Пиролюзит и соляная кислота уравнение

К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустили в химический стакан, наполовину наполненный

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,293
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,176
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Тренажер задания 31 по химии галогенов

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии галогенов, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии галогенов с текстовыми решениями и ответами.

1. Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава иодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании запах исчезает, а при добавлении соляной кислоты – становится более сильным, чем был ранее. Напишите уравнения описанных реакций.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

HClO + NaOH = NaClO + H₂O

NaClO + 2HCl = NaCl + Cl₂ + H₂O

1. Бесцветные газы выделяются при выдерживании концентрированной кислоты, как с хлоридом натрия, так и с иодидом натрия. При пропускании этих газов через водный раствор аммиака образуются соли. Напишите уравнения описанных реакций.

1. При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха, при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется жёлто-зелёный газ (простое вещество) и образуется соль Б. соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при её взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

6) При добавлении раствора кислоты А к диоксиду марганца происходит выделение ядовитого газа жёлто-зелёного газа. Пропустив выделившийся газ через горячий раствор едкого кали, получают вещество, которое используется при изготовлении спичек и некоторых других зажигательных составов. При термическом разложении последнего в присутствии диоксида марганца образуется соль, из которой при взаимодействии с концентрированной серной кислотой можно получить исходную кислоту А, и бесцветный газ , входящий в состав атмосферного воздуха. Напишите уравнения описанных реакций.

7) Йод нагрели с избытком фосфора, и продукт реакции обработали небольшим количеством воды. Газообразный продукт реакции полностью нейтрализовали раствором едкого натра и добавили в полученный раствор нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

HI + NaOH = NaI + H₂O

8) Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия. Газообразный продукт реакции поглотили холодным раствором едкого натра. После добавления в полученный раствор йодоводородной кислоты появляется резкий запах и раствор приобретает тёмную окраску. Напишите уравнения описанных реакций.

NaClO + 2HI = NaCl + I₂ + H₂O

9) Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные продукты реакции смешали друг с другом и осветили. В результате произошел взрыв. Напишите уравнения описанных реакций.

10) К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кислоты, и выделившийся газ пропустили в химический стакан, наполненный холодным раствором едкого кали. После окончания реакции стакан накрыли картонкой и оставили, при этом стакан освещали солнечные лучи; через некоторое время в стакан внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. Напишите уравнения описанных реакций.

11) Вещество, выделяющееся на катоде и аноде при электролизе раствора йодида натрия с графитовыми электродами, реагируют друг с другом. Продукт реакции взаимодействуют с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

Пиролюзит

Минерал пиролюзит — МnO₂

Название минерала происходит от греческих слов пир—огонь, люсис — мытье (при изготовлении стекла уничтожает его зеленый цвет). Синоним — полианит (от греч. полиайно, что значит становиться серым).

Сингония — тетрагональная, вид симметрии — дететрагонально-бипирамидальный —D_4h — 4/mmm(L ₄4L ₂5РС).

Структурная ячейка содержит Мn₂O₄. Пространственная группа — D 14 _4h— Р4mnm; а₀ = 4,38, с₀ = 2,85; а₀ : Со — 1 • 0,651. Кристаллическая структура пиролюзита аналогична структуре рутила.

Агрегаты игабитус. Пиролюзит встречается в форме сплошных зернистых, порошковатых и сажистых агрегатов и конкреций, а также радиально-иголь чатых образований . Кристаллы встречаются очень редко. Они имеют удлиненный до игольчатого, а также изометрический облик (рис. Габитус кристаллов пиролюзита) с главными формаии <110>, <120>, <011>, <111>и <231>.

Физические свойства. Цвет минерала и черты черный. Блеск полуметаллический. Непрозрачный. Хрупкий. Под микроскопом в полированных шлифах пиролюзит кремово-белый с заметной анизотропией, иногда наблюдается полисинтетически-двойниковое строение. Отражательная способность средняя — около 35%. Обладает полупроводниковыми свойствами.

Диагностические признаки — черная черта, спайность, хрупкость и сравнительно низкая твердость. Главные линии на рентгенограммах: 3,118; 2,404; 1,622. Растворяется в НСl с выделением Cl. П. п. т. не плавится, в закрытой трубке выделяет кислород и переходит в низшие окислы марганца. При нагревании до 500° С в минерале не наблюдается никаких изменений. В интервале 550—650° С происходит диссоциация с образованием кубической разности — браунита; при 940—1100° С браунит переходит в более устойчивый при высоких температурах гаусманит (МnМn₂O₄).

Отличие от сходных минералов. Пиролюзит похож на другие черные минералы марганца, от которых отличается спайностью, хрупкостью и низкой твердостью.

Искусственное получение. Пиролюзит получен постепенным разложением Mn[NO₃]₂ при 154° С и пониженном давлении, а также окислением солей марганца КСlO₃, HNO₃ и другими окислителями.

Образование и месторождения. Месторождения пиролюзита возникают главным образом в экзогенных условиях. Промышленное значение имеют осадочные месторождения, в которых пиролюзит находится в ассоциации с другими марганцевыми и железистыми окислами и гидроокислами (гаусманитом, манганитом, браунитом, псиломеланом, бурыми железняками). Встречаются и месторождения выветривания, образующие марганцевые шляпы в зоне окисления месторождений, содержащих бедные первичные руды марганца. Осадочные месторождения марганца возникают за счет коллоидных растворов, выносящихся речными водами и претерпевающих коагуляцию в прибрежных зонах морских бассейнов. Процессу коагуляции способствуют растворенные в морской воде минеральные соли, играющие роль электролитов.

Сравнительно редко наблюдаются месторождения пиролюзита гидротермального происхождения. Осадочные месторождения пиролюзита находятся в России в Закавказье (Чиатура) и на Украине. Месторождения, возникшие вследствие выветривания, известны в Индии (Балагхат, Нагнур, Бандар) и в Западной Африке (Золотой Берег). Крупные кристаллы пиролюзита встречены в месторождении Платтен в Чехословакии. На земной поверхности пиролюзит как высший окисел марганца является наиболее устойчивым. В зоне окисления в пиролюзит переходят все марганцевые минералы, по которым пиролюзит образует псевдоморфозы. Известны псевдоморфозы пиролюзита по манганиту, кальциту, родохрозиту и доломиту.

Практическое значение. Пиролюзит — важнейшая марганцевая руда. Он используется для производства сухих электрических батарей, для обесцвечивания стекла в стекольной промышленности, для изготовления химических препаратов, в медицине, для получения ферромарганца и т. д.

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.