Pb no3 2 hcl уравнение
Допишите уравнения реакций, составьте полные и краткие ионные уравнения.
1) HCl+Pb(No3)2-
2) HCl+Cao-
3) HCl+Fe(OH)3-
2HCl + Pb(NO₃)₂ = 2HNO₃ + PbCl₂↓
2H⁺ + 2Cl⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = 2H⁺ + 2NO₃⁻ + PbCl₂↓
2Cl⁻ + Pb²⁺= PbCl₂↓
2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
2H⁺ + 2Cl⁻ + CaO = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
2H⁺ + CaO = Ca²⁺ + H₂O
3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O
3H⁺ + 3Cl⁻ + Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O
3H⁺ + Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3H₂O
Частные реакции катионов второй аналитической группы
Реакции катиона свинца Pb 2+
1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из умеренно концентрированных растворов солей свинца (II) белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (II), легко растворимый в горячей воде:
Pb(NO3)2 + 2HCl 
PbCl2↓ + 2 HNO3
Pb 2+ + 2Cl — PbCl2↓
Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата свинца (II) Pb(NO3)2 и добавляют 2 капли хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 0,5 мл дистиллированной воды и нагревают смесь на водяной бане. Наблюдают растворение осадка и постепенное его выпадение при охлаждении раствора.
2. Едкие щелочи из растворов солей свинца (II) осаждают гидроксид свинца (II) – осадок белого цвета:
Pb(NO3)2 + 2KOH Pb(OH)2↓ + 2KNO3
Pb 2+ + 2OH — Pb(OH)2↓
Гидроксид свинца (II) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах и в избытке щелочи:
Pb(OH)2 + 2KOH 
K2[Pb(OH)4]
Выполнение реакции. К 2 каплям соли свинца (II) прибавляют сначала 1 каплю раствора щелочи, а затем ее избыток и наблюдают выпадение осадка и последующее его растворение в избытке щелочи.
3. Серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты выделяют из свинцовых солей труднорастворимый сульфат свинца – осадок белого цвета:
Pb(NO3)2 + H2SO4 
PbSO4↓ + 2 HNO3
Pb 2+ + SO4 2- 
PbSO4↓
Осадок растворим при нагревании в растворах щелочей (10-15%):
PbSO4 + 4NaOH Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4
Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли свинца (II) прибавляют 2 капли разбавленной серной кислоты и наблюдают выпадение осадка.
4. Иодид калия KI, взаимодействуя со свинцовыми солями, дает желтый осадок иодида свинца (II):
Pb(NO3)2 + KI PbI2↓ + 2KNO3
Pb 2+ + 2I — PbI2↓
Реакция часто применяется для открытия ионов Pb 2+ .
Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата свинца (II) Pb(NO3)2 добавляют 2 капли раствора иодида калия. В полученный раствор с осадком добавляют 0,5 мл воды и 3-4 капли разбавленной уксусной кислоты; нагревают смесь на кипящей водяной бане в течение 2 мин, затем охлаждают содержимое пробирки под струей воды. Растворившийся при нагревании осадок иодида свинца вновь выпадает в виде красивых золотистых чешуек.
5. Хромат калия K2CrO4 или хромат натрия Na2CrO4 выделяет из раствора соли свинца желтый осадок соли свинца (II):
Pb(NO3)2 + K2CrO4 
Pb CrO4↓ + 2KNO3
Pb 2+ + CrO4 2- Pb CrO4↓
Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и щелочах. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb 2+ .
Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли свинца (II) добавляют 2 капли раствора хромата калия и наблюдают выпадение осадка.
Реакции катиона серебра Ag +
1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорида серебра:
AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3
Ag + + Cl — AgCl↓
Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли:
AgCl + 2 NH3 
[Ag(NH3)2]Cl
При подкислении аммиачного раствора концентрированной азотной кислотой эта соль разрушается и вновь выпадает осадок хлорида серебра:
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 AgCl↓ + 2NH4NO3
Эту реакцию обычно используют для открытия иона Ag + . Она является фармакопейной.
Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата серебра, добавляют к нему 2 капли разбавленной хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 5 капель концентрированного раствора аммиака и встряхивают смесь до растворения осадка. К полученному раствору добавляют 6 капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдают выпадение осадка.
2. Иодид калия KI образует с ионом Ag + светло-желтый осадок AgI:
AgNO3 + KI 
Agl↓ + KNO3
Ag + + l — Agl↓
Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра.
Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли иодида калия и наблюдают выпадение осадка.
3. Хромат калия K2CrO4 из растворов солей серебра осаждает кирпично-красный хромат серебра:
2AgNO3 + K2CrO4 Ag2 CrO4 ↓ + 2KNO3
2Ag + + CrO4 2- Ag2 CrO4↓
Осадок растворяется в растворе аммиака и азотной кислоте.
Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли раствора хромата калия и наблюдают выпадение осадка.
4. Едкие щелочи из растворов солей серебра осаждают грязно-коричневый осадок оксида серебра:
2AgNO3 + 2KOH Ag2O↓ + H2O + 2KNO3
2Ag + + 2OH — Ag2O↓ + H2O
Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли раствора щелочи и наблюдают выпадение осадка.
5. Тиосульфат натрия Na2S2O3 из растворов солей серебра выделяет белый осадок, который быстро желтеет, затем буреет и переходит в черный:
2AgNO3 + Na2S2O3 Ag2 S2O3↓ + 2NaNO3
Ag2 S2O3 + H2O Ag2S↓ + H2SO4
Осадок Ag2 S2O3 растворяется в избытке тиосульфата с образованием комплексных солей, поэтому осадок образуется при избытке ионов серебра. Реакция является фармакопейной.
Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 1 каплю раствора тиосульфата натрия. Наблюдается изменение цвета осадка.
Реакции катиона ртути (I) Hg2 2+
1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды из растворов солей ртути (I) осаждают хлорид ртути (I), или каломель, — осадок белого цвета:
Hg2(NO3)2 + HCl Hg2Cl2↓ + 2HNO3
Hg2 2+ +2Cl — Hg2Cl2↓
Водный раствор аммиака окрашивает осадок в черный цвет, обусловленный образованием черной мелкораздробленной ртути:
Hg2Cl2 + 2 NH3 Hg2(NH2)Cl↓ + Hg↓ + NH4Cl
С помощью этой реакции открывают ион Hg2 2+ .
Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата ртути (I) Hg2(NO3)2 добавляют 2 капли раствора разбавленной хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 3 капли раствора аммиака. Наблюдают почернение осадка.
2. Иодид калия KI из растворов солей ртути (I) осаждает иодид ртути (I) – осадок болотно-зеленого цвета:
Hg2(NO3)2 + 2KI 2KNO3 + Hg2I2↓
Осадок довольно легко распадается на иодид ртути (II) и металлическую ртуть; при этом цвет осадка изменяется:
Hg2I2 HgI2↓ + Hg↓
Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата ртути (I) Hg2(NO3)2 добавляют 2 капли раствора иодида калия. Наблюдают выпадение осадка и изменение его цвета при встряхивании.
3. Хромат калия K2CrO4 
образует с солями ртути (I) при нагревании красно-бурый осадок Hg2 CrO4.
Hg2(NO3)2 + K2CrO4 Hg2 CrO4 ↓ + 2KNO3
2Hg + + CrO4 2- Hg2 CrO4↓
Осадок не растворяется в щелочах и разбавленной уксусной кислоте.
Выполнение реакции. 2 капли раствора Hg2(NO3)2 , помещенные в пробирку, нагревают на водяной бане и добавляют 2 капли хромата калия.
http://zdamsam.ru/b4833.html