Ответы химических уравнений 10 класс по химии

Органическая химия в уравнениях реакций

«Шпаргалки. Химия» — это краткие изложения основных вопросов по курсу органической химии за 10 класс , которые можно использовать для повторения и закрепления пройденного материала по органической химии при подготовке к ЕГЭ Весь материал можно распечатать в виде шпаргалок.

Просмотр содержимого документа
«Органическая химия в уравнениях реакций»

Реакции к основным темам курса 10 класса (для запоминания), проф. класс.

2. р. нитрования – р. Коновалова (р. замещения, радик. мех-зм): R-Н +НО – NО_2(разб) −→R—NО₂ +Н₂ внимание: замещение атомов водорода у третичного атома (—с—) проходит легче, чем у вторичного атома(—с—) и тем более первичного атома (с—).

. р. окисления метана ( +[О]) даёт продукты, в зависимости от условий:

2. р. замещения – аналогично алканам (циклы с 6 и атомами углерода);

5. Алкины (непредельные). Общая формула – С_пН_2п-2. М (С_пН_2п-2)= (14п-2) г/моль, σ- и 2π-связи, SP-гибридизация, линейное строение обладают слабыми кислотными свойствами

только ацетилен СН≡СН + НОН →СН₃-СНО — альдегид

при нагревании, в присутствии катализатора – Pt, Pd продолжение см дальше

5.слабые кислотные свойства у алкинов с «концевой» кратной связью:

6. Арены (непредельные, циклические, ароматические). Общая формула – С_пН_2п-6, М (С_пН_2п-6)= (14п-6) г/моль, локализованное π-облако, SP 2 -гибридизация, циклическое строение

в) алкилирование — р. Фриделя-Крафтса – удлинение цепи атомов углерода

помнить: у гомологов бензола замещение в цикле атомов водорода происходит с равной вероятностью в положении 2, 4, 6 относительно имеющегося радикала в присутствии катализаторов FeBr₃ и H₂SO_4.

б) С₆Н₅-СН₃ + 3НО – NО₂ → С₆Н₂(NО₂)₃ + 3Н₂О 1-метил-2,4,6,-тринитробензол.

в) присоединение 2 С₆Н₅-СН₃+ 5Н₂ → 2 С₆Н₁₁-СН₃ или −СН₃, метилциклогексан.

Наличие гидроксогруппы — ОН в молекулах спиртов проявляется в слабых кислотных и основных свойств.

2. слабые основные свойства, возрастающие от первичных к третичным спиртам:

3. р. этерификации – взаимодействие с кислотами и образование сложных эфиров:

а) при t 150 0 С – внутримолекулярная (Н₂О отрывается от 1 молекулы):

б) при t 0 С – межмолекулярная (Н₂О отрывается от 2 молекул):

Различные классы спиртов дегидратируются при различных условиях:

7. качественные реакции на: а) предельные одноатомные спирты – CuO, t

1. подвижность атома водорода и выраженные кислотные свойства –

3. р. электрофильного замещения протекают легче, чем у аренов:

а) реакция с раствором бромной воды – 1-я качественная реакция на фенолы

в) получение фенолформальдегидной смолы – р. поликонденсации

4. реакция с раствором FeCl₃ – 2-я качественная реакция на фенолы

Внимание: водород легко присоединяется по связи С=С и очень трудно – по связи С=О. LiAlH₄ восстанавливает связи С=О до С – ОН, не затрагивая связь С=С.

1. Химические свойства отличаются от свойств альдегидов:

а) менее активны в реакциях нуклеофильного присоединения, чем альдегиды (с цианидом водорода в присутствии цианида калия) R – С=О + НСN − KCN → R – C (OH) – C ≡ N;

б) присоединение реактива Гриньяра – R – MqBr с образованием третичного спирта

г) окисление с трудом, не взаимодействуют с соединениями серебра и меди

2. Иодоформный тест – если карбонильная группа связана со 2-ым атомом углерода от конца углеродной цепи (со щелочным раствором иода)

1. Диссоциируют, т.е. являются донором катиона водорода – слабые электролиты, самая сильная из них – муравьиная НСООН

R – СООН ↔ R – СОО — + Н +, сл-но, характерны свойства, типичные для кислот – взаимодействие с Ме, основными оксидами, основаниями и солями слабых кислот.

2. р.замещения группы ОН на хлор, взаимодействие с хлоридом Р(V)

R – СООН + Н – О – СО – R — Р2О5 → R – СО – О – СО — R + Н₂О (ангидрид к-ты),

остаток кислоты ↓ остаток спирта

5. получение амидов в реакциях с раствором аммиака, при нагревании

6. р. замещения атома водорода у α–атома (С) на атом брома, в присутствии Р_кр

7. р. дегидратации и гидрирование, в присутствии LiAlH₄ (см. «альдегиды»)

8.Внимание: муравьиная кислота – самая сильная из органических кислот и сильный восстановитель,

9. Получение: а) из спиртов (окисление, т.е. + [О])

R – СН₂ – ОН + [О] → R – СНО (альдегид) и дальше + [О] → R – СООН (кислота);

б) из альдегидов – р. «серебряного и медного зеркала»

6. Сложные эфиры карбоновых кислот. Общая формула – R-С = О

р. гидролиза с Н₂О идёт медленно, её катализируют (ускоряют) кислоты и щёлочи

2. р. восстановления, в присутствии LiAlH₄ с образованием 2-х спиртов:

особенность: медленная реакция, обратимая, с низким выходом.

Хлорангидриды и ангидриды кислот

Эти два вида производных карбоновых кислот химически очень активны. Хлорангидриды даже более активны, чем ангидриды, и более летучи, что делает обращение с ними очень трудным. Они вступают в быструю реакцию на холоде с водой, аммиаком и с их производными, спиртами и аминами. В каждом случае атом водорода реагирующей молекулы замещается ацильной группой – это реакции ацилирования, а хлорангидриды и ангидриды кислот-ацилирующие агенты. С хлорангидридами:

↑ этот атом водорода замещается на ацильную группу.

С ангидридами кислот:

2. р. восстановления до многоатомных спиртов:

3. синее окрашивание с Си(ОН)₂, как у многоатомных спиртов;

4. р. межмолекулярной дегидратации со спиртами: → простые эфиры;

5. р. этерификации с альдегидами → сложные эфиры;

1. Амины обладают основными свойствами, поэтому, как основания,

3. Р. нитрирования (с НО – NО) проходит по-разному:

9. Азотсодержащие соединения – аминокислоты …β α М_r (к-ты) = (14п+75)

Общая формула – R – СН — СООН

1.Аминокислоты обладают амфотерными свойствами, поэтому реагируют:

4. Получение: α- аминокислоты из α-хлорзамещенных карбоновых кислот

Окислительно – восстановительные реакции в органической химии.

ГДЗ по химии за 10 класс

Закажите уникальное сочинение от проверенных авторов! Это быстро и недорого — от 150 ₽

Химия 10 класс Базовый уровень

Автор: О.С. Габриелян

Издательство: Дрофа 2015

Тип книги: Учебник

Химия 10 класс Базовый уровень

Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Издательство: Просвещение 2018

Тип книги: Учебник

Химия 10 класс Углубленный уровень

Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Пономарев С.Ю.

Издательство: Дрофа 2014

Тип книги: Учебник

Премиум

Химия 10 класс Углубленный уровень

Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г.

Издательство: Мнемозина 2015

Тип книги: Учебник

Химия 10 класс Базовый уровень

Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Тип книги: Учебник

Химия 10-11 класс дидактический материал

Автор: Радецкий А.М.

Издательство: Просвещение 2016

Тип книги: Дидактические материалы

Химия 8-11 класс сборник задач и упражнений

Автор: Хомченко И.Г.

Издательство: Новая волна 2009

Тип книги: Сборник задач и упражнений

Премиум

Химия 10 класс Базовый уровень

Авторы: Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н.

Издательство: Вентана-граф 2012

Тип книги: Учебник

Премиум

Химия 10 класс рабочая тетрадь Базовый уровень

Автор: Ахметов М.А.

Издательство: Вентана-граф 2015

Тип книги: Рабочая тетрадь

Премиум

Химия 10 класс Профильный уровень

Авторы: Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н., Титова И.М.

Издательство: Вентана-граф 2011

Тип книги: Учебник

Премиум

Авторы: И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская

Издательство: Русское слово 2015

Тип книги: Учебник

Химия 10 класс Базовый уровень

Авторы: Ерёмин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И.

Издательство: Дрофа 2015

Тип книги: Учебник

Химия 10 класс Профильный уровень

Авторы: Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Дроздов А.А.

Издательство: Дрофа 2015

Тип книги: Учебник

Химия 8-11 класс задачник

Авторы: Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.Б.

Издательство: Дрофа 2004

Тип книги: Задачник

Авторы: Гузей Л.С., Суровцева Р.П.

Издательство: Дрофа 2001

Тип книги: Учебник

Химия 10 класс рабочая тетрадь, тестовые задания ЕГЭ Базовый уровень

Авторы: Габриелян О.С., Яшукова А.В.

Издательство: Дрофа 2016

Тип книги: Рабочая тетрадь

Премиум

Химия 10 класс Углубленный уровень

Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Издательство: Просвещение 2018

Тип книги: Учебник

Премиум

Химия 10-11 класс сборник задач

Издательство: Экзамен 2017

Тип книги: Сборник задач

Премиум

Химия 10 класс контрольно-измерительные материалы

Автор: Стрельникова Е.Н.

Издательство: ВАКО 2017

Тип книги: Контрольно-измерительные материалы (КИМ)

Химия 10 класс рабочая тетрадь Базовый уровень

Авторы: Габриелян О.С., Сладков С.А.

Издательство: Дрофа 2017

Тип книги: Рабочая тетрадь

Премиум

Химия 10 класс контрольные и проверочные работы Базовый уровень

Авторы: Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А.

Издательство: Дрофа 2018

Тип книги: Контрольные и проверочные работы

Премиум

Химия 10 класс задачник

Авторы: Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н.

Издательство: Вентана-граф 2018

Серия: Алгоритм успеха

Тип книги: Задачник

Премиум

Химия 10 класс контрольные и проверочные работы Углубленный уровень

Авторы: Габриелян О.С., Сладков С.А., Банару А.М.

Издательство: Дрофа 2016

Тип книги: Контрольные и проверочные работы

Премиум

Химия 10 класс контрольные работы

Авторы: Габриелян О.С., Сладков С.А., Банару А.М.

Издательство: Дрофа 2016

Тип книги: Контрольные работы

Премиум

Химия 10-11 класс сборник задач и упражнений

Авторы: Червина В.В., Варламова А.В., Хасянова Т.В.

Издательство: Просвещение 2019

Тип книги: Сборник задач и упражнений

Химия 10 класс тематические тесты

Автор: Т.А. Боровских

Издательство: Экзамен 2013

Тип книги: Тематические тесты

Премиум

Химия 8-11 класс сборник авторских задач

Автор: Маршанова Г.Л.

Издательство: ВАКО 2019

Тип книги: Сборник задач

Закажите уникальное сочинение от проверенных авторов! Это быстро и недорого — от 150 ₽

В 10 классе начинается химия органическая, которая в разы сложнее органической! Теперь на уроках тебе будут говорить о соединениях, которые служат основой для «строительства» живых организмов! Чтобы только записать реакцию потребуется огромное количество символов! А как все это запомнить и применить?

С помощью ГДЗ разобраться во всем этом будет гораздо легче. Даже, если ты чего-то не понял на уроке, приготовить домашнее задание, все-таки, получится! В решебнике есть все, чтобы учиться на 4 и 5. Если ты будешь постоянно вдумчиво переписывать задания, то обязательно запомнишь все формулы и принципы решения химических задач! А, значит, не растеряешься и во время урока, когда будешь писать контрольную или делать лабораторную работу.

Химические уравнения.

Химическое уравнение – это условное изображение химической реакции с помощью химических формул веществ, числовых коэффициентов и математических символов.

При записи химических уравнений должен строго соблюдаться закон сохранения массы: массы вступивших в реакцию веществ, равны массе продуктов реакции.

Химическая реакция – процесс, при котором вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества – с другим составом и свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит.

Химические реакции всегда сопровождаются физическими эффектами – поглощением или выделением теплоты, изменениями агрегатного состояния и окраски веществ.

Пример составления химического уравнения:

слева 2 атома Fe – справа 1 атом Fe (множитель 2)

слева 3 атома O – справа 1 атом O (множитель 3)

Затем подбирается коэффициент для H₂O:

слева 2 атома H – справа 2 атома H (множитель 1), но т.к. справа 3 атома O, то множитель для H₂O получаем 3. Н в правой части уравнения имеет множитель 6, для равновесия Н, в левой части используем множитель 3.

Итоговое химическое уравнение:

Выпадение осадка в результате химической реакции обозначается в химическом уравнении стрелкой вниз ↓. Это означает, что соединение нерастворимо:

Выделение газа в результате химической реакции обозначается в химическом уравнении стрелкой вверх ↑.

Виды химических реакций.

Реакции соединения: хотя бы два элемента образуют один продукт:

Реакции разложения: вещество распадается на два или более простых элемента (соединения):

Реакция замещения: обязательно участвуют атомы какого-нибудь простого вещества, которые замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:

Цинк заместил водород в его соединении с хлором (HCl). Водород при этом выделяется в виде газа.

Реакция обмена: реагенты и продукты реакции являются сложными веществами: