Основное уравнение мкт 8 класс

Основное уравнение мкт 8 класс

Идеальный газ — это просто!

Идеальный газ

Идеальный газ — это физическая модель газа, взаимодействие между молекулами которого пренебрежительно мало.
Понятие «идеальный газ» вводится для математического описания поведения газов.
Реальные разреженные газы ведут себя как идеальный газ!

Свойства идеального газа:
— взаимодействие между молекулами пренебрежительно мало
— расстояние между молекулами много больше размеров молекул
— молекулы — это упругие шары
— отталкивание молекул возможно только при соударении
— движение молекул — по законам Ньютона
— давление газа на стенки сосуда — за счет ударов молекул газа

Скорость молекул газа

В теории газов скорость молекул принято определять через среднее значение квадрата скорости молекул.
Хотя скорости различных молекул сильно отличаются друг от друга, но среднее значение квадрата скорости молекул есть величина постоянная.

Формула для расчета среднего значения квадрата скорости молекул газа:

где
n — число молекул в газе
v — модули скоростей отдельных молекул в газе

В теории газов часто используется понятие кинетической энергии молекул.
Используя среднее значение квадрата скорости молекул, получаем формулу для определения средней кинетической энергии молекул:

Основное уравнение МКТ газа

Основное уравнение МКТ связывает микропараметры частиц (массу молекулы, среднюю кинетическую энергию молекул, средний квадрат скорости молекул) с макропараметрами газа (р — давление, V — объем, Т — температура).

Давление газа на стенки сосуда пропорционально произведению концентрации молекул на среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекулы.

Ниже приведены различные выражения для основного уравнения МКТ:

где
р — давление газа на стенки сосуда(Па)
n — концентрация молекул, т.е. число молекул в единице объема ( 1/м 3 )
— масса молекулы (кг)
— средний квадрат скорости молекул (м 2 /с 2 )
ρ — плотность газа (кг/м 3 )
— средняя кинетическая энергия молекул (Дж)

Давление идеального газа на стенки сосуда зависит от концентрации молекул и пропорционально средней кинетической энергии молекул.

Дополнительные расчетные формулы по теме

Формула для расчета концентрации молекул:

где
N — число молекул газа
V — объем газа (м 3 )

Формула для расчета плотности газа:

где
m_o — масса молекулы (кг)
n — концентрация молекул (1/м 3 )

Молекулярная физика. Термодинамика — Класс!ная физика

Основное уравнение мкт 8 класс

Основные определения молекулярной физики

1. Молекулярно-кинетическая теория (МКТ) – раздел физики, учение, объясняющее свойства тел и происходящие с ними явления с точки зрения микроскопического строения этих тел.

2. Все вещества состоят из отдельных частиц (молекул, ионов и атомов), между которыми есть промежутки. Эти частицы не изменяются при изменении температуры или агрегатного состояния.

3. Частицы веществ постоянно и беспорядочно движутся. Средняя скорость движения частиц тем больше, чем выше температура тела. Соответственно частицы обладают кинетической энергией.

4. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом: притягиваются и отталкиваются. Силы притяжения-отталкивания зависят от расстояния между частицами. Соответственно, частицы обладают потенциальной энергией.

5. Внутренняя энергия тела – сумма кинетических энергий движения и потенциальных энергий взаимодействия всех частиц тела между собой: молекул, атомов, ионов и других.

6. Кристаллическое тело – твёрдое тело, имеющее постоянную температуру плавления при постоянных внешних условиях. Большинство кристаллов являются поликристаллами. В расположении частиц монокристаллов существует дальний порядок.

7. Аморфное тело – твёрдое тело со слабо выраженной текучестью, плавно усиливающейся при нагревании. В расположении частиц аморфного тела обнаруживается лишь ближний порядок.

8. Жидкость – состояние вещества, при котором тело способно изменять форму под влиянием даже малых сил. Для изменения объёма вещества требуются большие силы. Расположение и движение частиц жидкости аналогичны наблюдаемым в аморфных телах.

9. Газ – состояние вещества, при котором тело способно изменять форму и объём под влиянием очень малых сил. При давлениях, близких к атмосферному, расстояния между частицами газа значительно больше их собственных размеров. Частицы газа постоянно и хаотично летают во всём доступном им пространстве; удары частиц о препятствия создают давление газа.

10. Насыщенным паром называют пар, находящийся в термодинамическом равновесии со своей жидкостью. Давление насыщенного пара не зависит ни от каких величин, кроме температуры жидкости и пара над её поверхностью.

11. Относительная влажность воздуха – физическая величина, равная отношению плотности водяного пара, содержащегося в воздухе, к плотности насыщенного водяного пара при той же температуре. Относительную влажность воздуха выражают в процентах и измеряют гигрометрами и психрометрами.

Основные положения МКТ

Конспект урока «Молекулярно-кинетическая теория».

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории (Ерюткин Е.С.)

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

Как уже было сказано ранее, начиная с этого урока, мы приступаем к изучению только газов. На прошлом уроке мы дали представление о способах количественного описания некой порции вещества. Сейчас же мы начнём описывать газ со стороны его качественных характеристик (микро- и макропараметров). Мы сформулируем понятие об идеальном газе, опишем его параметры и введём соотношение, связывающее эти параметры (основное уравнение МКТ).