По термохимическому уравнению реакции 2al 3cl2

По уравнению реакции 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 рассчитайте объем хлора (н. у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,298
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,232
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Пробный вариант №12 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания с ответами и решением

ПОДЕЛИТЬСЯ

Новый пробный тренировочный вариант №12 по химии 11 класс в формате решу ЕГЭ 2022 с ответами и решением по новой демоверсии из открытого источника ФИПИ со всем изменениями 2022 года. Обсуждаем данный вариант ниже в комментариях.

Решать пробный вариант №12 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Zn 2) K 3) Mg 4) Cr 5) Cl

1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего электронного слоя. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Правильный ответ: 24

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомных радиусов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Правильный ответ: 235

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые способны проявлять несколько различных положительных степеней окисления.

Правильный ответ: 45

4)Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых присутствуют ковалентные неполярные связи. 1) хлорид аммония 2) карбид кальция 3) пероксид водорода 4) оксалат калия 5) бензойная кислота

Правильный ответ: 24

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) соль азотистой кислоты, Б) комплексную соль, В) сульфид меди (II)

Правильный ответ: 937

6)К одной из двух пробирок, содержащих раствор иодоводородной кислоты, добавили раствор вещества Х, а к другой – вещество Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение бесцветного желеобразного осадка, а во второй реакция протекала согласно ионному уравнению R(OH)2 + 2H+ = R2+ + 2H2O (где R – элемент). Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) Pb(OH)2 2) Cu(OH)2 3) AgNO3 4) Fe(OH)2 5) Na2SiO3

Правильный ответ: 54

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, все атомы углерода в молекулах которых находятся в состоянии sp2-гибридизации. 1) циклопентан 2) толуол 3) щавелевая кислота 4) стирол 5) пропадиен

Правильный ответ: 34

12)Из предложенного перечня выберите все процессы, в ходе которых образуется продукт состава С4H6. 1) взаимодействие карбида натрия с бромметаном 2) димеризация ацетилена 3) гидрирование циклобутана 4) нагревание этанола со смесью ZnO и Al2O3 5) дегидрогалогенирование 1,4-дибромбутана

Правильный ответ: 145

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых образуется анилин. 1) хлорбензол и азот 2) нитробензол и водород 3) бензол и азотная кислота 4) хлорид фениламмония и щелочь 5) аммиак и циклогексан

Правильный ответ: 24

16)Задана следующая схема превращений веществ: Хлорметан → Х ା ଢ଼ ሱሮ метанол Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) дихлорметан 2) гидроксид калия 3) метиламин 4) азотистая кислота 5) метан

Правильный ответ: 34

17)Из предложенного перечня выберите все вещества, взаимодействие которых с концентрированной бромоводородной кислотой относится к окислительно-восстановительным реакциям: 1) гидрокарбонат аммония 2) оксид марганца (IV) 3) железо 4) аммиак 5) хлор

Правильный ответ: 235

18)Из предложенного перечня воздействий выберите все воздействия, которые приведут к увеличению скорости обратимой экзотермической реакции между кислородом и оксидом серы (IV): 1) повышение давления 2) понижение температуры 3) добавление ингибитора 4) повышение концентрации кислорода 5) повышение концентрации оксида серы (VI)

Правильный ответ: 14

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) Хлорид бериллия 2) Фторид натрия 3) Нитрат калия 4) Гидроксид лития Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов

Правильный ответ: 1324

23)В реактор с постоянным объемом ввели водород, бромоводород и пары брома. Концентрации веществ составили 0,7 моль/л, 0,5 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. К моменту достижения равновесия концентрации брома и бромоводорода сравнялись. Определите равновесные концентрации водорода (X) и бромоводорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,6 моль/л 6) 0,7 моль/л

Правильный ответ: 56

26)Вычислите массу воды (в граммах), которую надо добавить к 120 г 15% раствора соли, чтобы массовая доля вещества уменьшилась в шесть раз. Ответ запишите в виде целого числа.

Правильный ответ: 600

27)В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + 3420 кДж образовалось 8,96 л сернистого газа (н. у.). Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите в виде целого числа.

Правильный ответ: 171

28)Порцию нитрата цинка прокалили, полученную газовую смесь смешали с равной ей по объему (при одинаковых условиях) порцией кислорода. Вычислите объемную долю кислорода в конечной смеси. Ответ дайте в процентах в виде целого числа.

Правильный ответ: 60

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно восстановительная реакция с образованием простого вещества. Один атом окислителя в ходе нее принимает один электрон. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите среднюю соль и вещество, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием слабой кислородсодержащей кислоты. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31)Перманганат калия прокалили. Выделившийся газ пропустили над влажным гидроксидом железа (II) и наблюдали изменение окраски осадка. Полученное вещество сплавили с гидроксидом натрия. Твердый продукт сплавления растворили в избытке серной кислоты. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33)11,52 г меди растворили в концентрированной серной кислоте. Выделившийся при этом газ полностью поглотили теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16 г раствора, содержащего только среднюю соль. При нагревании этого раствора до 75°С в осадок выпало 1,26 г безводной соли. Вычислите выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах от теоретического. Растворимость соли при 75°С составляет 30 г/100 г воды.

34)При сжигании ациклического органического вещества Х массой 32,8 г было получено 105,6 г углекислого газа и 36 г воды. Известно, что при окислении данного вещества подкисленным раствором перманганата калия единственным органическим продуктом является двухосновная карбоновая кислота с неразветвленным углеродным скелетом.

На основании данных в задаче: 1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного вещества Х; 2. Составьте возможную структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3. Напишите уравнение реакции окисления вещества Х сернокислым раствором перманганата калия, используя структурную формулу вещества.

По термохимическому уравнению реакции 2al 3cl2

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Как классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции? Приведите примеры уравнений таких реакций.
— реакции соединения:
4P + 5О₂ = 2P₂O₅
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
— реакции разложения:
Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
— реакции замещения:
H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂↑
CuSO₄ + Fe= FeSO₄ + Cu↓
— реакции обмена:
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
Na₂SO₄ + ВаСl₂ = ВaSO₄↓ + 2NaСl

Задание 2
Как классифицируют химические реакции по тепловому эффекту? На экзотермические (с выделением теплоты) и эндотермические (с поглощением теплоты) .
Что такое термохимическое уравнение? Уравнения химических реакций, в которых указан тепловой эффект, называются термохимическими.
Приведите примеры уравнений таких реакций.
Реакция нейтрализации серной кислоты екзотермическая:
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O + 114 кДж
Реакция разложения оксида серы (VI) ендотермическая:
2SO₃ = 2SO₂ + O₂↑ — 188 кДж

Задание 3
Как классифицируют химические реакции по агрегатному состоянию реагентов? На гомогенные и гетерогенные реакции.
Приведите примеры уравнений таких реакций.
К гомогенным реакциям относятся все реакции между газообразными веществами, а также реакции, протекающие в растворах, например:
2SO₂ (г) + O₂ (г) = 2SO₃
Zn (тв) + S (тв) = ZnS
Н₂SO₄ (р-р) + Na₂СO₃ (р-р) = Na₂SO₄ + CO₂↑ + Н₂O
К гетерогенным реакциям относятся все реакции между веществами, находящимися в различных фазах, например, обжиг пирита или окисление алюминия:
4FеS₂ (тв) + 11O₂ (г) = 2Fе₂O₃ + 8SO₂
4Al (тв) + 3O₂ (г) = 2Al₂O₃
Фазой называется часть системы, имеющая в любой точке одинаковые состав и свойства, и отделённая от других фаз границей раздела.

Задание 4
Как классифицируют химические реакции по направлению? На необратимые и обратимые.
Приведите примеры уравнений таких реакций.
Горение серы или меди:
S + O₂ = SO₂ ― необратимая реакция, поскольку протекает только в одном направлении.
2Сu + O₂ = 2CuO ― необратимая реакция , поскольку протекает только в одном направлении.
Окисление оксида серы (IV) кислородом до оксида серы(VI) или синтез аммиака:
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ ― обратимая реакция , поскольку в одних и тех же условиях протекает в двух взаимно противоположных направлениях.
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ ― обратимая реакция , поскольку в одних и тех же условиях протекает в двух взаимно противоположных направлениях.

Задание 5
Как классифицируют химические реакции по использованию катализатора? На каталитические и некаталитические.
Приведите примеры уравнений таких реакций.
Окисление оксида серы (IV) до оксида серы (VI) кислородом или разложение пероксида водорода:
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ ― каталитическая реакция, поскольку применяется катализатор оксид ванадия (V) V₂O₅ для увеличивания скорости протекания химической реакции.
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ ― каталитическая реакция, поскольку применяется катализатор оксид марганца (ІV) MnO₂ для увеличивания скорости протекания химической реакции.
Взаимодействие оксида серы (VI) с водой или хлора с железом:
SО₃ + H₂O = Н₂SO₄ ― некаталитическая реакция, поскольку протекает легко без использования катализатора.
3Сl₂ + 2Fe = 2FeCl₃ ― некаталитическая реакция, поскольку протекает легко без использования катализатора.

Задание 6
Напишите уравнения следующих химических реакций и определите тип каждой реакций по числу и составу реагентов и продуктов:
а) оксида кальция с водой;
CaO + H₂O = CaCO₃ Реакция соединения
б) железа с раствором серной кислоты;
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ Реакция замещения
в) раствора нитрата серебра с раствором хлорида магния;
2AgNO₃ + MgCl₂ = 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂ Реакция обмена
г) получения углекислого газа нагреванием карбоната кальция.
CaCO₃ = CaO + CO₂↑ Реакция разложения

Задание 7
Разложение карбоната бария представляет собой эндотермический процесс, требующий затрат 267 кДж теплоты на разложение 1 моль соли. Запишите термохимическое уравнение реакции разложения карбоната бария.
BaCO₃ = BaO + CO₂↑ ― 267 кДж, Q=-267 кДж /моль
По условии задачи при разложении 1 моль соли выделяется 267 кДж теплоты,
по химическому уравнению при разложении 1 моль соли ― х кДж теплоты.
x=1 моль • 267 кДж : 1 моль=267 кДж теплоты
Напишите уравнение обратной реакции.
BaO + CO₂ = BaCO₃ + 267 кДж, Q=267 кДж/моль
Как вы думаете, каков её тепловой эффект? Положительный, поскольку Q>0

Задание 8
По термохимическому уравнению реакции горения углерода:
С (тв) + О₂ (г) = СО₂ (г) + 410 кДж рассчитайте:
а) количество теплоты, которое выделится при сгорании 54 г углерода;
Дано: Q_р-ции=410 кДж/моль, m(C)=54 г
Найти: Q-?
Решение
1 способ
Рассчитаем количество вещества углерода по формуле n=m/M, где М ― молярная масса .
M(C)=12 г/моль
n(C)=m(C)/M(C)=54 г : 12 г/моль=4,5 моль
Q=n(C)●Q_р-ции=4,5 моль ● 410 кДж/моль=1845 кДж
2 способ
Рассчитаем количество вещества углерода по формуле n=m/M, где М ― молярная масса .
M(C)=12 г/моль
n(C)=m(C)/M(C)=54 г : 12 г/моль=4,5 моль
Составляем пропорцию и решаем её.
C 1 моль С выделяется 410 кДж теплоты,
C 4,5 моль С ― х кДж теплоты.
х=4,5 моль ● 410 кДж : 1 моль=1845 кДж
3 способ
M(C)=12 г/моль, масса 1 моль=12 г
Составляем пропорцию и решаем её.
C 12 г С выделяется 410 кДж теплоты,
C 54 г С ― х кДж теплоты.
х=410 г ● 54 кДж : 12 г=1845 кДж
Ответ: 1845 кДж

б) объём кислорода, израсходованный в реакции горения, если в результате выделилось 2050 кДж теплоты.
По термохимическому уравнению реакции с 1 моль O₂ выделяется 410 кДж теплоты,
по условию задачи с х моль O₂ ― 2050 кДж теплоты.
х=n(O₂)=2050 кДж ● 1 моль : 410 кДж=5 моль
Рассчитываем объём кислорода количеством вещества 5 моль по формуле V=n●V_M, где V_M ― молярный объём.
V(O₂)=n(O₂)●V_M=5 моль ● 22,4 л/моль=112 л
Ответ: 112 л

Задание 9
Закончите уравнения следующих химических реакций, указав гетерогенные и гомогенные реакции, а также окислительно-восстановительные реакции. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
а) Н₂ (г) + Сl₂ (г) = 2HCl ― гомогенная реакция, ОВР
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂ 0 + Cl₂ 0 → H +1 Сl -1
Восстановитель H₂ 0 -2e → 2H +1 |2|2|1 ― процесс окисления
Окислитель 2Cl 0 +2e → Cl₂ -1 |2| |1 ― процесс восстановления

б) МgО (тв.) + Н₂SO₄ (р-р) = MgSO₄ + H₂O ― гетерогенная реакция, не ОВР

в) 2 Аl (тв) + 3 СuSO₄ (р-р) = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓ ― гетерогенная реакция, ОВР
Al 0 + Cu +2 SO₄ → Al₂ +3 (SO₄)₃ + Cu 0
Восстановитель Al 0 -3e → Al +3 |3|6|2 ― процесс окисления
Окислитель Cu +2 +2e → Cu O |2| |3 ― процесс восстановления
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а сульфат меди (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.

г) ВаСl₂ (р-р) + ZnSO₄ (р-р) = BaSO₄↓ + ZnCl₂ ― гомогенная реакция, не ОВР

Дополнительное задание
Тепловые эффекты реакций нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия, серной кислотой и гидроксидом калия, азотной кислотой и гидроксидом лития примерно одинаковы. Как вы думаете, почему? Одинаковое значение теплового эффекта реакций нейтрализации объясняется тем, что сущность всех таких реакций сводится к одному и тому же процессу: связыванию протонов и гидроксид-ионов и образованию молекул воды и, естественно, характеризуется одним и тем же тепловым эффектом.
Для всех этих уравнений реакций сокращенное ионное уравнение имеет вид:
H + (p.) + OH — (p.) = H₂O (p.)
Запишите ионные уравнения перечисленных реакций.
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H₂O
H + + OH — = H₂O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2H + + SO₄ 2- + 2K + + 2OH — = 2K + + SO₄ 2- + 2H₂O
2H + + 2OH — = 2H₂O :2
H + + OH — = H₂O

HNO₃ + LiOH = LiNO₃ + H₂O
H + + NO₃ — + Li + + OH — = Li + + NO₃ — + H₂O
H + + OH — = H₂O