Pb no3 2 al молекулярное уравнение

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат свинца (II), карбонат калия. Какие значения pH имеют растворы их солей?

Решение:

Нитрат свинца (II) Pb(NO₃)₂– соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты. Катионы слабого основания Pb 2 + связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз такой соли идет по катиону:

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Pb 2 + + H₂O PbOH + + H +

полное ионно-молекулярное уравнение:

Pb 2+ + 2NO₃ — + H₂O PbOH + + 2NO₃ – + H +

Pb(NO₃)₂+ H₂O PbOHNO₃ + HNO₃

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HCO₃ — . Соль гидролизуется по аниону.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

CO₃ 2– + H₂O HCO₃ – + OH –

полное ионно-молекулярное уравнение:

2K + + CO₃ 2– + H₂O K + + HCO₃ – + K + +OH –

K₂CO₃ + H₂O KHCO₃ + KOH

Появление избыточного количества ионов OH – обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: хлорид цинка, сульфит натрия. Какие значения pH имеют растворы этих солей?

Решение:

Хлорид цинка ZnCl₂– соль слабого двукислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания с образованием катионов основной соли ZnOH + .

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Zn 2+ + H₂O ZnOH + + H +

полное ионно-молекулярное уравнение:

Zn 2+ + 2Cl — + H₂O ZnOH + + 2Cl — + H +

ZnCl₂+ 2H₂O ZnOHCl+ HCl

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HSO₃ — . Соль гидролизуется по аниону.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

SO₃ 2– + H₂O HSO₃ – + OH –

полное ионно-молекулярное уравнение:

2Na + + SO₃ 2– + H₂O Na + + HSO₃ – + Na + +OH –

Na₂SO₃ + H₂O NaHSO₃ + NaOH

Появление избыточного количества ионов OH – обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей хлорид кобальта (II), нитрат алюминия. Какие значения pH имеют растворы этих солей?

Решение:

Хлорид кобальта (II) CoCl₂– соль слабого двукислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания с образованием катионов основной соли CoOH + .

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Co 2+ + H₂O CoOH + + H +

полное ионно-молекулярное уравнение:

Co 2+ + 2Cl — + H₂O CoOH + + 2Cl — + H +

CoCl₂+ 2H₂O CoOHCl+ HCl

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 3+ связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз такой соли идет по катиону:

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Al 3+ + H₂O AlOH 2+ + H +

полное ионно-молекулярное уравнение:

Al 3+ + 3NO₃ — + H₂O AlOH 2+ + 3NO₃ – + H +

Al(NO₃)₃+ H₂O AlOH(NO₃)₂ + HNO₃

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df0721ecb5b9755 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составление молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций химических превращений

1. Взаимодействие алюминия с водой. Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой:

в результате реакции образуется малорастворимый гидроксид алюминия и выделяется водород.

2. При нагревании (575 °С) гидроксид алюминия разлагается с образованием оксида алюминия и воды:

3. Электролиз в расплаве криолита (Na3[AlF6]):

4. Алюминий выше 200 °С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия:

5. Сульфид алюминия взаимодействует с разбавленной HCl по схеме:

1. Al при нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

2. Al(OH)₃ получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

3. Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с концентрированнsм раствором гидроксида калия:

4. Термическое разложение тетрагидроксоалюмината калия:

Задача 194.
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия протекания реакций. Дайте названия указанных органических веществ.
СН₃-СООСН₃ → CH₃-COOH → CH₃-COONa → CH₄ → CH₃Br
|
CH₃-COOС₂Н₅
Решение:
1. Гидролиз (омыление) сложных эфиров — основное химическое свойство. Гидролиз протекает с расщеплением сложных эфиров под действием воды. Эта обратная реакция для реакции этерификации. Реакция протекает как в кислой (катализаторы реакции – протоны Н+), так и в щелочной среде (катализаторы реакции – гидроксид-ионы ОН –):

CH₃-COOH + NaOH = CH₃-COONa + H₂O
уксусная к-та ацетат натрия

Протекает в обычных условиях при сливании разбавленных растворов уксусной кислоты и гидроксида натрия (к щелочи прибавляют несколько капель фенолфталеина).

3. Из ацетата натрия метан получают по реакции декарбоксилирования, которая протекает при его сплавлении со щелочью:

4.Бромирование метана (реакция протекает при ультрафиолетовом освещении):

CH₄ + Br 2 (УФ-свет) = HBr + CH₃Br
метан бромметан

5. Реакция этерификации уксусной кислоты и этилового спирта (протекает в присутствии серной кислоты):