Отношение кислоты к индикатору уравнение

Химические свойства. 1. Отношение к индикаторам:

1. Отношение к индикаторам:

а) щ. изменяют цвет индикатора

б) н.о.не изменяют цвет индикатора

2. Отношение к кислотам:

все (щ. и н.о.)реагируют с кислотами, образуя соль и воду

3. Отношение к кислотным (и амфотерным) оксидам:

а) щ. реагируют с кислотными (и амфотерными) оксидами, образуя соль и воду

б) н.о.не реагируют с кислотными (и амфотерными) оксидами

4. Отношение к нагреванию:

а) щ. при небольшом нагревании не разлагаются

б) н.о.при небольшом нагревании разлагаются, образуя оксид и воду

5. Отношение солям:

а) щ. реагируют с солями если образуется нерастворимое основание и другая соль:

б) н.о. нереагируют с солями.

Гидроксиды – сложные вещества, соответствующие оксидам (из оксида можно полу-чить гидроксид или наоборот (путем присоединения (отшепления) воды)).

Гидроксиды
основные (основания) NaOH2 – Na2O Cu(OH)2 – CuO	амфотерные Zn(OH)2 – ZnO Al(OH)3 – Al2O3	кислотные (кислоты) H3PO4 – P2O5 H2SiO3 – SiO2

О. г. (основания) реагируют с кислотами.

К. г. (кислоты) реагируют с основаниями.

А. г. реагируют с и кислотами, и со щелочами.

Урок химии по теме «Кислоты. Действие кислот на индикаторы. Взаимодействие кислот с металлами»

Разделы: Химия

• продолжить формирование спец. умений (выделять существенные признаки реакций) и навыков (в написании уравнений реакций);
• обеспечить усвоение учащихся понятия «кислота» как частного случая вещества.

• Развивать логическое мышление;
• Развивать умение проводить сравнение, сопоставление, вести наблюдения;
• Развивать умение выявлять причинно-следственные связи в химических процессах, делать выводы, обобщения;
• Развивать речь учащихся;
• Развивать любознательность и интерес к учению.

• Продолжать формирование основ диалектико-материалистического мировоззрения через живое созерцание к абстрактному мышлению и практике через познание отдельных фактов и закономерностей к обобщениям;
• Прививать навыки коллективного труда.

Тип урока: Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Оборудование урока: мультимедиа, индикаторы, пробирки, штатив для пробирок, лучина, химические стаканы, растворы кислот HCl, H₂SO₄, металлы: Fe, Cu.

Ход урока

Письменная работаII. Проверка домашнего задания.
1. Выявить качественный уровень выполнения д/з (осмысленность, прочность, осознанность.
2. Выявить типичные ошибки в знаниях учащихся, акцентировать на них внимание класса и показать пути их устранения.
3. Составить представление об уровне развития мышления.

Содержание этапа:
Общие
1. Как в лаборатории можно получить водород? (на уровне воспроизведения)
I-й уровень
Из данного перечня формул выбрать формулы оксидов:
1) Ca(OH)₂
2) SO₂
3) HCl
4) BaCl₂
5) CaO
6) H₂SO₄

III-й уровень
Составьте уравнение реакций, в результате которых можно получить водород.
Mg + HCl=
H₂+ PbO =
Ca + H₂O =ФОПД – индивидуальная

Постановка проблемыIII. Подготовка учащихся к усвоению нового материала.
Актуализировать ведущие знания уч-ся, необходимые для адекватного включения в УПД.
Содержание этапа:
1) Состав кислот
2) Физические свойства соляной и серной кислот
3) Изменение окраски индикаторов в кислой среде
4) Взаимодействие кислот с металлами
5) Постановка проблемы
Дорогие ребята, вы любите фрукты,ягоды? (слайд №4)?
Какой вкус у фруктов? (слайд)
Как видите, здесь есть представители растений и животных. А что между ними общего? Лимон, яблоко, муравей?
Чем объясняется кислый вкус фруктов и других продуктов?Проблемно-поисковый, частично-поисковый, объяснительно иллюстративный.
Работа над словами «кислота», «индикаторы»,
Работа в парах

Постановка проблемы
Парная работа
МО.
Проблемно-поисковый.

Работа с учебником

Работа над терминами «валентность», «кислотный остаток».

Запись в тетрадьIV. Этап усвоения новых знаний.
Подберите однокоренные слова к слову кислота.
Таким образом, само название класса указывает на одно из физических свойств кислот. Действительно кислоты имеют кислый вкус, его вы ощущаете, когда положите на язык ломтик лимона, в соке которого содержится небольшое количество лимонной кислоты. Но, помните о том, что эта кислота пищевая! Пробовать на вкус кислоты ни в коем случае нельзя – можно отравиться или получить сильный химический ожог, так как кислоты обладают разъедающим действием.
Как можно распознать кислоты, не пробуя на вкус?
Учащимся предлагается проверить изменение окраски индикаторов при действии кислот и щелочей. Л/р

Повторение ТБ при работе с кислотами. Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление.
Но, чтобы этого не случилось нужно при выполнении лабораторных работ с кислотами соблюдать правила техники безопасности.
Повторим: выполнять все указания учителя, Не пробовать вещества на вкус, пробирку в руки не брать, не приступать к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать,
Обращаться с лабораторной посудой бережно и закончив работу, привести рабочее место в порядок. При попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды. Обработать 2% раствором гидрокарбонатом натрия.

Отношение кислоты к индикатору уравнение

Действие кислот на индикаторы

Для определения реакции среды используют индикаторы лакмус, метилоранж, фенолфталеин. Как индикаторы реагируют на кислую среду? Приготовим пробирки с раствором соляной кислоты. Лакмус и метилоранж в кислой среде изменяют цвет – растворы становятся соответственно красным и розовым. Фенолфталеин в кислой среде остается бесцветным .

НС I Н + + С I —

Оборудование: пробирки, держатель для пробирок.

Следует соблюдать правила работы с кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко , текст – Павел Беспалов.