Pb oh 2 h2so4 молекулярное уравнение

Гидролиз сульфата свинца (II)

PbSO₄ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Pb 2+ + 2SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2PbOH + + SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Pb 2+ + HOH ⇄ PbOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2PbOH + + SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Pb(OH)₂ + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PbOH + + HOH ⇄ Pb(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора сульфата свинца (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами

1)нитрата свинца(2) и сульфата калия
2) азотной кислоты и гидроксида бария

Pb2+ +SO4 2- = PbSO4
2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2
H+ +OH- =H2O вот

1) Pb(NO3)2 + K2SO4 = 2KNO3 + PbSO4 (осадок)
—В полном ионном виде:
—Pb(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + SO4(2-) = 2K(+) + 2NO3(-) + PbSO4
—в кратком ионном: Pb(2+) + SO4(2-) = PbSO4
2) 2HNO3 + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba(NO3)2
—В полном ионном виде:
—2H(+) + NO3(-) + Ba(2+) + 2OH(-) = 2H2O + Ba(2+) + 2NO3(-)
—в кратком ионном: 2H(+) + 2OH(-) = 2H2O

Pb oh 2 h2so4 молекулярное уравнение

2. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ

Задание 1. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами: а) H₂S + Ba(OH)₂ → . ; б) Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ → . .

а) реакция между раствором сероводородом и гидроксидом бария относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции

В ионно-молекулярном уравнении сильные электролиты должны быть записаны в виде ионов, а слабые – в виде молекул. Слабо диссоциирующими веществами в этой реакции являются раствор сероводорода и вода. Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид

H₂S + Ba 2+ + 2OH – Ba 2+ + S 2– + 2H₂O .

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного ионно-молекулярного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы Ba 2+ . Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции

H₂S + 2OH – S 2– + 2H₂O .

б) реакция между нитратом свинца и серной кислотой относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции

Слабо диссоциирующим веществом в этой реакции является сульфат свинца (малорастворимая соль, выпадающая в осадок, см. таблицу растворимости). Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы NO₃ – и H + . Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции

Задание 2 . Определите, какие из солей подвергаются гидролизу ( Na ₃ PO ₄ , ZnSO _4, RbCl )? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей. Укажите реакцию среды. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

Соль ортофосфат натрия ( Na ₃ PO ₄ ) образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H ₃ PO ₄ . Следовательно, гидролиз этой соли протекает по аниону соли.

При растворении в воде Na ₃ PO ₄ диссоциирует

Na ₃ PO ₄ 3 Na + + PO ₄ 3- .

В данном случае ионы PO ₄ 3- связывают катион H + , образуя ион H PO ₄ 2- . Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

PO ₄ 3- + H₂O H PO ₄ 2- + OH – .

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

Na ₃ PO ₄ + H₂O Na ₂ H PO ₄ + Na OH.

Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью с образованием кислой соли (в данном случае Na ₂ H PO ₄ ). Избыток ионов OH – в растворе обусловливает щелочную реакцию среды в растворе (pН>7).

Соль сульфат цинка ( ZnSO ₄ ) образована слабым основанием Zn ( OH )₂ и сильной кислотой H ₂ SO ₄ . Гидролиз этой соли протекает по катиону соли.

При растворении в воде ZnSO ₄ диссоциирует

ZnSO ₄ Zn 2+ + SO ₄ 2–

В данном случае ионы Zn 2+ соединяются с ионами OH – , образуя гидроксоионы Zn OH + . Гидролиз соли ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Zn (OH)₂ не происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид

Zn 2+ + HOH Zn OH + + H + .

В данном случае продуктами гидролиза являются основная соль и кислота. Уравнение гидролиза в молекулярной форме записывается следующим образом

2ZnSO₄+ 2H₂O (ZnOH)₂SO₄+ H₂SO₄ .

Избыток ионов H + в растворе обусловливает кислую реакцию среды в растворе (рН

C оль RbCl образована сильным основанием RbOH и сильной кислотой HCl . Эта соль не подвергается гидролизу, т.к. единственным малодиссоциирующим соединением является H₂O. Раствор соли имеет нейтральную среду (рН=7).