Pb oh 2 koh молекулярное уравнение

Частные реакции катионов второй аналитической группы

Реакции катиона свинца Pb 2+

1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из умеренно концентрированных растворов солей свинца (II) белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (II), легко растворимый в горячей воде:

Pb(NO₃)₂ + 2HCl PbCl₂↓ + 2 HNO₃

Pb 2+ + 2Cl — PbCl₂↓

Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата свинца (II) Pb(NO₃)₂ и добавляют 2 капли хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 0,5 мл дистиллированной воды и нагревают смесь на водяной бане. Наблюдают растворение осадка и постепенное его выпадение при охлаждении раствора.

2. Едкие щелочи из растворов солей свинца (II) осаждают гидроксид свинца (II) – осадок белого цвета:

Pb(NO₃)₂ + 2KOH Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃

Pb 2+ + 2OH — Pb(OH)₂↓

Гидроксид свинца (II) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах и в избытке щелочи:

Pb(OH)₂ + 2KOH K₂[Pb(OH)₄]

Выполнение реакции. К 2 каплям соли свинца (II) прибавляют сначала 1 каплю раствора щелочи, а затем ее избыток и наблюдают выпадение осадка и последующее его растворение в избытке щелочи.

3. Серная кислота H₂SO₄ и растворимые сульфаты выделяют из свинцовых солей труднорастворимый сульфат свинца – осадок белого цвета:

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ PbSO₄↓ + 2 HNO₃

Pb 2+ + SO₄ 2- PbSO₄↓

Осадок растворим при нагревании в растворах щелочей (10-15%):

PbSO₄ + 4NaOH Na₂[Pb(OH)₄] + Na₂SO₄

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли свинца (II) прибавляют 2 капли разбавленной серной кислоты и наблюдают выпадение осадка.

4. Иодид калия KI, взаимодействуя со свинцовыми солями, дает желтый осадок иодида свинца (II):

Pb(NO₃)₂ + KI PbI₂↓ + 2KNO₃

Pb 2+ + 2I — PbI₂↓

Реакция часто применяется для открытия ионов Pb 2+ .

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата свинца (II) Pb(NO₃)₂ добавляют 2 капли раствора иодида калия. В полученный раствор с осадком добавляют 0,5 мл воды и 3-4 капли разбавленной уксусной кислоты; нагревают смесь на кипящей водяной бане в течение 2 мин, затем охлаждают содержимое пробирки под струей воды. Растворившийся при нагревании осадок иодида свинца вновь выпадает в виде красивых золотистых чешуек.

5. Хромат калия K₂CrO₄ или хромат натрия Na₂CrO₄ выделяет из раствора соли свинца желтый осадок соли свинца (II):

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ Pb CrO₄↓ + 2KNO₃

Pb 2+ + CrO₄ 2- Pb CrO₄↓

Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и щелочах. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb 2+ .

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли свинца (II) добавляют 2 капли раствора хромата калия и наблюдают выпадение осадка.

Реакции катиона серебра Ag +

1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорида серебра:

AgNO₃ + HCl AgCl↓ + HNO₃

Ag + + Cl — AgCl↓

Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли:

AgCl + 2 NH₃ [Ag(NH₃)₂]Cl

При подкислении аммиачного раствора концентрированной азотной кислотой эта соль разрушается и вновь выпадает осадок хлорида серебра:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ AgCl↓ + 2NH₄NO₃

Эту реакцию обычно используют для открытия иона Ag + . Она является фармакопейной.

Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата серебра, добавляют к нему 2 капли разбавленной хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 5 капель концентрированного раствора аммиака и встряхивают смесь до растворения осадка. К полученному раствору добавляют 6 капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдают выпадение осадка.

2. Иодид калия KI образует с ионом Ag + светло-желтый осадок AgI:

AgNO₃ + KI Agl↓ + KNO₃

Ag + + l — Agl↓

Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли иодида калия и наблюдают выпадение осадка.

3. Хромат калия K₂CrO₄ из растворов солей серебра осаждает кирпично-красный хромат серебра:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ Ag₂ CrO₄ ↓ + 2KNO₃

2Ag + + CrO₄ 2- Ag₂ CrO₄↓

Осадок растворяется в растворе аммиака и азотной кислоте.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли раствора хромата калия и наблюдают выпадение осадка.

4. Едкие щелочи из растворов солей серебра осаждают грязно-коричневый осадок оксида серебра:

2AgNO₃ + 2KOH Ag₂O↓ + H₂O + 2KNO₃

2Ag + + 2OH — Ag₂O↓ + H₂O

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли раствора щелочи и наблюдают выпадение осадка.

5. Тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ из растворов солей серебра выделяет белый осадок, который быстро желтеет, затем буреет и переходит в черный:

2AgNO₃ + Na₂S₂O₃ Ag₂ S₂O₃↓ + 2NaNO₃

Ag₂ S₂O₃ + H₂O Ag₂S↓ + H₂SO₄

Осадок Ag₂ S₂O₃ растворяется в избытке тиосульфата с образованием комплексных солей, поэтому осадок образуется при избытке ионов серебра. Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 1 каплю раствора тиосульфата натрия. Наблюдается изменение цвета осадка.

Реакции катиона ртути (I) Hg₂ 2+

1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды из растворов солей ртути (I) осаждают хлорид ртути (I), или каломель, — осадок белого цвета:

Hg₂(NO₃)₂ + HCl Hg₂Cl₂↓ + 2HNO₃

Hg₂ 2+ +2Cl — Hg₂Cl₂↓

Водный раствор аммиака окрашивает осадок в черный цвет, обусловленный образованием черной мелкораздробленной ртути:

Hg₂Cl₂ + 2 NH₃ Hg₂(NH₂)Cl↓ + Hg↓ + NH₄Cl

С помощью этой реакции открывают ион Hg₂ 2+ .

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата ртути (I) Hg₂(NO₃)₂ добавляют 2 капли раствора разбавленной хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 3 капли раствора аммиака. Наблюдают почернение осадка.

2. Иодид калия KI из растворов солей ртути (I) осаждает иодид ртути (I) – осадок болотно-зеленого цвета:

Hg₂(NO₃)₂ + 2KI 2KNO₃ + Hg₂I₂↓

Осадок довольно легко распадается на иодид ртути (II) и металлическую ртуть; при этом цвет осадка изменяется:

Hg₂I₂ HgI₂↓ + Hg↓

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата ртути (I) Hg₂(NO₃)₂ добавляют 2 капли раствора иодида калия. Наблюдают выпадение осадка и изменение его цвета при встряхивании.

3. Хромат калия K₂CrO₄ образует с солями ртути (I) при нагревании красно-бурый осадок Hg₂ CrO₄.

Hg₂(NO₃)₂ + K₂CrO₄ Hg₂ CrO₄ ↓ + 2KNO₃

2Hg + + CrO₄ 2- Hg₂ CrO₄↓

Осадок не растворяется в щелочах и разбавленной уксусной кислоте.

Выполнение реакции. 2 капли раствора Hg₂(NO₃)₂ , помещенные в пробирку, нагревают на водяной бане и добавляют 2 капли хромата калия.

PbO + KOH Pb(OH)2 + H2SO4 Pb(OH)2 + KOH?

Химия | 5 — 9 классы

PbO + KOH Pb(OH)2 + H2SO4 Pb(OH)2 + KOH.

PbO + 2KOH — &gt ; K2PbO2 + H2OPb(OH)2 + H2SO4 — &gt ; PbSO4 + 2H2OPb(OH)2 + 2KOH — &gt ; K2PbO2 + 2H2OилиPb(OH)2 + 2KOH — &gt ; K2[Pb(OH)4].

BeO + KOH = ?

CuSO4 — Cu(No3)2 — Pb(No3)2 — K2PbO2 — PbOH написать уравнения при которых можно осуществить превращения(полное ионное уравнение)?

CuSO4 — Cu(No3)2 — Pb(No3)2 — K2PbO2 — PbOH написать уравнения при которых можно осуществить превращения(полное ионное уравнение).

H2SO4 + KOH = ?

Подскажите пожалуйста подскажите пойдет ли эта реакция : KOH + PbO = ?

Подскажите пожалуйста подскажите пойдет ли эта реакция : KOH + PbO = ?

Fe (SO4)3 + KOH = CuSO4 + KOH =?

Fe (SO4)3 + KOH = CuSO4 + KOH =.

ОПРЕДЕЛИТЬ МЕЖДУ КАКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ ИДЕТ РЕАКЦИЯ И ЗАПИСАТЬ ЕЁ 1) KOH + Ca2 2) KOH + SiO 3) KOH + BaCl2 4) KOH + Cu 5) KOH + Mg 6) KOH + Al(OH)3?

ОПРЕДЕЛИТЬ МЕЖДУ КАКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ ИДЕТ РЕАКЦИЯ И ЗАПИСАТЬ ЕЁ 1) KOH + Ca2 2) KOH + SiO 3) KOH + BaCl2 4) KOH + Cu 5) KOH + Mg 6) KOH + Al(OH)3.

Be + KOH BeO + KOH Be(OH)2 + KOH?

Be + KOH BeO + KOH Be(OH)2 + KOH.

При взаимодействии ацетата свинца с карбонатом натрия в водной среде получился осадок состава (PbOH)2CO3 и PbCO3?

При взаимодействии ацетата свинца с карбонатом натрия в водной среде получился осадок состава (PbOH)2CO3 и PbCO3.

Составить уравнение реакций нейтралищации HNO3 + KOH HCL + KOH HPO3 + KOH H2SO4 + KOH H3PO4 + KOH?

Составить уравнение реакций нейтралищации HNO3 + KOH HCL + KOH HPO3 + KOH H2SO4 + KOH H3PO4 + KOH.

KOH — K2SO4 — KOH — KCI — KNO3?

KOH — K2SO4 — KOH — KCI — KNO3.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос PbO + KOH Pb(OH)2 + H2SO4 Pb(OH)2 + KOH?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

Решение присутствует на фото.

1. В 2. А (видимо имелась ввиду группа СОН) 3. Б 4. В 5. А 6. Г 7. А.

2 алюминий Аl)OH)3 = 78 — 51 = 27 3 натрий ЕОH = 40 — 17 = 23 1S2 2S2 2P6 3S1 4 — сульфурSO3 = H2SO4 = 98 5 = 3 * 96 / 2. 67 * 4 = 27 алюминий.

В порядке возрастания основных свойств B₂O₃ Срочно?

2NO + O2 = 2NO2 Если принять объем оксида азота (II) за V’, а объем кислорода за V», то исходя из УХР, в котором коэффициенты показывают не только количество, но и объемы газообразных реагентов и продуктов реакции, V» = 0, 5V’ То есть, кислорода необ..

С + 2H2 — > CH4 2CH4 — > CH = — CH + 3H2 ( t = 1500) CH = — CH + H2 — > CH2 = CH2 (t, kat) CH2 = CH2 + H2O — > CH3 — CH2 — OH (kat) C6H6 + HONO2 — > C6H5NO2 + H2O ( t, H2SO4) C6H5NO2 + 3H2 — > C6H5NH2 + 2H2O.

Вот снизу должна быть указа формула на фото.

Mr(CH4) = 12 + 4 * 1 = 16 W(H) = 4 / 16 = 0. 25 = 25% Mr(C2H2) = 2 * 12 + 2 * 1 = 26 W(H) = 2 / 26 = 0. 08 = 8% Mr(C2H4) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28 W(H) = 4 / 28 = 0. 14 = 14% Ответ : C2H2, C2H4, CH4.

Решение задачи находится на фото.

Марганец масса 54, 93 а валентность 2 ; 4 ; 7.

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: 105. Pb(NO3)2 Pb(OH)NO3 Pb(OH)2 K2PbO2

Готовое решение: Заказ №8716

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 22.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений:

105. Pb(NO₃)₂ ® Pb(OH)NO₃ ® Pb(OH)₂ ® K₂PbO₂

Решение :

Pb 2+ + 2NO₃ — + Na + + OH — ® Pb(OH) + + NO₃ — + Na + + NO₃ —

Pb 2+ + OH — ® Pb(OH) +

• Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: 115. NiBr2 (NiOH)2SO4 Ni(OH)2 NiBr2
• Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). 121. NaNO2, Cu(NO3)2
• Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH. 81. HCl; Cr(OH)3
• Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH. 95. KOH; H2CO3

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.