Пероксид бария и серная кислота ионное уравнение
Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением белого осадка, а одним из реагентов является кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, гидросульфат натрия, оксид железа(II), пероксид водорода, гидроксид хрома(III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ с резким запахом. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Запишем уравнение реакции:
Составим электронный баланс:
Железо в степени окисления +2 (или оксид железа(II) за счёт железа в степени окисления +2) является восстановителем. Сера в степени окисления +6 (или серная кислота за счёт серы в степени окисления +6) — окислителем.
Запишем молекулярные формулы данных веществ:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы |
---|---|
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: − выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена; Задачи 30, 31 ЕГЭ по химии-2020Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2020, все задачи на окислительно-восстановительные реакции из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 30 и 31 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.
1. Нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II). Структура, свойства, номенклатура и применение пероксида бария (BaO2)перекись бария представляет собой ионное и неорганическое соединение, химическая формула которого BaO2. Будучи ионным соединением, он состоит из ионов Ba 2+ и O2 2- ; последний то, что известно как анион перекиси, и из-за этого BaO2 приобретает его имя В таком случае, БаО2 Это неорганическая перекись. Заряды его ионов показывают, как это соединение образуется из элементов. Металлический барий группы 2 дает два электрона молекуле кислорода, ИЛИ2, чьи атомы не используют их для восстановления до оксидных анионов, ИЛИ 2- , но чтобы остаться объединенным простой связью, [O-O] 2- . Перекись бария представляет собой гранулированное твердое вещество при комнатной температуре, белое с легкими сероватыми тонами (верхнее изображение). Как и почти все пероксиды, с ним следует обращаться и хранить с осторожностью, так как он может ускорить окисление определенных веществ.. Из всех пероксидов, образованных металлами группы 2 (г-н Бекамбара), BaO2 он термодинамически наиболее стабилен перед лицом своего термического разложения. При нагревании он выделяет кислород и образует оксид бария BaO. BaO может реагировать с кислородом из окружающей среды при высоких давлениях, чтобы снова образовать BaO2.
структураТетрагональная ячейка пероксида бария показана на верхнем изображении. Внутри него можно увидеть катионы 2+ (белые сферы) и анионы O2 2- (красные сферы). Обратите внимание, что красные сферы связаны одинарной связью, поэтому они представляют линейную геометрию [O-O] 2- . Из этой унитарной ячейки вы можете построить кристаллы BaO2. Если наблюдается, анион O2 2- видно, что он окружен шестью ба 2+ , получить октаэдр, вершины которого белые. С другой стороны, еще более очевидно, каждый Ба 2+ окружен десятью2 2- (белая центральная сфера). Весь кристалл состоит из этого постоянного порядка в короткой и длинной дистанции. Энергия кристаллической решеткиЕсли, кроме того, наблюдаются красно-белые сферы, то следует отметить, что они не сильно отличаются по своим размерам или ионным радиусам. Это потому, что катион Ba 2+ Это очень объемный, и его взаимодействия с анионом О2 2- лучше стабилизировать ретикулярную энергию кристалла по сравнению с тем, как бы они, например, катионы Ca 2+ и Mg 2+ . Это также объясняет, почему BaO является наиболее нестабильным оксидом щелочноземельного металла: ионы Ba 2+ и O 2- Они значительно различаются по размеру, дестабилизируя свои кристаллы. Поскольку это более нестабильно, тенденция BaO меньше2 разложить с образованием BaO; в отличие от пероксидов SrO2, CaO2 и MgO2, чьи оксиды являются более стабильными. гидратыБаО2 можно найти в форме гидратов, из которых BaO2H 8H2Или это самый стабильный из всех; и на самом деле, это тот, который продается, а не безводный пероксид бария. Для получения безводного BaO необходимо высушить при 350 ° С2H 8H2Или с целью устранения воды. Его кристаллическая структура также тетрагональна, но с восемью молекулами Н2Или взаимодействуя с O2 2- через водородные связи, и с Ba 2+ через диполь-ионные взаимодействия. Другие гидраты, о структуре которых не так много информации, это: BaO2H 10H2О, БаО2H 7H2О и БаО2∙ H2О. Подготовка или синтезНепосредственное получение пероксида бария заключается в окислении его оксида. Это можно использовать из минерального барита или из соли нитрата бария, Ba (NO3)2; оба подвергаются нагреву в атмосфере воздуха или обогащаются кислородом. Другой метод заключается в реакции Ba (NO) в холодной водной среде.3)2 с перекисью натрия: Тогда гидрат BaO2∙ хН2Или он подвергается нагреву, его фильтруют и сушат в вакууме.. свойстваВнешний видЭто белое твердое вещество, которое может стать сероватым, если в нем присутствуют примеси (BaO, Ba (OH)2, или другие химические виды). Если его нагреть до очень высокой температуры, он испустит зеленоватое пламя из-за электронных переходов катионов Ва. 2+ . Молекулярная массаплотностьТочка плавленияТочка кипения800 ° С Это значение согласуется с тем, что следует ожидать от ионного соединения; и даже больше, из более стабильного пероксида щелочноземельного металла. Тем не менее, BaO на самом деле не кипятить2, но газообразный кислород выделяется в результате его термического разложения. Растворимость в водеНеразрешимой. Однако он может медленно подвергаться гидролизу с образованием перекиси водорода, H2О2; и, кроме того, его растворимость в водной среде увеличивается, если добавить разбавленную кислоту. Термическое разложениеСледующее химическое уравнение показывает реакцию термического разложения, испытываемого BaO2: Реакция односторонняя, только если температура выше 800 ° С. Если немедленно увеличить давление и снизить температуру, весь BaO будет преобразован обратно в BaO2. номенклатураЕще один способ назвать БаО2 это перекись бария, согласно традиционной номенклатуре; поскольку барий может иметь только валентность +2 в его соединениях. Неправильно, систематическая номенклатура используется для обозначения его как диоксид бария (бинооксид), считая его оксидом, а не пероксидом.. приложенийПроизводитель кислородаИспользуя минеральный барит (BaO), он нагревается сквозняками для устранения содержания кислорода при температуре около 700 ° C.. Если полученный пероксид подвергается слабому нагреву в вакууме, кислород регенерирует быстрее, и барит может быть повторно использован неопределенно долго для хранения и производства кислорода.. Этот процесс был коммерчески разработан Л. Д. Брином, в настоящее время устаревшим. Производитель пероксида водородаПерекись бария реагирует с серной кислотой с образованием перекиси водорода: Поэтому является источником H2О2, манипулировали прежде всего с его гидратом BaO2H 8H2О. В соответствии с этими двумя упомянутыми видами использования БаО2 позволяет развитие O2 и H2О2, как окислители, в органическом синтезе, так и в процессах отбеливания в текстильной и красильной промышленности. Это также хороший дезинфицирующий агент. Кроме того, из БаО2 Другие пероксиды могут быть синтезированы, такие как натрий, Na2О2, и другие соли бария. источники: http://chemege.ru/zadachi-30-31-ege-po-ximii-2020/ http://ru.thpanorama.com/articles/qumica/perxido-de-bario-bao2-estructura-propiedades-nomenclatura-y-usos.html |