По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные :Ni + Cl + OH = NiOHCl?
Химия | 10 — 11 классы
По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные :
Ni + Cl + OH = NiOHCl.
Реакция в фотографии.
Ni — > ; NiSO4 — > ; Ni(OH)2 — > ; NiOHCl — > ; NiCl2?
Ni — > ; NiSO4 — > ; Ni(OH)2 — > ; NiOHCl — > ; NiCl2.
Напишите молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций для следующих превращений?
Напишите молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций для следующих превращений.
Ni(OH)2 — > ; NiSO4 — > ; Ni(OH)2 — > ; NIOHCl Помогите пожалуйста!
Напишите в молекулярном и ионном формах превращение NiOHCl — > ; NiCl?
Напишите в молекулярном и ионном формах превращение NiOHCl — > ; NiCl.
Напишите электронно — ионные уравнения полуреакций, которые будут происходить на ( — ) и на ( + ), суммарные ионное и молекулярное уравнения?
Напишите электронно — ионные уравнения полуреакций, которые будут происходить на ( — ) и на ( + ), суммарные ионное и молекулярное уравнения.
Срочно ?
По заданному ионному уравнению написать соответствующее молекулярное уравнение : Cl( — ) + Ag = AgCl.
Напишите молекулярные и ионно — молекулярные уравнения оксида бериллия?
Напишите молекулярные и ионно — молекулярные уравнения оксида бериллия.
Напишите уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций в заданной системе : Ba + H2O?
Напишите уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций в заданной системе : Ba + H2O.
Напишите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций : ( + краткое ионное) (NH4)2So4 + BaCL2?
Напишите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций : ( + краткое ионное) (NH4)2So4 + BaCL2.
Из краткого ионного уравнения сделать полное ионное и молекулярное уравнение Ni + S = NiS?
Из краткого ионного уравнения сделать полное ионное и молекулярное уравнение Ni + S = NiS.
Составьте ионное и молекулярное уравнения : Ni (NO3)2 + (NH4)2So3 — > ?
Составьте ионное и молекулярное уравнения : Ni (NO3)2 + (NH4)2So3 — > ;
На этой странице находится ответ на вопрос По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные :Ni + Cl + OH = NiOHCl?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
1) Петролейный эфир — это не чистое вещество, а смесь алифатических углеводородов, в основном алканов С₅ — С₆. А) Если петролейный эфир нитровать по Коновалову (в паровой фазе при высокихтемпературах азотной кислотой невысокой концентрации), то полу..
Поднести к горлышку концентрированую соляную кислоту, если не появился белый дымок значит посуда герметична.
1 — з 2 — а 3 — б 4 — в _______________.
MnO2 + FeO2 = они не реагируют.
F, D F — Сульфид железа— бинарное неорганическое соединение железа и серы : Сульфид железа(II)— FeS D — Состав воздуха может меняться : в крупных городах содержание углекислого газа будет выше, чем в лесах ; в горах пониженное содержание кислорода, в..
Восстановители — металлы Окислители — галогены.
Восстановители — металлы, водород, уголь, оксид углерода(2), сероводород H2S, аммиак NH3, соляная кислота HCL Окислители — Галогены, перманганат калия KMnO4.
1)Mg + S = MgS(сульфид магния), реакция присоединения 2)Mg + 2HCl + MgCl2 + H2(ХЛОРИД МАГНИЯ), РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ 3)2Mg + O2 = 2MgO(ОКСИД МАГНИЯ), РЕАКЦИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 4)BaO + H2O = Ba(OH)2(ГИДРОКСИД БАРИЯ), РЕАКЦИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЯ 5)S + O2 = SO2(СЕРНИ..
MgS MgHCl MgO2 BaO2 + H2O SO2 SO3 + H2O BaBr + H2O.
Да. Правильно. Мой брат с этого писал и пятерка. Так что смело списывай))).
Решение Задание 1
Название | Решение Задание 1 |
Дата | 20.03.2018 |
Размер | 209.5 Kb. |
Формат файла | |
Имя файла | khimia_kr_2_variant_14.doc |
Тип | Решение #39021 |
Подборка по базе: 7. Контрольное задание_Модуль1_Зиганшина Р.А..docx, Индивидуальное домашнее задание 3.docx, Практич задание по социальн. философии.doc, Психология 1 задание.docx, Практическое задание 3.docx, Практическое задание №1 АНТРОПОМЕНТРИЯ.pdf, Практическое задание.docx, Итоговое задание для зачёта.docx, Ииндивидуальное задание-3.docx, Практическое задание.docx
Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для сла-бых электролитов. Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молеку-лярные уравнения. Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для сле-дующих превращений. HI – сильный электролит. Сильные электролиты диссоциируют в водном растворе практически полностью: HI = H + + I — Потому для них термин «константы диссоциации» лишен смысла. по основному типу: 1 ступень: Sn(OH)2 ↔ SnOH + + ОН – , 2 ступень: SnOH + ↔ Sn 2+ + ОН – , Н2SnО2 → Н + + НSnО2 — ; НSnО2 — → Н + + SnО2 2- ; Cr 3+ + OH – + SO4 2– + 2ОН — +2Н + = CrOHSO4 + 2ОН — + 2Н + H + + AlO2 — + Na + + OH — = Na + + AlO2 — + H2O
_7_или_рН’>Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН 3+ + Н2О ↔ FeOH 2+ + Н + или в молекулярной форме В растворе появляется избыток ионов Н + , поэтому раствор FeCl3 имеет кислую реакцию (рН — + Н2О ↔ CH3COOH + ОН — или в молекулярной форме В растворе появляется избыток ионов ОН — , поэтому раствор Ba(CH3COO)2 имеет щелочную реакцию (рН > 7). Соль Na2S образована слабой кислотой и сильным основанием гидролизуется по аниону: S 2- + H2O ↔ HS — + OH — . При смешении растворов этих солей идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы H + , образующиеся в результате гидролиза AlBr3 и ионы OH − , образующиеся в результате гидролиза Na2S, образуют молекулу слабого электролита H2O. Ввиду этого гидролиз обеих солей идет необратимо до конца с образованием соответствующих кислоты и основания. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза имеет вид: Соль FeCl3 образована сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуется по катиону: Fe 3+ + H2O ↔ FeOH 2+ + Н + Соль Na2CO3 образована слабой кислотой и сильным основанием гидролизуется по аниону: CO3 2- + H2O ↔ + OH — . При смешении растворов этих солей идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы H + , образующиеся в результате гидролиза FeCl3 и ионы OH − , образующиеся в результате гидролиза Na2CO3, образуют молекулу слабого электролита H2O. Ввиду этого гидролиз обеих солей идет необратимо до конца с образованием соответствующих кислоты и основания. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза имеет вид : 2Fe 3+ + 3 + 6H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 3H2O 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaCl Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 MnO, Bi 3+ а) Электронные уравнения:
б) Электронные уравнения:
254. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала Cu | CuSO4, 0,1M || Al2(SO4)3, 0,5M | Al 1. Схема гальванического элемента: Е° (Cu 2+ /Cu) = +0,337 B Е° (Al 3+ /Al) = -1,662 B 2. Вычисление электродных потенциалов по уравнению Нернста: n – число электронов, принимающих участие в процессе; С – концентрация (при точных вычислениях – активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л +0,3075 В – 1,668 В 3. Направление движения электронов по внешней цепи от Al 3+ электрода к Cu 2+ , | |||||||||||||||||||||||||||
(+) | (-) | ||||||||||||||||||||||||||
(К) | Cu | CuSO4 , 0,1 M || Al2(SO4)3, 0,5 M | Al | (А) | |||||||||||||||||||||||||
4. Уравнения электродных полуреакций:
Al (–): Al – 3 е = Al 3+ – процесс окисления,
Cu (+): Cu 2+ + 2е = Cu – процесс восстановления.
5. Расчёт величины ЭДС:
ЭДС = Е(Cu 2+ /Cu) – E(Al 3+ /Al) = +0,3075 – (–1,668) = 1,98 В.
274. Рассмотрите коррозию гальванопары, укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Mg/Cd
Решение:
1. Схема гальванопары: Mg / NaOH / Cd.
2. Потенциалы: Е° (Mg(ОН)2/Mg) = -2,69 B
Е° (Cd 2+ /Сd) = -0,40 B
то в данной гальванической паре восстановитель – магний, окислитель – кадмий.
3. Уравнения процессов окисления и восстановления
анод Mg + — 2 → Mg 2+ – процесс окисления
катод(Cd) 2Н2О + 2→ 2ОН − + H2 – процесс восстановления
4. Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом
к участку с большим потенциалом:
| |
(–) Mg / Cd (+) | |
NaOH/Н2О |
5. ЭДС = Е°катода – Е°анода = – 0,40 – (–2,69) = 2,29 В
Т.к. ЭДС > 0, то реакция осуществима.
294. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществе инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А: BeSO4
Решение:
Электролиз водного раствора сульфата бериллия с инертными электродами:
BeSO4 = Be 2+ +SO4 2-
Катод(–): Be 2+ , НОН | Анод (+): SO4 2- , НОН |
Е 0 (Be 2+ /Be) = – 1,847 В так как Е 0 (Be 2+ /Be) 0 (2Н2О/Н2), то происходит восстановление воды: | сульфат-ионы не разряжаются, происходит окисление воды: |
2 Н2О + 2е = Н2 + 2ОН — Среда щелочная | 2Н2О – 4е = O2↑ + 4Н + Среда кислая |
Общее уравнение электролиза: (BeSO4) + 2Н2О = 2Н2↑ + О2↑ + (BeSO4) |
Количественные соотношения при электролизе определяют в соответствии с обобщённым законом Фарадея, который связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
где V – объём газа, выделяющегося на электроде;
V 0 – объём 1 моль газообразного вещества при нормальных условиях (22,4 л/моль;
n – количество электронов, участвующих в электродном процессе;
t – время электролиза, с;
F – постоянная Фарадея (96500 Кл / моль).
Объем кислорода, выделившегося на аноде равен:
= 0,209 л
Объем водорода, выделившегося на катоде равен:
= 0,418 л
- Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] – , [Ag(NH3)2] + , [Ag(SON)2] – . Зная, что они соответственно равны 1,0 ∙ 10 –21 , 6,8 • 10 –8 , 2,0 • 10 –11 , укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Аg + .
Каждый из этих комплексных ионов подвергается диссоциации и характеризуется своей константой нестойкости:
а) ↔ Ag + + 2СN − ; = 1,0·10 -21
б) ↔ Ag + + 2NH3 ; = 6,8·10 -8
в) ↔ Ag + + 2SСN − ; = 2,0·10 -11
Константа нестойкости – мера устойчивости комплекса: чем она меньше, тем устойчивее ион.
Т.о. среди наших комплексных ионов наиболее устойчивым является и его диссоциация смещена в сторону его образования; наименее устойчивым является , поэтому он в большей степени подвергается диссоциации и соответственно, именно в растворе концентрация ионов Ag + больше, чем в растворах и .
334. Какая масса CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв?
Решение:
Дано: |
V(H2O) = 200 л |
Ж = 8 мэкв = 8∙10 -3 моль/л |
Найти: |
m(СаSO4) = ? |
Решение: |
Жесткость воды обуславливается присутствием солей кальция и магния и определяется по формуле:
М(СaSO4) = 40 + 32 + 16*4 = 136 г/моль
= 8∙10 -3 ∙68 ∙200 = 108,9 г
354. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.
Решение:
Изопрен (2-метилбутадиен-1,3) является представителем диеновых углеводородов
Схема сополимеризации изобутилена и изопрена:
По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные
Вопрос по химии:
По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные:
Ni +Cl +OH = NiOHCl
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
Реакция в фотографии.
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
http://topuch.ru/reshenie-zadanie-1/index.html
http://online-otvet.ru/himia/5cea78e396f4e19a29033fff