Перекись водорода и йод реакция уравнение

Что будет если смешать Перекись водорода и йод? Что это за реакция? Чем опасна?)

знаю, что менял цвет, при добавлении перекиси в йод, потом появлялся осадок, при накрытии (листком или крышки) на листе филеолетовые круги.

Йод реагирует с пероксидом ( причем частично и не очень быстро ). Так же изменение цвета обусловлено окислением иодида калия из настойки йода ( до элементарного йода ), при этом разрушается окрашенный в коричневый цвет комплекс KI x I2, часть йода выпадает в осадок, жидкость приобретает светло-коричневый цвет ( типа цвета некрепкого чая ).
Одновременно выделяется газ ( кислород ) — это разлагается пероксид водорода ( примеси сильно ускоряют этот процесс) .
Фиолетовые круги на крышке/листе — испарившийся йод.

Реакция не опасна, если не пить получившийся раствор и не нюхать газ прямо из реакционного сосуда

Небольшую опасность представляет возможность образования йодоформа ( из спирта настойки и йода ), но скорость её очень мала и опасаться практически нечего.

На будущее — не следует смешивать всё подряд, не просчитав продуктов реакции.

Реакция взаимодействия иода, пероксида водорода и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия иода, пероксида водорода и гидроксида натрия

Уравнение реакции взаимодействия иода, пероксида водорода и гидроксида натрия:

Реакция взаимодействия иода, пероксида водорода и гидроксида натрия.

В результате реакции образуется йодид натрия, кислород и вода.

Для проведения реакции используется горячий водный раствор гидроксида натрия.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула для поиска по сайту: I2 + H2O2 + 2NaOH → 2NaI + O2 + 2H2O

Реакция взаимодействия железа и теллура

Реакция взаимодействия хлорида титана (IV) и магния

Реакция взаимодействия углерода и кислорода

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях

Решение задач по химии на составление уравнений реакций окисления-восстановления на примере пероксида водорода

Задание 325.
Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций Н₂О₂: а) с Аg₂O;б) с КI.
Решение:
В пероксиде водорода Н₂О₂ кислород находится в своей промежуточной степени окисления -1, поэтому в зависимости от условий он может быть как восстановителем (когда увеличивает свою степень окисления атом кислорода), так и окислителем (когда атом кисло-рода уменьшает свою степень окисления). Например:

Здесь в пероксиде атом кислорода увеличивает свою степень окисления от -1 до 0, т.е. Н₂О₂ – восстановитель.

Здесь в пероксиде атом кислорода уменьшает свою степень окисления от -1 до -2, т.е. Н₂О₂ – окислитель.

Задание 326
Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться-самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н₂О₂.
Решение:
Реакции самоокисления-самовосстановления (реакции диспропорционирования, дисмутации) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента в соединении. Поэтому эти реакции принципиально осуществимы лишь для тех соединений, в молекулах которых есть атомы со степенью окисления промежуточной между минимально и максимально возможной. Например, реакция самоокисления-самовосстановления:

В пероксиде водорода Н₂О₂ атом кислорода находится в своей степени окисления -1, про-межуточной между максимальной (0) и минимальной (-2).