классы спиртов дегидратируются при различных условиях:

7. качественные реакции на: а) предельные одноатомные спирты – CuO, t

1. подвижность атома водорода и выраженные кислотные свойства –

3. р. электрофильного замещения протекают легче, чем у аренов:

а) реакция с раствором бромной воды – 1-я качественная реакция на фенолы

в) получение фенолформальдегидной смолы – р. поликонденсации

4. реакция с раствором FeCl₃ – 2-я качественная реакция на фенолы

Внимание: водород легко присоединяется по связи С=С и очень трудно – по связи С=О. LiAlH₄ восстанавливает связи С=О до С – ОН, не затрагивая связь С=С.

1. Химические свойства отличаются от свойств альдегидов:

а) менее активны в реакциях нуклеофильного присоединения, чем альдегиды (с цианидом водорода в присутствии цианида калия) R – С=О + НСN − KCN → R – C (OH) – C ≡ N;

б) присоединение реактива Гриньяра – R – MqBr с образованием третичного спирта

г) окисление с трудом, не взаимодействуют с соединениями серебра и меди

2. Иодоформный тест – если карбонильная группа связана со 2-ым атомом углерода от конца углеродной цепи (со щелочным раствором иода)

1. Диссоциируют, т.е. являются донором катиона водорода – слабые электролиты, самая сильная из них – муравьиная НСООН

R – СООН ↔ R – СОО — + Н +, сл-но, характерны свойства, типичные для кислот – взаимодействие с Ме, основными оксидами, основаниями и солями слабых кислот.

2. р.замещения группы ОН на хлор, взаимодействие с хлоридом Р(V)

R – СООН + Н – О – СО – R — Р2О5 → R – СО – О – СО — R + Н₂О (ангидрид к-ты),

остаток кислоты ↓ остаток спирта

5. получение амидов в реакциях с раствором аммиака, при нагревании

6. р. замещения атома водорода у α–атома (С) на атом брома, в присутствии Р_кр

7. р. дегидратации и гидрирование, в присутствии LiAlH₄ (см. «альдегиды»)

8.Внимание: муравьиная кислота – самая сильная из органических кислот и сильный восстановитель,

9. Получение: а) из спиртов (окисление, т.е. + [О])

R – СН₂ – ОН + [О] → R – СНО (альдегид) и дальше + [О] → R – СООН (кислота);

б) из альдегидов – р. «серебряного и медного зеркала»

6. Сложные эфиры карбоновых кислот. Общая формула – R-С = О

р. гидролиза с Н₂О идёт медленно, её катализируют (ускоряют) кислоты и щёлочи

2. р. восстановления, в присутствии LiAlH₄ с образованием 2-х спиртов:

особенность: медленная реакция, обратимая, с низким выходом.

Хлорангидриды и ангидриды кислот

Эти два вида производных карбоновых кислот химически очень активны. Хлорангидриды даже более активны, чем ангидриды, и более летучи, что делает обращение с ними очень трудным. Они вступают в быструю реакцию на холоде с водой, аммиаком и с их производными, спиртами и аминами. В каждом случае атом водорода реагирующей молекулы замещается ацильной группой – это реакции ацилирования, а хлорангидриды и ангидриды кислот-ацилирующие агенты. С хлорангидридами:

↑ этот атом водорода замещается на ацильную группу.

С ангидридами кислот:

2. р. восстановления до многоатомных спиртов:

3. синее окрашивание с Си(ОН)₂, как у многоатомных спиртов;

4. р. межмолекулярной дегидратации со спиртами: → простые эфиры;

5. р. этерификации с альдегидами → сложные эфиры;

1. Амины обладают основными свойствами, поэтому, как основания,

3. Р. нитрирования (с НО – NО) проходит по-разному:

9. Азотсодержащие соединения – аминокислоты …β α М_r (к-ты) = (14п+75)

Общая формула – R – СН — СООН

1.Аминокислоты обладают амфотерными свойствами, поэтому реагируют:

4. Получение: α- аминокислоты из α-хлорзамещенных карбоновых кислот

Окислительно – восстановительные реакции в органической химии.

Органическая химия

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 809.

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 809.

Раздел химии, изучающий структуру, свойства, методы синтеза углеродных соединений, называется органической химией. Органические вещества – основа живого мира.

История

Изучение органической химии началось с исследования материалов биологического происхождения. Краткая история органической химии представлена ниже.

Год

Учёный

Работа

Обнаружил сахар в свёкле, что имело большое экономическое значение

Выделил из растительного сырья яблочную, лимонную, щавелевую, молочную, винную кислоты

Антуан Лоран Лавуазье

Выявил, что получаемые из живых организмов вещества содержат углерод, водород, кислород, азот, иногда фосфор и серу

Впервые ввёл понятие «органическая химия»

Синтезировал мочевину, развеяв миф, что органические соединения нельзя синтезировать, их могут производить только животные или растительные тела

Ввёл понятие «химия соединений углерода», т.к. углерод присутствует во всех органических соединениях

Опираясь на атомно-молекулярное учение, знания о валентности и химической связи, разработал теорию химического строения. Это заложило основы для развития органической химии. Бутлеров показал, что свойства вещества помимо их качественного и количественного состава также зависят от химического строения

С развитием науки и промышленности возник раздел органической химии – органический синтез, изучающий способы получения органических соединений, представляющих биологическую, физическую, химическую ценность.

С развитием нефтепромышленности появилась нефтехимия. Из нефти выделили соединения, которые используются в промышленности для получения пластмасс, топлива, синтетического каучука и множества других материалов.

В мире насчитывается 141 миллион органических соединений.

Строение органических веществ

Все органические соединения образованы:

• углеродным скелетом или цепью – последовательно связанными атомами углерода;
• функциональной группой – группой атомов, определяющих химические свойства вещества.

Формулы органической химии записываются в двух формах:

• краткой – аналогично записи неорганической химии (С₅Н₁₂);
• структурной – показывает порядок и расположение атомов, связанных валентными связями (обозначаются штрихами) – СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃.

Соединения, отличающиеся химическим строением, но имеющие одинаковый качественный и количественный состав, называются структурными изомерами.

Классификация

В зависимости от качественного состава выделяют пять групп органических веществ:

• углеводороды – содержат только углерод и водород (алканы, алкены, алкины, алкадиены, циклоалканы, арены);
• азотсодержащие соединения – содержат атомы азота (нитросоединения, амины, аминокислоты);
• кислородсодержащие соединения – содержат атомы кислорода (спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы);
• сераорганические соединения – содержат атомы серы (некоторые аминокислоты, витамины, тиолы, сульфоксиды и другие);
• фосфорорганические соединения – содержат атомы фосфора (фосфины, фосфонаты, фосфорнистые, фосфоновые, фосфиновые, нуклеиновые кислоты, неклеотиды).

Атом органического соединения, не являющийся водородом или углеродом, называется гетероатомом.

В зависимости от схемы строения все органические вещества делятся на две объёмные группы:

• ациклические – имеют открытую цепь атомов;
• циклические – имеют замкнутую, неоткрытую цепь атомов.

Более подробная классификация органических соединений по строению представлена в таблице.

Виды

Группы

Описание

Алканы – содержат только простые связи

– Алкены – имеют двойную связь;

– алкадиены – имеют две двойные связи;

– алкины – содержат тройную связь

Циклы образуют только атомы углерода. Подразделяются на алициклические и ароматические

В состав входят гетероатомы

Что мы узнали?

Из урока химии 10 класса узнали об истории возникновения органической химии как науки, строении и классификации органических веществ. Развитию органической химии способствовал Бутлеров, разработав теорию химического строения. Все органические вещества содержат углерод и могут отличаться расположением атомов, качественным и количественным составом. Органические вещества классифицируются по двум признакам – составу и строению.

Методическое пособие по органической химии для учащихся – экстернов. 10 класс. 1 полугодие

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Методическое пособие по органической химии для учащихся – экстернов.

10 класс. 1 полугодие.

Органическая химия – химия углеводородов и их производных

Отличия органических соединений от неорганических:

состоят их малого числа химических элементов ( C , Н, O , S , N , P , галогены)

подавляющее число соединений имеет молекулярную структуру, что определяет относительно низкие температуры кипения и плавления

Химические реакции протекают значительно медленнее, что приводит к применению определенных катализаторов или повышенных температур

Возможно одновременное протекание параллельных реакция в одной реакционной среде; для проведения органического синтеза необходимо строгое соблюдение условий реакции и применение дальнейшей разгонки продуктов

низкая устойчивость к нагреванию; в подавляющем количестве горючи.

В основу классификации органических соединений положены различия в строении углеродных цепей, которые являются их отличительной особенностью.

Все соединения делятся на ациклические ( нециклические) и циклические.

Ациклические (алифатические, жирного ряда)– соединения с открытой цепью углеродных атомов, которые подразделяются на предельные (алканы) и непредельные (алкены, алкины, диены)

циклические – соединения, в которых имеются циклы (кольца), которые подразделяются на карбоциклические (цепь состоит только из атомов углерода) и гетероциклические ( в цепь входят атомы других элементов)

КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ТИПУ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПИ

ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А.М.БУТЛЕРОВА

Основные положения теории строения сводятся к следующему:

1) в молекулах атомы соединены друг с другом в определенной последовательности в соответствии с их валентностью. Порядок связи атомов называется химическим строением;

2) свойства вещества зависят не только от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав его молекулы, но и от того, в каком порядке они соединены между собой, т. е. от химического строения молекулы (явление изомерии)

3) атомы или группы атомов, образовавшие молекулу, взаимно влияют друг на друга.

ЗАВИСИМОСТЬ СВОЙСТВ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ОТ СТРОЕНИЯ. ИЗОМЕРИЯ.

Многообразие органических соединений обусловлено двумя причинами:

Способностью атомов углерода соединяться друг с другом, образуя линейные, развернутые замкнутые цепи

ИЗОМЕРИЯ – ЯВЛЕНИЕ СУЩЕСТВОВАНИЯ ИЗОМЕРОВ – ВЕЩЕСТВ, ИМЕЮЩИХ ОДИНАКОВЫЙ КАЧЕСТВЕННЫЙ И КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ (одинаковую молекулярную формулу), но различное строение и, вследствие этого, различные свойства.

Различают два вида изомерии :

Структурная изомерия заключается в различной последовательности соединения атомов в молекуле. Она включает:

Изомерию цепи — ОБУСЛОВЛЕНА РАЗЛИЧНЫМ СТРОЕНИЕМ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПИ

Изомерию положения – ОБУСЛОВЛЕНА РАЛИЧНЫМ ПОЛОЖЕНИЕМ ФУНКЦИОНАЛЬНЫХ ГУПП И КРАТНЫХ СВЯЗЕЙ В УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПИ, А ТАКЖЕ РАДИКАЛОВ В БЕНЗОЛЬНОМ ЯДРЕ

Таутомерию – ЯВЛЕНИЕ СУЩЕСТВОВАНИЯ ИЗОМЕРОВ ЗА СЧЕТ МИГРАЦИИ АТОМА ВОДОРОДА ОТ ОДНОГО УГЛЕРОДНОГО АТОМА В МОЛЕКУЛЕ К ДРУГОМУ И В ОБРАТНОМ НАПРАВЛЕНИИ.

Межклассовую изомерию – РАЗНОВИДНОСТЬ СТРУКТУРНОЙ ИЗОМЕРИИ. Изомерны между собой следующие классы (т.е. имеют одинаковые общие формулы гомологических рядов):

Циклоалканы и алкены

Алкины и алкадиены

Спирты и простые эфиры

Альдегиды и кетоны

Сложные эфиры и одноосновные карбоновые кислоты

Пространственная ( или стерео-) изомерия включает в себя геометрическую и оптическую изомерию.

Геометрическая или цис- транс-изомерия обусловлена различным положением атомов и радикалов относительно двойной связи или плоскости цикла, исключающих возможность свободного вращения соединенных атомов углерода. Возникает при условии, что каждый атом углерода по месту кратной связи или в цикле имеет различные заместители ( атомы, радикалы или группы атомов).

Оптическая изомерия (зеркальная) обусловлена наличием в молекуле одного или нескольких асимметрических атомов углерода, т.е. атомов, связанных с четырьмя различными заместителями. Изомеры отличаются друг от друга как предмет от своего зеркального отображения; они оптически активны – поворачивают плоскость поляризации света на одинаковые углы, но в разном направлении

выполнить:§§1-4, упр 9,10,11 с.27

ЭЛЕКТРОННАЯ ПРИРОДА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

Происходит при выравнивании энергий одной s- и трех p-орбиталей, образуя четыре равноценные по форме и энергии sp 3 -гибридные орбитали. Могут образовывать четыре σ-связи с другими атомами или заполняться неподеленными парами электронов.

Оси sp 3 -гибридных орбиталей направлены к вершинам правильного тетраэдра, тогда как ядро центрального атома расположено в центре описанной сферы этого тетраэдра. Угол между любыми двумя осями приближённо равен 109°28′ ] , что соответствует наименьшей энергии отталкивания электронов. Также sp 3 -орбитали могут образовывать четыре σ-связи с другими атомами или заполняться неподеленными парами электронов. Такое состояние характерно для атомов углерода в насыщенных углеводородах и соответственно в алкильных радикалах и их производных.

Происходит при выравнивании энергий одной s- и двух p-орбиталей. Образуются три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов. Негибридная p-атомная орбиталь перпендикулярна плоскости и, как правило, участвует в образовании π-связей

Происходит при выравнивании энергий одной s- и одной p-орбиталей. Образуются две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра центрального атома. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях и участвуют в образовании π-связей, либо занимаются неподелёнными парами электронов.

Выполнить:§§ 5,9(34-36), 13 ( с.50-51), упр. 4,9,10,с10, 1-5,с.13.

ПРЕДЕЛЬНЫЕ (НАСЫЩЕННЫЕ) УГЛЕВОДОРОДЫ (парафины).

Алканы (парафины) – предельные углеводороды, углеродная цепь которых незамкнута и не содержит кратных (двойных или тройных) связей.

Общая формула С nH 2 n +2. где n ≥ 1

родовое окончание (суффикс) – ан

Молярная масса M=14n+2

тип гибридизации атомов углерода – SP 3 ; все атомы связаны друг с другом одинарными Ϭ-связями; зигзагообразное построение молекул, валентный угол (между связями с-с) составляет 109° 28′

Присуща ТОЛЬКО структурная изомерия углеродного скелета

физические свойства :при п=1-4 – газы без запаха; п=5-15- жидкости с характерным запахом; п≥16 – твердые вещества без запаха; бесцветные, нерастворимые в воде.

химические свойства определены одинарными ( насыщенными) связями между атомами углерода, поэтому они неспособны к реакциям присоединения. ХАРАКТЕРНЫ РЕАКЦИИ РАДИКАЛЬНО-ЦЕПНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ (галогенирования), ОКИСЛЕНИЯ (МЯГКОГО И ЖЕСТКОГО)

в промышленности получают из природного и попутного газов, а также синтезом их водяного газа (смесь оксида углерода II и водорода). В лаборатории – каталитическим гидрированием алкенов и алкинов, а также реакцией Вюрца.

выполнить: прописать уравнения реакций по схеме; §§6,7, упр.4-7, с.27

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ — алкены (олефины).

Общая формула С nH 2 n , где n ≥ 2

родовое окончание (суффикс) – ен

Молярная масса M=14n

тип гибридизации атомов углерода – SP 2 ; два атома углерода связаны двойной связью (валентный угол составляет 120°),состоящей из одной Ϭ- и одной π- связи; все остальные атомы углерода связаны друг с другом одинарными Ϭ-связями; сформирована плоскость двойной связи.

Три вида изомерии:

Структурная изомерия углеродного скелета и положения двойной связи

Пространственная (геометрическая) цис- транс-изомерия

Структурная межклассовая изомерия ( с циклоалканами)

физические свойства :при п=2-4 – газы, п=5-16- жидкости, п≥17 – твердые вещества ; бесцветные, нерастворимые в воде.

химические свойства определены наличием кратной (двойной) связи, поэтому они способны ТОЛЬКО к реакциям присоединения. ХАРАКТЕРНЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ( с галогенами, галогенводородами, водой), ОКИСЛЕНИЯ (МЯГКОГО И ЖЕСТКОГО) , ПОЛИМЕРИЗАЦИИ

В промышленности получают крекингом и дегидрированием алканов. В лаборатории – дегидратацией спиртов.

выполнить: §§9,10 упр.1,2,5,6,8,9,15 с.43

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ — алкины.

Общая формула С nH 2 n -2, где n ≥ 2

родовое окончание (суффикс) – ин

Молярная масса M=14n — 2

тип гибридизации атомов углерода – SP ; два атома углерода связаны тройной связью (валентный угол составляет 180°), состоящей из одной Ϭ- и двух π- связей; все остальные атомы углерода связаны друг с другом одинарными Ϭ-связями

ТОЛЬКО СТРУКТУРНАЯ ИЗОМЕРИЯ!!

Структурная изомерия углеродного скелета и положения тройной связи

Структурная межклассовая изомерия ( с алкадиенами)

!!ПРОСТРАНСТВЕННОЙ ИЗОМЕРИИ НЕТ!!

физические свойства :при п=2-4 – газы, п=5-16- жидкости, п≥17 – твердые вещества ; бесцветные, нерастворимые в воде.

химические свойства определены наличием кратной (тройной) связи, поэтому они способны ТОЛЬКО к реакциям ПРИСОЕДИНЕНИЯ, аналогичные алкенам. Отличие состоит в том, что эти реакции протекают постадийно, по мере разрушения π -связей (с галогенами, галогенводородами, водой), ОКИСЛЕНИЯ (МЯГКОГО И ЖЕСТКОГО) , ТРИМЕРИЗАЦИИ

В промышленности получают термическим разложением алканов; в лаборатории – гидролизом карбида кальция (СаС ₂ ).

выполнить: §13, упр.1,5,6 с.54

АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (арены).

Общая формула С nH 2 n -6, где n ≥ 6

родовое окончание (суффикс) – нет

Молярная масса M=14n — 6

тип гибридизации атомов углерода – SP 2 ; негибридизированные р-орбитали атомов углерода располагаются перпендикулярно плоскости кольца, перекрываются и образуот единое кольцевое шестиэлектронное облако, обладающее высокой устойчивостью и называемое ароматической электронной системой (валентный угол составляет 120°)

ТОЛЬКО СТРУКТУРНАЯ ИЗОМЕРИЯ!!

Структурная изомерия положения заместителей

физические свойства бензола: Бесцветная жидкость со своеобразным резким запахом. Температура плавления = 5,5 °C, температура кипения = 80,1 °C, плотность = 0,879 г/см³, молярная масса = 78,11 г/моль. Растворимость в воде 1,79 г/л (при 25 °C).

химические свойства определены наличием ароматической электронной системы: поэтому они способны как к реакциям ПРИСОЕДИНЕНИЯ (с галогенами и водородом), так и к реакциям ЗАМЕЩЕНИЯ (с галогенами, концентрированными серной и азотной кислотами), ОКИСЛЕНИЯ (МЯГКОГО – только для гомологов бензола и ЖЕСТКОГО) ,

В промышленности получают из нефти и угля методом фракционной перегонки, риформингом; в лаборатории – сплавлением солей бензойной кислоты с твердыми щелочами.

§§14,15, упр. 1,3,4-6,8,9 с.67

Подготовка к контрольной работе.

Какие вещества называются органическими? Приведите примеры газообразных, жидких и твердых органических соединений.

Назовите электронные облака, образующие ковалентные связи между атомами: Н-С-, -С-С-, -С-О-С-.

Почему изомеры имеют одинаковую массу, но разные свойства?

Какие соединения называются предельными углеводородами? Примеры.

Докажите, что этан-гомолог метана.

Вычислите массовую долю ( в %) углерода в бутане /82,75%/

Составьте структурные формулы всех изомеров гексана и дайте им названия по систематической номенклатуре.

Изобразите структурную формулу 2,2,4-триметилпентана.

Какой объем занимает (н.у.) 3 моля пропана? /67,2 л/

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: С→ СН ₄ → СН ₃ С l .→ С ₂ Н ₆ →С ₂ Н ₅ С l .

При каких условиях происходит дегидрирование метана? Напишите уравнения реакций и поясните их значение на практике.

Какой объем кислорода и воздуха необходимы для сжигания 67,2 м 3 бутана? /436,8 л и 2184л/,

Определите по формулам или названиям класс углеводородов: этин, пропан,бутен,С ₅ Н ₁₂ , С ₆ Н ₁₂ , С ₃ Н _4,

Осуществить превращения уравнениями реакций: СаС ₂ → С ₂ Н ₂ → ?→ С ₂ Н ₅ С l

Составить формулы изомеров бутин-1 и дать им название по систематической номенклатуре

Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6% может обесцветить пропилен объемом 1,12 л (н.у)? /500 г/

Вычислить объем кислорода, необходимый для сжигания 1 м 3 бутен-2. /6м 3 /

В структурной форме написать уравнение реакции: СН ₂ =СН-СН ₂ -СН ₃ + НВ r →

Напишите уравнения реакций следующего превращения: СН ₄ →? →? →С ₆ Н ₅ N О ₂ .

Как распознать по характеру пламени горение метана, этена и бензола?

Назовите гомологи бензола.

Как получить бензол, исходя из углерода?

Как доказать, что нефть – смесь различных веществ?