P cl pcl5 уравнение реакции

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Хлорид фосфора V

Хлорид фосфора V
Систематическое наименование	Хлорид фосфора V
Хим. формула	PCl5
Рац. формула	PCl5
Состояние	белый порошок
Молярная масса	208.22 г/моль
Плотность	1.6 г/см³
Температура
• плавления	160 °C
• сублимации	324 ± 1 °F [1]
• кипения	возгоняется при 159 °C
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость
• в воде	реагирует
Рег. номер CAS	10026-13-8
PubChem	24819
Рег. номер EINECS	233-060-3
SMILES
RTECS	TB6125000
ChEBI	30335
Номер ООН	1806
ChemSpider	23204
Токсичность	ядовит, сильный окислитель
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Пентахлорид фосфора (хлорид фосфора V, хлорангидрид фо́сфорной кислоты, пятихлористый фосфор) — высший хлорид фосфора, бинарное неорганическое химическое соединение фосфора и хлора с формулой PCl₅.

Молекула PCl₅ в газообразном или жидком состояниях имеет конфигурацию тригональной бипирамиды с атомом фосфора в основании. Твёрдый пентахлорид фосфора состоит из тетраэдрических ионов [PCl₄] + и октаэдрических ионов [РCl₆] − (d P—Cl в тетраэдре 0,197 нм, в октаэдре 0,204 нм (экваториальные) и 0,208 нм (апикальные)).

Содержание

• 1 Свойства
• 2 Получение
• 3 Основные сферы применения
• 4 Физиологические свойства

Свойства

При нагревании выше 300 °C полностью разлагается на PCl₃ и Cl₂.

Пентахлорид фосфора — типичное кислотное соединение. Он энергично реагирует с водой, образуя по первой стадии оксохлорид фосфора V:

В горячей воде гидролиз протекает полностью, до образования ортофосфорной кислоты:

Для PCl₅ характерны реакции окислительного хлорирования:

C концентрированной серной кислотой образует хлорсульфоновую кислоту:

При нагревании PCl₅ и NH₄Cl происходит реакция образования полимера фосфонитрилхлорида:

(PNCl₂)_n — прозрачное эластичное вещество, «неорганический каучук». Выдерживает нагревание выше 200 °C. Однако фосфонитрилхлорид сравнительно легко гидролизуется, что затрудняет его практическое использование. Заменой атомов хлора на органические радикалы можно получить водоустойчивые полимеры.

Получение

Получают действием избытка хлора на хлорид фосфора III:

Основные сферы применения

PCl₅ (пятихлористый фосфор) является сильнейшим хлорирующим агентом, его используют при получении хлорангидридов фосфорных и фосфоновых кислот из олефинов, в производстве лекарственных средств и красителей.

Физиологические свойства

Хлорид фосфора V PCl₅ является очень токсичным веществом (сильнейший неорганический яд). Является мощным окислителем. Вызывает ожоги кожи.