По термохимическому уравнению обратимой реакции
Вопрос по химии:
По термохимическому уравнению обратимой реакции
N2(г.) + O2(г.) ⇄ 2No(г.) — 180,8 кДж
вычеслите количество теплоты, которое потребуется для синтеза 67,2 л (н.у.) оксида азота(II).
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
При синтезе 22.4*2 = 44.8 л NO затрач-ся 180.8 кДж теплоты, след-но для синтеза 67.2 л NO потр-ся 180.8*(67.2/44.8) = 271.2 кДж.
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
По термохимическому уравнению обратимой реакции N2(г?
Химия | 5 — 9 классы
По термохимическому уравнению обратимой реакции N2(г.
) — 180, 8 кДж вычислительной количество теплоты, которая потребуется для синтеза 67, 2 л(н.
У. ) оксида азота(||).
В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1479 кДж теплоты?
В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1479 кДж теплоты.
Масса образовавшейся при этом воды равна.
100 БАЛЛОВ Согласно термохимическому уравнению реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + 802 кДж определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана?
100 БАЛЛОВ Согласно термохимическому уравнению реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + 802 кДж определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.
Какой объем кислорода (при н.
У) выделился в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KCIO₃ = 2KCI + 3O₂ − 91 кДж если на разложении бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты?
Азот массой 2 грамма проигнорировал с кислородом при этом образовался оксид азота двух валентного и поглотилось 12, 9 кдж?
Азот массой 2 грамма проигнорировал с кислородом при этом образовался оксид азота двух валентного и поглотилось 12, 9 кдж.
Составить термохимическое уравнение?
В соответствии с термохимическим уравнениям реакции 2Са + О2 = 2СаО + 635, 1 кДж количество теплоты, выделяющееся при горении 19 грамм кальция равно?
В соответствии с термохимическим уравнениям реакции 2Са + О2 = 2СаО + 635, 1 кДж количество теплоты, выделяющееся при горении 19 грамм кальция равно.
ПОМОГИТЕ СРОЧНОпо термохимическому уравнениюS(тв?
по термохимическому уравнению
рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы (IV), если в результате реакции выделилось 1980 кДж теплоты.
Определить количество теплоты которое выделится при образовании 120 г MgOЕсли термохимическое уравнение 2Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж?
Определить количество теплоты которое выделится при образовании 120 г MgO
Если термохимическое уравнение 2Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж.
Дано термохимическое уравнение : 2CO + O2 = 2CO2 + 565 кДжВ результате реакции выделилось 226 кДж теплоты?
Дано термохимическое уравнение : 2CO + O2 = 2CO2 + 565 кДж
В результате реакции выделилось 226 кДж теплоты.
Сколько граммов оксида углерода(2) вступило в реакцию?
В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2h2o + 3010 кДж выделилось 700 кДж теплоты?
В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2h2o + 3010 кДж выделилось 700 кДж теплоты.
Определите объём кислорода.
По термохимическому уравнению : 2NH3 = 3H2 + N2 — 92 кДж — вычислите количество теплоты которое выделится в реакции, если масса аммиака равна 95г?
По термохимическому уравнению : 2NH3 = 3H2 + N2 — 92 кДж — вычислите количество теплоты которое выделится в реакции, если масса аммиака равна 95г.
Решить задачу : Определите массу угля, вступившего в реакцию, термохимическое уравнение которой С + О2 ═ СО2 + 404 кДж, если при этом выделилось теплоты 1608 кДж / моль?
Решить задачу : Определите массу угля, вступившего в реакцию, термохимическое уравнение которой С + О2 ═ СО2 + 404 кДж, если при этом выделилось теплоты 1608 кДж / моль.
С объяснением, пожалуйста.
Вопрос По термохимическому уравнению обратимой реакции N2(г?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
Поднести к горлышку концентрированую соляную кислоту, если не появился белый дымок значит посуда герметична.
1 — з 2 — а 3 — б 4 — в _______________.
MnO2 + FeO2 = они не реагируют.
F, D F — Сульфид железа— бинарное неорганическое соединение железа и серы : Сульфид железа(II)— FeS D — Состав воздуха может меняться : в крупных городах содержание углекислого газа будет выше, чем в лесах ; в горах пониженное содержание кислорода, в..
Восстановители — металлы Окислители — галогены.
Восстановители — металлы, водород, уголь, оксид углерода(2), сероводород H2S, аммиак NH3, соляная кислота HCL Окислители — Галогены, перманганат калия KMnO4.
1)Mg + S = MgS(сульфид магния), реакция присоединения 2)Mg + 2HCl + MgCl2 + H2(ХЛОРИД МАГНИЯ), РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ 3)2Mg + O2 = 2MgO(ОКСИД МАГНИЯ), РЕАКЦИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 4)BaO + H2O = Ba(OH)2(ГИДРОКСИД БАРИЯ), РЕАКЦИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 5)S + O2 = SO2(СЕРНИ..
MgS MgHCl MgO2 BaO2 + H2O SO2 SO3 + H2O BaBr + H2O.
Да. Правильно. Мой брат с этого писал и пятерка. Так что смело списывай))).
Это специальные помощники для домашних заданий. Поэтому ответ правильный.
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
Химические реакции протекают либо с выделением теплоты, либо с поглощением теплоты.
Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты (теплота указывается со знаком «+»). Эндотермические реакции – с поглощением теплоты (теплота Q указывается со знаком «–»).
Тепловой эффект химической реакции – это изменение внутренней энергии системы вследствие протекания химической реакции и превращения исходных веществ (реагентов) в продукты реакции в количествах, соответствующих уравнению химической реакции.
При протекании химических реакций наблюдаются некоторые закономерности, которые позволяют определить знак теплового эффекта химической реакции:
- Реакции, которые протекают самопроизвольно при обыных условиях, скорее всего экзотермические. Для запуска экзотермических реакций может потребоваться инициация – нагревание и др.
Например, после поджигания горение угля протекает самопроизвольно, реакция экзотермическая:
- Реакции образования устойчивых веществ из простых веществ экзотермические, реакции разложения чаще всего – эндотермические.
Например, разложение нитрата калия сопровождается поглощением теплоты:
- Реакции, в ходе которых из менее устойчивых веществ образуются более устойчивые, чаще всего экзотермические. И наоборот, образование более устойчивых веществ из менее устойчивых сопровождается поглощением теплоты. Устойчивость можно примерно определить по активности и стабильности вещества при обычных условиях. Как правило, в быту нас окружают вещества сравнительно устойчивые.
Например, горение амиака (взаимодействие активных, неустойчивых веществ — аммиака и кислорода) приводит к образованию устойчивых веществ – азота и воды. Следовательно, реакция экзотермическая:
Количество теплоты обозначают буквой Q, измеряют в кДж (килоджоулях) или Дж (джоулях).
Количество теплоты, выделяющейся в результате реакции, пропорционально количеству вещества, вступившего в реакцию.
В термохимии используются термохимические уравнения . Это уравнение реакции с указанием количества теплоты, выделившейся в ней (на число моль вещества, равное коэффициентам в уравнении).
Например, рассмотрим термохимическое уравнение сгорания водорода:
Из термохимического уравнения видно, что 484 кДж теплоты выделяются при сгорании 2 моль водорода, 1 моль кислорода. Также можно сказать, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты.
Теплота образования вещества – количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моль данного вещества из простых веществ.
Например, при сгорании алюминия:
теплота образования оксида алюминия равна 1675 кДж/моль. Если мы запишем термохимическое уравнение без дробных коэффициентов:
теплота образования Al2O3 все равно будет равна 1675 кДж/моль, т.к. в термохъимическом уравнении приведен тепловой эффект образования 2 моль оксида алюминия.
Теплота сгорания – количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моль данного вещества.
Например, при горении метана:
теплота сгорания метана равна 802 кДж/моль.
Разберемся, как решать задачи на термохимические уравнения (задачи на термохимию) из ЕГЭ. Для этого разберем несколько примеров термохимических задач.
1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
получено 98 л (н.у.) оксида азота (II). Определите количество теплоты, которое затратили при этом (в кДж). (Запишите число с точностью до целых.).
Решение.
Из термохимического уравнения видно, что на образование 2 моль оксида азота (II) потребуется 180 кДж теплоты. 2 моль оксида азота при н.у. занимают объем 44,8 л. Составляем простую пропорцию:
на получение 44,8 л оксида азота (II) затрачено 180 кДж теплоты,
на получение 98 л оксида азота затрачено х кДж теплоты.
Отсюда х= 180*98/44,8 = 393,75 кДж. Округляем ответ до целых, как требуется в условии: Q=394 кДж.
Ответ: потребуется 394 кДж теплоты.
2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
Решение.
Из термохимического уравнения видно, что при образовании 2 моль воды выделится 484 кДж теплоты. Масса 2 моль воды равна 36 г. Составляем простую пропорцию:
при образовании 36 г воды выделится 484 кДж теплоты,
при образовании х г воды выделится 1452 кДж теплоты.
Отсюда х= 1452*36/484 = 108 г.
Ответ: образуется 108 г воды.
3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
израсходовано 80 г серы. Определите количество теплоты, которое выделится при этом (в кДж). (Запишите число с точностью до целых).
Решение.
Из термохимического уравнения видно, что при сгорании 1 моль серы выделится 296 кДж теплоты. Масса 1 моль серы равна 32 г. Составляем простую пропорцию:
при сгорании 32 г серы выделится 296 кДж теплоты,
при сгорании 80 г серы выделится х кДж теплоты.
Отсюда х= 80*296/32 = 740 кДж.
Ответ: выделится 740 кДж теплоты.
http://himia.my-dict.ru/q/6931326_po-termohimiceskomu-uravneniu-obratimoj-reakcii-n2g/
http://chemege.ru/termochemistry/