Pbs 2 о уравнение реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dfccac2df6b0b7c • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Роль пероксида водорода как окислителя и восстановителя в химических реакциях

Задача 632.
Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет в каждом случае пероксид водорода:
а) PbS + H₂O₂ →
б) HOCl + H₂O₂ → HCl +
в) KI + H₂O₂ →
г) KMnO₄ + H₂O₂ → MnO₂ +
д) I₂ + H₂O₂ → HIO₃ +
е) PbO₂ + H₂O₂ → O₂ +
Решение:
а) PbS + H₂O₂ →
Уравнения полуреакций:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода понижает свою степень окисленности от -1 до -2, т.е. пероксид водорода – окислитель.

б) HOCl + H₂O₂ → HCl +
Уравнения полуреакций:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода повышает свою степень окисленности от -1 до 0, т.е. пероксид водорода – восстановитель.

в) KI + H₂O₂ →
Уравнения полуреакций:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода понижает свою степень окисленности от -1 до -2, т.е. пероксид водорода – окислитель.

г) KMnO₄ + H₂O₂ → MnO₂ +
Уравнения полуреакций:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода повышает свою степень окисленности от -1 до 0, т.е. пероксид водорода – восстановитель.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода понижает свою степень окисленности от -1 до -2, т.е. пероксид водорода – окислитель.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

В данном процессе атом кислорода пероксида водорода повышает свою степень окисленности от -1 до 0, т.е. пероксид водорода – восстановитель.

Сульфид свинца II

Сульфид свинца (галенит, свинцовый блеск) — неорганическое химическое соединение свинца и серы, представляющее собой кристаллическое соединение с окраской от сине-серого до серебристо-серой.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Кристаллическая решетка
• 4 Химические свойства
• 5 Применение
• 6 Интересные факты
• 7 Распространение

Получение

Взаимодействием расплавов или паров свинца с серой:

Осаждением из водного раствора Pb 2+ сероводородом или какими-либо другими сульфидами:

Сульфид свинца можно также получить из свинец-органических веществ, при взаимодействии с органическими соединениями серы (меркаптанов, тиофенов и др.):

Физические свойства

• Температура плавления 1114 °C.
• Температура кипения 1281 °C.
• Твёрдость от 2 до 3, в зависимости от получения или природного местонахождения.
• Плотность 7,5 г/см³
• Давление паров при 800 °C − 0,2 мм рт. ст., а при 900 °C − 2 мм рт. ст.
• Уравнение температурной зависимости давления пара в условиях конгруэнтного испарения: lgP_{PbS, атм} = −11597/T + 6,61.

Кристаллическая решетка

Для кристаллов PbS при стандартных условиях характерна кубическая сингония (типа NaCl, z = 4, пространственная группа Fm3m), но при повышении давления 2,4—4,2 МПа устойчивой становится ромбическая сингония (типа SnS, пространственная группа Pcmn).

Химические свойства

• В парах происходит частичное разложение сульфида свинца на следующие соединения: Pb₂S₂, Pb, S₂, PbS₂.
• Не растворим в воде, щелочах и разбавленных кислотах (кроме азотной), соляная и серная (средней концентрации) кислоты вытесняют сероводород из соли, а концентрированные кислоты-окислители окисляют сульфид свинца до сульфата свинца:

PbS + 2 HCl ⟶ PbCl₂ + H₂S ↑ PbS + 8 HNO₃ ⟶ PbSO₄ + 8 NO₂ ↑ + 4 H₂O

• При прокаливании в потоке кислорода или воздуха происходит окисление атома серы с образованием оксида свинца II:

2 PbS + 3 O₂ ⟶ 2 PbO + 2 SO₂ ↑

• Восстановить сульфид свинца до металлического свинца можно нагреванием в токе водорода:

PbS + H₂ ⟶ Pb + H₂S ↑

• Легко окисляется озоном:

PbS + 4 O₃ ⟶ PbSO₄ + 4 O₂ ↑
Минерал сульфида свинца — галенит

Применение

• Применяют в керамической промышленности;
• Используют для получения защитных плёнок, полупроводниковых, новых современных наноматериалов;
• Сульфид свинца — хороший материал полупроводниковой техники, фотоприемников и детекторов ИК-диапазона.

Интересные факты

Свинцовые белила, использовавшиеся ранее при изготовлении картин, со временем приобретают серый оттенок. Это происходит из-за того, что свинцовые белила реагируют с постоянно присутствующим в воздухе в следовых количествах сероводородом, при этом образуется темный сульфид свинца II:

Восстановить такие картины можно обработкой пероксидом водорода, который переводит тёмный сульфид свинца II в белый сульфат:

Соединение PbS₂ на самом деле является не сульфидом свинца IV, а персульфидом свинца II, в молекуле которого присутствует ион S₂ 2− , аналогичный пероксид-иону. Сульфид свинца IV не существует в природе и не может быть получен, так как ион Pb 4+ является сильным окислителем, а ион S 2− — восстановителем, и при попытке образования PbS₂ происходит следующая окислительно-восстановительная реакция:

Распространение

Руды с максимальным содержанием сульфида свинца найдены и добываются на территории Германии, Чехии, Великобритании, Канады и Австрии.

В рудах сульфиду свинца часто сопутствуют соединения серебра, обычно сульфид серебра Ag₂S.

Сульфид свинца обнаружен также на некоторых планетах Солнечной системы (по данным РФФИ).