Ph3 baso4 hbro3 caco3 he ионное уравнение
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфин, сульфат бария, бромноватая кислота, гидрокарбонат кальция, гелий. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфин, сульфат бария, бромноватая кислота, гидрокарбонат кальция, гелий. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: , , , ,
Фосфин не вступает в реакцию ионного обмена.
Сульфат бария — нерастворимая соль, может вступать в реакцию только с растворимыми кислотами. Из предложенных веществ растворимой кислотой является бромноватая кислота, но в ходе реакции образуются растворимые соединения, поэтому реакция не идет.
Бромноватая кислота — растворимая кислота, реагирует с растворимым гидрокарбонатом кальция с образованием углекислого газа и воды.
Гелий — инертный газ, не вступает в РИО.
Ph3 baso4 hbro3 caco3 he ионное уравнение
Реакции ионного обмена, протекающие между растворами солей
I. Запишем уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция.
В результате этого взаимодействия образуется осадок карбоната кальция и хлорид натрия.
Рис. 1. Осадок карбоната кальция
Na 2CO 3 +CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl — молекулярное уравнение
Рассмотрим сущность данной реакции обмена. Вы знаете, что карбонат натрия в воде диссоциирует на два катиона натрия и карбонат-анион.
Хлорид кальция в воде также диссоциирует на катион кальция и хлорид — анионы.
В ходе реакции осуществляется обмен ионами, приводящий к образованию осадка карбоната кальция.
2Na + + CO3 2- + Ca 2+ + 2Cl — = CaCO 3 ↓ + 2Na + + 2Cl — — полное ионное уравнение.
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ – сокращённое ионное уравнение
Химические реакции, протекающие в растворах с участием свободных ионов, называются ионными реакциями.
Запись уравнения реакции с участием ионов называют уравнением в ионной форме (ионное уравнение)
II. Запишем ещё одно уравнение химической реакции, приводящей к образованию осадка карбоната кальция.
При взаимодействии карбоната натрия с нитратом кальция образуется осадок карбоната кальция и нитрат натрия. Запишем уравнение в молекулярной форме:
Na 2CO 3 +Ca(NO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 — молекулярное уравнение
Запишем уравнение в ионной форме:
2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2NO 3 — = CaCO 3 ↓ + 2Na + + 2 NO 3 — – полное ионное уравнение
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ – сокращённое ионное уравнение
Обратите внимание: суть обеих реакций взаимодействия карбоната натрия с нитратом кальция и с хлоридом кальциям сводится к тому, что из катиона кальция и карбонат — аниона образуется нерастворимый карбонат кальция.
Теперь мы видим, что для получения карбоната кальция надо взять такие вещества, чтобы в состав одного вещества входили катионы кальция, а в состав другого – карбонат — ионы.
Сущность реакции ионного обмена отражают с помощью сокращённого ионного уравнения.
Образование осадка сульфата бария
Рассмотрим еще пример реакции ионного обмена, приводящей к образованию осадка.
Запишем уравнение реакции между сульфатом калия и хлоридом бария в молекулярном виде, в сокращённом ионном виде и в полном ионном виде.
K 2SO 4 +BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2KCl – молекулярное уравнение
При взаимодействии сульфата калия и хлоридом бария образуется осадок сульфата бария и хлорид калия. Это молекулярная форма уравнения.
Ниже записана полная ионная форма.
2K + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl — = BaSO 4 ↓ + 2K + + 2Cl — – полное ионное уравнение
Если мы зачеркнём слева и справа одинаковые ионы, то получим сокращённое ионное уравнение.
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ – сокращённое ионное уравнение
Таким образом, для получения сульфата бария необходимо, чтобы в состав одного вещества входили катионы бария, а в состав другого – сульфат – анионы.
1. Какой из приведенных реакций не соответствует сокращенное ионное уравнение: Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4?
Ответ: уравнению №2, т.к. вода тоже является неэлектролитом и на ионы не распадается: Ba 2+ + 2OH — + 2H + + SO4 2- = BaSO4 + 2H2O
2. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение Ca 2+ + CO3 2- = CaCO3?
Ответ: уравнение №1, т.к. оба исходных вещества — растворимые соли, распадаются на ионы, а в продуктах реакции только одно вещество CaCO3выпадает в осадок
3. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выпадением осадка и образованием воды?
1) Нитрат калия и хлорид кальция
2) карбонат бария и соляная кислота
3) гидроксид бария и соляная кислота
4) гидроксид бария и серная кислота
4. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды?
1) сульфид натрия и соляная кислота
2) силикат натрия и соляная кислота
3) карбонат натрия и соляная кислота
4) хлорид натрия и серная кислота
5. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе?
Ответ: №2, т.к. ионы меди и сульфид-ионы образуют нерастворимую соль сульфид меди (II)
6. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов?
Ответ: №2, т.к. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O происходит связывание всех ионов с образованием осадка и воды
7. При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение газа?
Ответ: №1, т.к. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Соединения брома
Бромоводород (НBr)
Способы получения бромоводорода
- из бромидов вытеснением НВr из его соли ортофосфорной кислотой:
- гидролизом галогенидов неметаллов:
- восстановлением свободных галогенов в водных растворах
Химические свойства бромоводорода
НВr по физическим и химическим свойствам сходен с HCl, однако молекула НВr менее устойчива, чем HCl.
Восстановительные свойства галогеноводородов усиливаются в ряду HF – HCl – HBr – HI.
- Бромоводород – сильный восстановитель и взаимодействует с окислителями — соединениями марганца, хрома (VI), концентрированной серной кислотой и др:
- Качественная реакция на бромид-ионы – взаимодействие с растворимыми солями серебра. При этом образуется осадок бромида серебра – бледно-желтого цвета:
Кислородные кислоты и окислы брома
Бромноватистая кислота (HBrO)
HBrO — слабая неустойчивая кислота. В свободном виде не выделена. Максимально полученная концентрация HBrO в водном растворе — 30 %.
Ее соли и сложные эфиры называют гипобромитами.
Получение бромноватистой кислоты
HBrO получается при диспропорционировании брома в воде. Присутствие оксида ртути (II) смещает равновесие в сторону кислоты:
В полученном растворе концентрация бромноватистой кислоты не более 6 %.
Химические свойства бромноватистой кислоты
- Разлагается при комнатной температуре:
В темноте также при нагревании выше 60ºС:
3HBrO = HBrO3 + 2HBr
- Нейтрализуется щелочами:
HBrO + NaOH = NaBrO + H2O
- HBrO является сильным окислителем:
Бромистая кислота (HBrO2)
Бромистая кислота HBrO2 —неустойчивое соединение, существует только в водных растворах. Разлагается в течение 4 часов.
Образует соли — бромиты, например бромит бария Ba(BrO2)2•H2O.
Бромноватая кислота (HBrO3)
Бромноватая кислота HBrO3 — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость. В свободном состоянии не выделена, существует в растворе с максимальной концентрацией до 50%. Является сильной кислотой.
Получение бромноватой кислоты
- Окисление бромахлором в горячей воде:
- Взаимодействие брома с раствором бромата серебра:
- Гидролиз пентафторида брома:
- Обменными реакциями между броматами и сильными кислотами:
Химические свойства бромноватой кислоты
- При нагревании выше 100ºС разлагается:
- Взаимодействует с щелочами с образованием броматов:
- Проявляет свойства сильного окислителя:
Cоли бромноватой кислоты – броматы
Наиболее важными являются броматы калия и натрия – это белые вещества, хорошо растворимые в воде. Являются окислителями и слабыми восстановителями
Получение броматов
- Получают при взаимодействии хлора и брома с горячим раствором щелочи:
- При электролизе водного раствора бромида натрия:
- При растворении брома в концентрированном горячем растворе щелочи:
Химические свойства броматов
- Разлагаются при температуре выше 400ºС:
- Свойства окислителя:
Бромная кислота (HBrO4)
Бромная кислота HBrO4 — сильная кислота. Cуществует только в водном растворе с максимальной концентрацией 83%. В свободном виде не выделена, устойчива в растворе с концентрацией менее 55%.
Соли кислоты — перброматы.
Получение бромной кислоты
- Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона:
- Окисление броматов фтором с последующей обработкой кислотой:
NaBrO3 + F2 + 2NaOH = NaBrO4 + 2NaF + H2O
Химические свойства бромной кислоты
- Бромная кислотаразлагается при нагревании или при комнатной температуре при повышении ее концентрации:
- Как кислота реагирует с щелочами:
- Бромная кислота проявляет свойства сильного окислителя:
Соли бромной кислоты – перброматы
Наиболее выжный – пербромат калия. Белое вещество, умеренно растворимое в воде.
Получение перброматов
- При взаимодействии броматов со фтором в щелочной среде:
- При электролизе водных растворов броматов:
Химические свойства перброматов
- Не разлагаются кислотами и щелочами.
- При нагревании разлагается:
- Являются медленными окислителями:
Оксиды брома
Известны оксиды брома — Вr2O, ВrO2 и Вr3O8, которые крайне неустойчивы.
Ни одно из кислородных соединений брома не нашло важного практического применения
http://himi4ok.ucoz.ru/publ/9_klass/khimicheskaja_svjaz_ehlektroliticheskaja_dissociacija/reakcii_ionnogo_obmena/28-1-0-159
http://zadachi-po-khimii.ru/neorganicheskaya-ximiya/soedineniya-broma.html