По уравнению реакции fe s fes

23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при это?

Химия | 10 — 11 классы

23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при этом.

M(Fe) = 56 г / моль

n(Fe) = 11, 2 г / 56 г / моль = 0, 2 моль

Fe + S = FeS + 95, 4 кДж

Из уравнения реакции следует, что n(FeS) = n(Fe) = 0.

Q = 95, 4 кДж * 0, 2 моль / 1 моль = 19, 08 кДж

Из 1 моль Fe получается 95, 4 кДж

из 0, 2 моль Fe — — — — / / — — — — / / — — — x кДж

Ответ : 19, 08 кДж.

Вычислите массу и количество вещества серы вступившей в реакцию с железом , если при этом получилось 44 г сульфида железа(II)?

Вычислите массу и количество вещества серы вступившей в реакцию с железом , если при этом получилось 44 г сульфида железа(II).

По термохимическому уравнению 2Mg + Co2 = 2MgO + C + 810 кДж ?

По термохимическому уравнению 2Mg + Co2 = 2MgO + C + 810 кДж .

Вычислите массу и количество вещества магния необходимые для получения количества теплоты равного 2430.

Какое количество вещества и массу сульфида железа (2) можно получить при взаимодействии с серой 4 моль железа?

Какое количество вещества и массу сульфида железа (2) можно получить при взаимодействии с серой 4 моль железа.

В реакции между железом и хлором на 11, 2 л?

В реакции между железом и хлором на 11, 2 л.

(н. у) окислителя выделяется 132 кДж теплоты.

Вычислите количество теплоты, выделившейся при окислении 0, 5 моль железа.

По термохимическому уравнению реакции 3fe + 2o2 = fe3o4 + 1116 вычислите количество теплоты при сжигании 1 кг железа содержащего 6 % примеси?

По термохимическому уравнению реакции 3fe + 2o2 = fe3o4 + 1116 вычислите количество теплоты при сжигании 1 кг железа содержащего 6 % примеси.

По термохимическому уравнению реакции : Fе2О3 + 2А1 = 2Fе + А12О3 + 854 кДж вычислите количество теплоты, которое может выделиться при восстановлении 224 г железа алюмотермическим способом?

По термохимическому уравнению реакции : Fе2О3 + 2А1 = 2Fе + А12О3 + 854 кДж вычислите количество теплоты, которое может выделиться при восстановлении 224 г железа алюмотермическим способом.

23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при это?

23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при этом.

Помогите пожалуйста?

Вычислить массу и количество серы необходимой для получения 22г сульфида железа FeS согласно уравнению Fe + S→FeS.

Какое количество теплоты выделяется при взаимодействии 14 г железа с серой?

Какое количество теплоты выделяется при взаимодействии 14 г железа с серой.

Термохимическое уравнение реакции : Fe + S>FeS + 97, 9 кДж.

По термохимическому уравнению реакции 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 1116 кДж вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 1 кг железа, содержащего 6% примесей?

По термохимическому уравнению реакции 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 1116 кДж вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 1 кг железа, содержащего 6% примесей.

Вы зашли на страницу вопроса 23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при это?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

4)HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + H2O.

Метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан, гептан, октан, нонан, декан. Каждый раз на один углерод больше. Изомеры : сначала находите главную цепь (в той, которой больше углеродов), для удобства ее можно обвести, затем смотрите какие есть ответвле..

Вещества в природе огромное количество. В основном это руды металлов с неметаллами. Газы в воздухе. Физические явления явления меняющие агрегатные состояния, массы. Химические которые из одного вещества, получают существенно другое вещество.

А — 4 W(O2) = ((16×2) / 58) * 100% = 55. 2% Б — 3 W(O2) = ((16×7) / 183) * 100% = 61. 2%.

Решение есть на фото #####.

Решение задачи находится на фото.

9 — 2 10 = 2 11 = 4 12 = 3 13 = 2 14 = 2 15 = 1 16 = 4.

Наверное SiH4 — гидрид кремния PCL3 — хлорид фосфора (3).

1. HI (Йодоводородная кислота) 2. SiO₂ (Оксид кремния) 3. PbO₂ (Оксид свинца) 1. HI + KOH = KI + H₂O H⁺ + I⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + I⁻ + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O 2. SiO + KOH = К₂SiO₃ + H₂O 3. PbO + KOH = K₂PbO₂ + H₂O.

Космохимия — изучает состав небесных тел ( планет, звезд), законы распространенности и распределения элементов во Вселенной ; Биохимия — изучает химический состав живых клеток и организмов, а также о лежащих в основе их жизнедеятельности химических п..

Реакция взаимодействия железа и серы

Реакция взаимодействия железа и серы

Уравнение реакции взаимодействия железа и серы:

Реакция взаимодействия железа и серы.

В результате реакции образуется сульфид железа (II).

Реакция протекает при условии: при температуре 600-950 °C.

Формула поиска по сайту: Fe + S → FeS.

Реакция взаимодействия хлорида кремния (IV) и натрия

Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и воды

Реакция взаимодействия цезия и оксида кремния (IV)

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.