Пероксид калия уравнение реакции с кислородом

Пероксид калия: химические свойства

Пероксид калия K₂O₂ — соединение щелочного металла калия и кислорода. Белый. При нагревании на воздухе желтеет и разлагается, плавится под избыточным давлением O₂.

Относительная молекулярная масса Mr = 110,19; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,40; t_пл = 545º C под избыточным давлением.

Получение

1. Пероксид калия можно получить путем сгорания калия в кислороде (воздухе), образуется пероксид калия и надпероксид калия:

Химические свойства

1. Пероксид калия при разложении при температуре выше 500º C образует оксид калия и кислород:

2. Реагируя с водой , пероксид калия образует гидроксид калия и пероксид водорода, если вода холодная, а если вода горячая, то образует гидроксид калия и кислород:

3. Пероксид калия способен реагировать с простыми веществами :

3.1 . Реагируя с кислородом (воздухом) при комнатной температуре пероксид калия образует надпероксид калия:

3.2. При 100º С взаимодействуя с углеродом (графитом) пероксид калия образует карбонат калия и оксид калия:

4. Пероксид калия реагирует со сложными веществами :

4.1. Пероксид калия может взаимодействовать с кислотами :

4.1.1. В результате взаимодействия пероксида калия и разбавленной и холодной хлороводородной кислоты образуется хлорид калия и пероксид водорода:

4.1.2. Реагируя с разбавленной и горячей серной кислотой пероксид калия образует сульфат калия, воду и кислород:

4.2. Возможны реакции между пероксидом калия и оксидами :

4.2.1. В результате реакции при комнатной температуре между пероксидом калия и углекислым газом образуется карбонат калия и кислород:

Реакция взаимодействия пероксида калия и кислорода

Реакция взаимодействия пероксида калия и кислорода

Уравнение реакции взаимодействия пероксида калия и кислорода:

Реакция взаимодействия пероксида калия и кислорода.

В результате реакции образуется надпероксид калия.

Реакция протекает медленно, на воздухе и при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: K2O2 + O2 → 2KO2.

Реакция взаимодействия карбида железа и оксида железа (III)

Реакция взаимодействия алюминия и азотной кислоты

Реакция термического разложения сульфата железа (II)

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.