По термохимическому уравнению h2 br2 2hbr

Реакция: H2+Br2=2HBr.К=1. Определите состав равновесной смеси, если исходная смесь содержала 3 моль/л H2 и 2 моль/л Br2

[H2]o = 3,0 моль/л
[Br2]о = 2,0 моль/л
Kc = 1
H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г)
Пусть в результате реакции произошло изменение молярной концентрации водорода х моль/л
Δ[H2] = x моль/л
Тогда по уравнению реакции изменение молярной концентрации брома и бромоводорода.
Δ[Br2] = Δ[H2] = x моль/л
Δ[HBr] = 2Δ[H2] = 2x моль/л
Равновесные молярные концентрации
[H2] = [H2]o – Δ[H2] = (3,0 – х) моль/л
[Br2] = [Br2]o – Δ[Br2] = (2,0 – х) моль/л
[HBr] = Δ[HBr] = 2x моль/л
Константа равновесия гомогенной реакции через равновесные молярные концентрации

Реакция идет по уравнению H2 + Br2 ↔ 2HBr.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакция идет по уравнению H2 + Br2 ↔ 2HBr. Константа равновесия этой реакции при некоторой температуре равна 4. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2] = 4 моль/л; [Br2] = 5 моль/л. Вычислите равновесную концентрацию [H2].

Решение: Обозначаем равновесную концентрацию водорода 136 136 [H ] x моль / л 2  Тогда, равновесные концентрации брома и бромоводорода [Br ] (5 (4 x)) (x 1) моль / л

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

По термохимическому кравнению H2 + Br2 = 2HBr + 66?

Химия | 10 — 11 классы

По термохимическому кравнению H2 + Br2 = 2HBr + 66.

8 кДЖ рассчитать массу брома, вступившего в реакцию, если при этом выделилось 3, 34 кДж теплоты.

За х принимаем массу брома, 160 — отн.

Термохимическое уравнение реакции образования треххлористого фосфора : 2P + 3Cl2 = 2PCl3 + 574 кДж Какая масса фосфора (г) вступила в реакцию, если выделилось 14350 кДж тепла?

Термохимическое уравнение реакции образования треххлористого фосфора : 2P + 3Cl2 = 2PCl3 + 574 кДж Какая масса фосфора (г) вступила в реакцию, если выделилось 14350 кДж тепла?

По термохимическому уравнению С + О2 = СО2 + 412 кДж вычислите массу сгоревшего угля, если количество теплоты, выделившееся в результате реакции, составляет 200 кДж?

По термохимическому уравнению С + О2 = СО2 + 412 кДж вычислите массу сгоревшего угля, если количество теплоты, выделившееся в результате реакции, составляет 200 кДж.

Сколько моль кислорода вступило в реакцию, если согласно термохимическому уравнению горения водорода 2Н2 + О2 = 2Н2О + 572 кДж, выделилось 1144 кДж теплоты?

Сколько моль кислорода вступило в реакцию, если согласно термохимическому уравнению горения водорода 2Н2 + О2 = 2Н2О + 572 кДж, выделилось 1144 кДж теплоты?

СРОЧНО По термохимическому уравнению реакции : 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 + 848 кДж рассчитайте , сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 0, 4 моль оксида железа (|||)?

СРОЧНО По термохимическому уравнению реакции : 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 + 848 кДж рассчитайте , сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 0, 4 моль оксида железа (|||).

По термохимическому уравнению реакции нейтрализации 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 290 кДжвычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если известно, что при его нейтрализации выделилось?

По термохимическому уравнению реакции нейтрализации 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 290 кДж

вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если известно, что при его нейтрализации выделилось 1450 кДж теплоты.

По термохимическому уравнению S + O2 = SO2 + 396 кДж рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы (IV) , если в результате реакции выделилось 1980 кДж теплоты?

По термохимическому уравнению S + O2 = SO2 + 396 кДж рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы (IV) , если в результате реакции выделилось 1980 кДж теплоты.

СРОЧНО По термохимическому уравнению : 2H2 + O2 = 2 H2O + 570 кДж рассчитать, какая масса водорода сгорела, если выделилось 285 кДж теплоты?

СРОЧНО По термохимическому уравнению : 2H2 + O2 = 2 H2O + 570 кДж рассчитать, какая масса водорода сгорела, если выделилось 285 кДж теплоты?

Определите массу угля, вступившего в реакцию, термохимическое уравнение которойC + O2 = CO2 + 404 кДж, если при этом выделилось теплоты 1608 кДж / моль?

Определите массу угля, вступившего в реакцию, термохимическое уравнение которойC + O2 = CO2 + 404 кДж, если при этом выделилось теплоты 1608 кДж / моль.

(30 баллов) — Дано термохимическое уравнения реакций : 2Cu + O2 = 2CuO + 311 кдж, найдите массу вступившей в реакцию меди , если выделилось 31?

(30 баллов) — Дано термохимическое уравнения реакций : 2Cu + O2 = 2CuO + 311 кдж, найдите массу вступившей в реакцию меди , если выделилось 31.

По термохимическому уравнению 2H2O + 571 кДж рассчитайте сколько литров водорода вступило в реакцию если при реакции выделилось 144, 2 кДж энергии Пожалуйста помогите очень срочно надо(((?

По термохимическому уравнению 2H2O + 571 кДж рассчитайте сколько литров водорода вступило в реакцию если при реакции выделилось 144, 2 кДж энергии Пожалуйста помогите очень срочно надо(((.

На странице вопроса По термохимическому кравнению H2 + Br2 = 2HBr + 66? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 — 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.