По термохимическому уравнению si o2 sio2

По термохимическому уравнению Si + O2 = SiO2 , H` = — 853, 86 кДж / моль вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании 1г кремния?

Химия | 10 — 11 классы

По термохимическому уравнению Si + O2 = SiO2 , H` = — 853, 86 кДж / моль вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании 1г кремния.

Решение там все подробно рассписанно!

Помогите пожалуйста по химиипри сжигании 6, 5 г цинка выделилась теплота равная 34, 8 кДж?

Помогите пожалуйста по химии

при сжигании 6, 5 г цинка выделилась теплота равная 34, 8 кДж.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

При полном окислении 0?

При полном окислении 0.

5 моль этана выделилось 711.

Составить термохимическое уравнение.

При сжигании 2 5 моль этилена выделилась теплота 3500 кДЖ?

При сжигании 2 5 моль этилена выделилась теплота 3500 кДЖ.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

По термохимическому уравнению 2Cu + O2 = 2CuO + 311 кДж Вычислите, Сколько теплоты выделится при окислении меди количеством 6 моль?

По термохимическому уравнению 2Cu + O2 = 2CuO + 311 кДж Вычислите, Сколько теплоты выделится при окислении меди количеством 6 моль.

По термохимическому уравнению 2Cu + O2 = 2CuO + 311 кдж?

По термохимическому уравнению 2Cu + O2 = 2CuO + 311 кдж.

Вычислите, сколько теплоты выделится при окислении меди количеством 6моль.

При сжигании 6г уксусной кислоты выделилось 87, 379 кДж теплоты?

При сжигании 6г уксусной кислоты выделилось 87, 379 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение для этой реакции.

Вычислите, какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях?

Вычислите, какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях.

Термохимическое уравнение реакции : 2H2 O2 = 2H2O 484 кДж.

Теплота сгорания углерода 294 кДж / моль?

Теплота сгорания углерода 294 кДж / моль.

Сколько тепла (в кДж) выделится при сжигании 1 грамма углерода?

При сжигании 9?

25г диэтилового эфира выделилось 341, 3625 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение для этой реакции.

Дано термохимическое уравнение : 2н2 + о2 = 2н2о + 467, 6 кДж сколько выделиться теплоты при образовании трёх молей воды?

Дано термохимическое уравнение : 2н2 + о2 = 2н2о + 467, 6 кДж сколько выделиться теплоты при образовании трёх молей воды.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос По термохимическому уравнению Si + O2 = SiO2 , H` = — 853, 86 кДж / моль вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании 1г кремния?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 — 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Ну и уравнения))) я по привычку овр сделала, не обращай внимание) вроде все верно уровняла, много раз проверила, можете сами проверить))).

1)в 2)г 3)в 4)а 5)б 6)а 7)г.

Металлические свойства усиливаются в группах сверху вниз, а в периодах справа налево К, Mg, Ca, RB, Cs.

CnH2n + 1OH + [n + (n + 1) / 2 — 0, 5]O₂ = nCO₂ + (n + 1)H₂O CnH2n + 1OH + 1, 5nO₂ = nCO₂ + (n + 1)H₂O 1, 5n = 6 n = 4 C₄H₉OH + 6O₂ = 4CO₂ + 5H₂O.

8г = 8г÷1г / моль = 8моль V = 8моль•22, 4дм3 = 179. 2мд3.

2НС≡СН + 5О2⇒ 4СО2 + 2Н2О .

X. . 6л 3H2 + N2 = 2NH3 3л. . 1л Х = 18л.

0, 8 л ; 2, 3 литра ; 0, 3 л.

Дано m(SO3) = 8 g Na2O — — — — — — — — — — — — — — — m(Na2SO4) — ? 8 X SO3 + Na2O — — >Na2SO4 M(SO3) = 80 g / mol M(Na2SO4) = 142 g / mol 80 142 8 / 80 = x / 142 X = 14. 2 g ответ 14. 2 г.

8 г Х г SO3 + Na2O — > Na2SO4 n = 1 моль n = 1 моль М = 80 г / моль М = 142 г / моль m = 80 г m = 142 г 8 г SO3 — Х г Na2SO4 80 г SO3 — 142 г Na2SO4 m(Na2SO4) = 8 * 142 / 80 = 14, 2 г.

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 1575538

Таня Масян

По термохимическому уравнению реакции Si O2= SiO2 850,6 кДж горения кремния в кислороде опрелелите кол-во теплоты, которое выделится при горении 5,6 кг кремния

Задачи — упражнения по теме «Кремний и его соединения»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

«Актуальность создания школьных служб примирения/медиации в образовательных организациях»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Решение задач по теме: «Кремний и его соединения»

*Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении магнием 30 г. оксида кремния ( IV ), содержащего 3 % примесей ?

*Какая масса оксида кремния ( IV ) должна образоваться при горении 60 г кремния, содержащего 5% примесей ?

*Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении углем 60 г оксида кремния ( IV ), содержащего 5 % примесей ?

*Какая масса силицида магния получится при взаимодействии 60 г кремния, содержащего 5 % примесей, с магнием?

*Какая масса кремния получится при восстановлении углем 40 г оксида кремния ( IV ), содержащего 19 % примесей ?

*При взаимодействии соляной кислоты со 160 г силицида магния, содержащего 5 % примесей, образуется силан SiH ₄ массой …

*При восстановлении магнием 30 г оксида кремния ( IV ), содержащего 3 % примесей, образовался кремний массой …

*При сплавлении 50 г оксида кремния ( IV ), содержащего 15 % примесей, с гидроксидом натрия образовался силикат натрия массой …

*В качестве восстановителя для получения кремния часто применяют кокс : SiO ₂ + 2 C = Si + 2 CO ; какую массу оксида кремния ( IV ) можно восстановить с помощью кокса массой 40 кг , если массовая доля углерода в коксе составляет 90 %.

*Сколько примесей в % содержится в оксиде кремния ( IV ), если при восстановлении магнием 180 г SiO ₂ получено 70 г кремния ?

*Сколько кремния получается при восстановлении алюминием 1 кг SiO ₂ , содержащего 16,6 % примесей.

*Вычислите массу силиката натрия, который образовался при сплавлении 50г оксида кремния ( IV ), содержащего 13 % примесей с гидроксидом натрия.

*Вычислите массу кремния, полученного при восстановлении алюминием 400 г оксида кремния ( IV )с массовой долей примесей 13%.

*Вычислите, массу кремния, который может прореагировать с горячим раствором щелочи объемом 200 мл с массовой долей гидроксида натрия 35% ( плотность 1,38 г\мл). Определите объем водорода, выделяющегося в результате этой реакции.

*Сколько граммов кремниевой кислоты получается при действии на силикат натрия 250 мл 20% раствора соляной кислоты ( плотность 1,1 г/мл).

*Для получения кремния из оксида кремния ( IV ) в качестве восстановителя применяют кокс: SiO ₂ + 2 C = Si + 2 CO . Рассчитайте массу оксида кремния, который можно восстановить с помощью кокса массой 50 кг, массовая доля углерода в коксе составляет 95%.

*Смесь кремния и угля массой 5 г обработали раствором щелочи при нагревании. В результате реакции выделился водород объемом 2,8 л. Вычислите массовую долю углерода в этой смеси.

Какая масса силицида магния получится при взаимодействии 35 г кремния с магнием?

Какая масса оксида кремния ( IV ) должна образоваться при горении 6 г кремния.

Какая масса кремния получится при восстановлении углем 55 г оксида кремния ( IV ).

Вычислите массу силиката натрия, который образовался при сплавлении 43 г оксида кремния ( IV ) с гидроксидом натрия.

Какое количество силиката натрия образуется при сплавлении 3,9 г кремниевой кислоты с гидроксидом натрия ?

*На сплав алюминия и кремния массой 15 г подействовали избытком соляной кислоты. Выделилось 13,44 л газа. Вычислите массовые доли компонентов смеси.

Какая масса кремниевой кислоты может быть получена при взаимодействии 244 г силиката натрия с раствором хлороводородной кислоты ?

Вычислите массу силиката натрия, которая образовалась при нагревании 120 г оксида кремния( IV ) с гидроксидом натрия.

Вычислите массу силиката кальция, который образуется при сплавлении известняка CaCO ₃ с оксидом кремния ( IV ) массой 54 г.

Вычислите объем углекислого газа, который образуется при сплавлении известняка с оксидом кремния массой 47 г.

Вычислите объем углекислого газа, который образуется при сплавлении известняка массой 69 г с оксидом кремния .

При получении силиката натрия был сплавлен кремнезем с 10 кг едкого натра. Вычислите массу вступившего кремнезема.

Вычислите массу кремния, полученного при восстановлении алюминием 400 г оксида кремния ( IV ).

По термохимическому уравнению: Si + O ₂ = SiO ₂ +850,6 кДж вычислите, какое количество теплоты может получиться, если сжечь в кислороде 1,4 кг кремния.

Вычислите массу силиката натрия, полученного сплавлением песка с 62,7 кг карбоната натрия.

Какая масса кремниевой кислоты может быть получена при взаимодействии соляной кислоты и 56,3 г карбоната калия.

Какая масса оксида кремния ( IV ) может быть восстановлена : а) 4,8 кг углерода б) 1,8 моль углерода

Сколько граммов соляной кислоты и силиката натрия необходимо для получения кремниевой кислоты массой : а) 39 г б) 1,2 моль

Сколько граммов магния восстанавливают 0,25 моль оксида кремния .

Составьте уравнения реакций:

л ) Si → SiO ₂ → K ₂ SiO ₃ → KCl →AgCl

Составьте уравнения реакций:

*Какая масса силана SiH ₄ образуется при взаимодействии соляной кислоты со 160 г силицида магния Mg ₂ Si , содержащего 5% примесей ?

*Какая масса силицида магния получится при взаимодействии 69 г кремния, содержащего 12%примесей, с магнием ?

*Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 54 г оксида кремния ( IV ), содержащего 15% примесей с гидроксидом натрия.

*Какая масса оксида кремния ( IV ) должна образоваться при горении 43 г кремния, содержащего 3% примесей.

*Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении углем 58 г оксида кремния( IV ), содержащего 17% примесей.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 952 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 49 человек из 30 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 33 человека из 19 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 565 341 материал в базе

Материал подходит для УМК

«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Другие материалы

• 13.01.2020
• 306
• 10

• 11.01.2020
• 195
• 0

• 11.01.2020
• 564
• 3

• 11.01.2020
• 807
• 7

• 10.01.2020
• 141
• 1

• 10.01.2020
• 229
• 0

• 10.01.2020
• 281
• 1

• 10.01.2020
• 946
• 10

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 13.01.2020 4593
• DOCX 44 кбайт
• 116 скачиваний
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Пика Инна Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 2 года и 3 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 42520
• Всего материалов: 11

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В Рособрнадзоре рассказали, как будет меняться ЕГЭ

Время чтения: 2 минуты

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Новые курсы: управление детским садом, коучинг, немецкий язык и другие

Время чтения: 18 минут

Профессия педагога на третьем месте по популярности среди абитуриентов

Время чтения: 1 минута

Онлайн-конференция о создании школьных служб примирения

Время чтения: 3 минуты

Объявлен конкурс дизайн-проектов для школьных пространств

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.