По уравнению реакции fe s fes вычислите

Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчёты

Задача 283.
При соединении 2,1г железа с серой выделилось 3,77 кДк. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
Решение:
Ar(Fe) = M(Fe) = 55,85 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:

Сульфид железа образуется из железа и серы. Поэтому тепловой эффект реакции образования FeS будет равен теплоте его образования.

Обозначим через количество выделившейся теплоты при соединении 1 моль железа с 1 моль серы. Находим теплоту образования сульфида железа из пропорции:

Ответ: (FeS) = 100,3кДж.

Задача 284.
Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
Решение:
Гремучим газом называют газовую смесь, состоящую двух объёмов водорода и одного объёма кислорода. Уравнение реакции взрыва гремучего газа имеет вид:

По табличным данным (Н₂О(г)) = 241,8 кДж/моль. Стандартные энтальпии образования простых веществ принято считать равными нулю.

Согласно следствию из закона Гесса находим :

Количество теплоты, выделившейся при взрыве 8,4л гремучего, газа находим из пропорции:

Ответ: 60,45 кДж.

Задача 285.
Определить стандартную энтальпию ( ) образования РН₃, исходя из уравнения:

Решение:
Обозначим искомую величину через x, запишем термохимическое уравнение образования РН₃ из простых веществ:

Из уравнений (2), (3) и (4) можно получить уравнение (1). Для этого умножим уравнение (2) на два и вычтем его из суммы уравнений (3) и (4), уравнение (4) при этом умножим на три, получим:

Сравнивая уравнение (5) и (1), находим:

Ответ: (PH₃) = 5,3кДж.

Задача 286.
Исходя из теплового эффекта реакции:

определить ортофосфата кальция.
Решение:
Обозначим искомую величину через x, запишем термохимическое уравнение образования Ca₃(PO₄)₂ из простых веществ:

Запишем также термохимические уравнения образования оксида кальция и оксида фосфора (V):

Из уравнений (2), (3) и (4) можно получить уравнение (5). Для этого из уравнения (2) вы-читаем уравнение (3), умноженное на три, и уравнение (4), получаем:

Сравнивая уравнения (1) и (5), получаем:

Ответ: [Ca₃(PO₄)2] = 4137,5кДж.

Задача 287.
Исходя из уравнения реакции:

вычислить образования метилового спирта.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Обозначим искомую величину через x, запишем термохимическое уравнение образования из простых веществ:

Из уравнений (2), (3) и (4) можно получить уравнение (5). Для этого умножим уравнение (4) на два, а затем из суммы уравнений (3) и (4) вычтем уравнение (2), получим:

Сравнивая уравнения (1) и (5), находим:

Ответ: = -248,6кДж.

23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при это?

Химия | 10 — 11 классы

23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при этом.

M(Fe) = 56 г / моль

n(Fe) = 11, 2 г / 56 г / моль = 0, 2 моль

Fe + S = FeS + 95, 4 кДж

Из уравнения реакции следует, что n(FeS) = n(Fe) = 0.

Q = 95, 4 кДж * 0, 2 моль / 1 моль = 19, 08 кДж

Из 1 моль Fe получается 95, 4 кДж

из 0, 2 моль Fe — — — — / / — — — — / / — — — x кДж

Ответ : 19, 08 кДж.

Вычислите массу и количество вещества серы вступившей в реакцию с железом , если при этом получилось 44 г сульфида железа(II)?

Вычислите массу и количество вещества серы вступившей в реакцию с железом , если при этом получилось 44 г сульфида железа(II).

По термохимическому уравнению 2Mg + Co2 = 2MgO + C + 810 кДж ?

По термохимическому уравнению 2Mg + Co2 = 2MgO + C + 810 кДж .

Вычислите массу и количество вещества магния необходимые для получения количества теплоты равного 2430.

Какое количество вещества и массу сульфида железа (2) можно получить при взаимодействии с серой 4 моль железа?

Какое количество вещества и массу сульфида железа (2) можно получить при взаимодействии с серой 4 моль железа.

В реакции между железом и хлором на 11, 2 л?

В реакции между железом и хлором на 11, 2 л.

(н. у) окислителя выделяется 132 кДж теплоты.

Вычислите количество теплоты, выделившейся при окислении 0, 5 моль железа.

По термохимическому уравнению реакции 3fe + 2o2 = fe3o4 + 1116 вычислите количество теплоты при сжигании 1 кг железа содержащего 6 % примеси?

По термохимическому уравнению реакции 3fe + 2o2 = fe3o4 + 1116 вычислите количество теплоты при сжигании 1 кг железа содержащего 6 % примеси.

По термохимическому уравнению реакции : Fе2О3 + 2А1 = 2Fе + А12О3 + 854 кДж вычислите количество теплоты, которое может выделиться при восстановлении 224 г железа алюмотермическим способом?

По термохимическому уравнению реакции : Fе2О3 + 2А1 = 2Fе + А12О3 + 854 кДж вычислите количество теплоты, которое может выделиться при восстановлении 224 г железа алюмотермическим способом.

23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при это?

23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при этом.

Помогите пожалуйста?

Вычислить массу и количество серы необходимой для получения 22г сульфида железа FeS согласно уравнению Fe + S→FeS.

Какое количество теплоты выделяется при взаимодействии 14 г железа с серой?

Какое количество теплоты выделяется при взаимодействии 14 г железа с серой.

Термохимическое уравнение реакции : Fe + S>FeS + 97, 9 кДж.

По термохимическому уравнению реакции 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 1116 кДж вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 1 кг железа, содержащего 6% примесей?

По термохимическому уравнению реакции 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 1116 кДж вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 1 кг железа, содержащего 6% примесей.

Вы зашли на страницу вопроса 23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при это?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

D (CO2) по CH4 = M (CO2) : M (CH4) = 44 : 16 = 2. 75 Mr (CO2) = 12 + 2 * 16 = 44 M (CO2) = 12 г / моль + 2 * 16 г / моль = 44 г / моль v = 3 * 10 ^ 23 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 0. 5 моль m = 0. 5 моль * 44 г / моль = 12 г V = 0, 5 моль * 22, 4 л / моль..

3 K2SO3 + 2 H3PO4 — > 2 K3PO4 + 3SO2 ↑ + 3 H2O 6K( + ) + 3SO3( — 2) + 6H( + ) + 2PO4( — 3) — > 6K( + ) + 2PO4( — 3) + 3SO2↑ + 3H2O 3SO3( — 2) + 6H( + ) — > 3SO2↑ + 3H2O.

Железная стружка, кварцевый песок, хлорид натрия. 1) Железная стружка вытягивается магнитом. 2) Остаток разбавляется водой. Песок оседает. Соль растворяется. 3) Раствор сливается и выпаривается до твердого остатка — соли.

CO2 — кислотный оксид. С кислотным оксидом и водой реагирует основный оксид, которому соответствует растворимое основание. Al2O3 — амфотерный оксид, P2O5 — кислотный оксид, Li2O — основный оксид, которому соответствует растворимое основание LiOH Cu..

CaO + CO2 = CaCO3 Так запиши.

Na + H2O = > NaOH + H2O. + Q или + 281кДж экзотермическая реакция.

1. Химические 2. Физические 3. Химические 4. Физические 5. Физические.

N(hcl) = 112 / 22. 4 = 5моль n = m / M m = n * M m = 36, 5 * 5 = 182, 5г.

Надеюсь правильно. Примного извиняюсь за ошибки(シ_ _)シ.