P2o3 взаимодействует с водой уравнение

Оксид фосфора (III): получение и химические свойства

Оксид фосфора (III) – это кислотный оксид . Белые кристаллы при обычных условиях. Пары состоят из молекул P₄O₆.

Получить оксид фосфора (III) можно окислением фосфора при недостатке кислорода :

Химические свойства оксида фосфора (III)

Оксид фосфора (III) очень ядовит и неустойчив. Для P₂O₃ (P₄O₆) характерны два типа реакций.

1. Поскольку фосфор в оксиде фосфора (III) проявляет промежуточную степень окисления, то он принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, повышая либо понижая степень окисления атома фосфора. Характерны для P₂O₃ реакции диспропорционирования.

Например , оксид фосфора (III) диспропорционирует в горячей воде:

2. При взаимодействии с окислителями P₂O₃ проявляет свойства восстановителя.

Например , N₂O окисляется кислородом:

3. С другой стороны Р₂О₃ проявляет свойства кислотного оксида (ангидрид фосфористой кислоты), взаимодействуя с водой с образованием фосфористой кислоты:

а со щелочами – с образованием солей (фосфитов):

Оксид фосфора P₂O₅(V)

Фосфор является очень «плодовитым» элементом, образуя много разнообразных оксидов и кислот.

Самым устойчивым является оксид фосфора P₂O₅(V), который называется фосфорным ангидридом.

Физические свойства фосфорного ангидрида:

• Белый порошок, не имеющий запаха;
• Молярная масса: 141,94 г/моль;
• Плотность: 2,39 г/см 3 ;
• t_пл.: 420°C(Н-форма), 569°C (О-форма)
• t_кип.: возгоняется при 359°C (Н-форма)

Фосфорный ангидрид имеет несколько модификаций — одну кристаллическую и несколько полимерных.

В узлах кристаллической модификации расположены, соединенные попарно, молекулы P₂O₅.

Химические свойства P₂O₅(V)

Фосфорный ангидрид является типичным кислотным оксидом, активно взаимодействует с водой, с образованием фосфорных кислот:
P₂O₅+H₂O = 2HPO₃ (метафосфорная к-та)
P₂O₅+2H₂O = H₄P₂O₇ (пирофосфорная к-та)
P₂O₅+3H₂O = 2H₃PO₄ (ортофосфорная к-та)

В реакциях со щелочами кислотный оксид P₂O₅(V) образует, как средние, так и кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
P₂O₅+4NaOH = 2Na₂HPO₄+H₂O
P₂O₅+2NaOH+H₂O = 2NaH₂PO₄

Поскольку фосфорный ангидрид является водоотнимающим средством, он применяется для получения других оксидов из их кислот:
P₂O₅+2HNO₃ = 2HPO₃+N₂O₅

Несмотря на то, что в фосфорном ангидриде фосфор имеет максимально возможную степень окисления (+5), оксид фосфора P₂O₅(V) не обладает выраженными окислительными свойствами, что объясняется тем, что +5 является крайне неустойчивой степенью окисления для фосфора.

Получают P₂O₅(V) при горении фосфора в избытке кислорода:
4P+5O₂ = 2P₂O₅

Выше уже было сказано, что фосфорный ангидрид является хорошим водопоглотителем, что позволяет его использовать в качестве осушителя разнообразных веществ (в эксикаторах), при проведении реакций дегидратации и проч.

Оксид фосфора P₂O₃(III)

Как и P₂O₅(V) оксид фосфора P₂O₃(III) имеет несколько модификаций, самая распространенная из которых имеет кристаллическую структуру — в узлах решетки располагаются спаренные молекулы P₂O₃ — это ядовитое вещество белого цвета, похожее на воск.

Свойства оксида P₂O₃(III) во многом схожи с фосфорным ангидридом (см. выше) — это кислотный оксид, образующий фосфористую кислоту (является сильным восстановителем, как и ее соли) при его растворении в воде:
P₂O₃+3H₂O = 2H₃PO₃

P₂O₃(III) реагирует с основаниями и основными оксидами с образованием фосфитов (солей фосфористой кислоты):
P₂O₃+4NaOH = 2Na₂HPO₃+H₂O

Получают оксид фосфора P₂O₃(III) окислением фосфора при недостатке кислорода:
4P+3O₂ = 2P₂O₃

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.