Под номерами записаны левые части уравнений реакций характеризующих

А-1. Схема строения иона углерода со степенью окисления –4
1) +14 ) ) )
2 8 4
2) +6 ) )
2 4
3) +6 ) )
2 8
4) +14 ) ) )
2 8 8

А-2. Положительную степень окисления кислород проявляет в соединении
1) N2O 2) СO 3) OF2 4) Al2O3

А-3. В ряду SiO2-P2O5-SO3 — Cl2O7 с увеличением относительной молекулярной массы оксидов
1) усиливаются основные свойства веществ
2) усиливаются кислотные свойства веществ
3) усиливаются амфотерные свойства веществ
4) свойства веществ практически не изменяются

А-4. Сера не вступает в химическую реакцию
1) с водородом 3) с металлами 2) с кислородом 4) с водой

А-5. Соединения азота с металлами называют
1) нитратами 3) нитридами
2) нитритами 4) азотистыми металлами

А-6. В результате полного сгорания метана образуются
1) углекислый газ и водород 3) углекислый газ и вода
2) углерод (сажа) и вода 4) угарный газ и вода

А-7. Сокращённому ионному уравнению
PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4
соответствует химическая реакция
1) между фосфатом натрия и хлоридом серебра
2) между фосфатом натрия и нитратом серебра
3) между фосфатом натрия и оксидом серебра
4) между фосфатом натрия и серебром

А-8. Из приведённых уравнений химических реакций реакцией обмена является
1) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
2) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4) 4P + 5O2 = 2P2O5

В-1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, ха-

рактеризующих свойства аммиака.
1) NH3 + H2O= A. N2 + H2O
2) NH3 + H2SO4= Б. NO2 + H2O
3) NH3 + O2(недостаток)= В. NH4HSO4 + H2O
4) NH3+O2(избыток) = Г. NO + H2O
Д. NH4OH

B2. Установите соответствие между ионом и способом его обнаружения в растворах.
1) I– А. при добавлении щёлочи образуется газ с характерным запахом
2) SO42- Б. при добавлении нитрата серебра образуется жёлтый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте
3) NO3– В. при нагревании с медью и концентрированной
серной кислотой образуется голубой раствор и выделяется бурый газ
4) NH4+ Г. при добавлении нитрата бария выпадает мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте

В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её.

1) S0 = S-2 A. SO2 + H2S=S + H2O
2) S–2 = S+4 Б. S + O2=SO2
3) S+4 = S0 В. S + H2= H2S
4) S+4 = S+6 Г. H2S + O2=SO2 + H2O
Д. H2S + O2 = SO2 + H2O
Е. SO2 + O2 = SO3

В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях
1) H2S + O2=S + H2O
2) H2S + NaOH=Na2S + H2O
3) H2S + SO2=S + H2O
4) H2S + Pb(NO3)2=PbS + HNO3
5) H2S + O2=SO2 + H2O
Ответ:

В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения химических реакций в тех случаях, где возможно взаимодействие между следующими парами веществ:
1) SiO2 + O2=
2) (NH4)2CO3 + HNO3=
3) SiO2 + H2O =
4) Ca(OH)2 + CO2 =
5) 5) SiO2 + HCl =
Ответ:

С-1. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.
1) N+5 +e = N+4 _____________

2) N0 – 2e = N+2 _____________

С-2. В приведённой схеме напишите над стрелками формулы веществ, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
KMnO4=Cl2=Zn=AlI3
Рассмотрите одно из уравнений в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Тесты по химии (8 класс)

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Итоговая контрольная тестовая работа по химии за курс 8 класса

Цель контрольной работы: закрепить, углубить и выявить уровень усвоения знаний, умений и навыков за курс 8 класса. Контрольная работа проводится в форме тестов, состоит из части А и части Б.

Вариант.1. Часть А. 1. О кислороде как о простом веществе речь идет в высказывании под номером: а) кислород входит в состав глюкозы; б) кислород входит в состав оксидов; в) кислород входит в состав воздуха; г) кислород входит в состав воды. 2. Число атомов алюминия и серы в составе сульфида алюминия соответственно равно: а) 2 и 1; б) 2 и 3; в) 3 и 2; г) 1 и 2. 3. Валентность серы в соединениях SO ₂ , SO ₃ , Na ₂ S , равна соответственно: а) І, ІІ,ІІІ; б) ІІ, ІІІ, І; в) І V , ІІІ, ІІ; г) І V , V І,ІІ. 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бензола ( C ₆ H ₆ ) в кислороде рана: а) 4; б) 9; в) 19; г) 35. 5. Массовая доля хлора в хлориде железа (ІІ) равна: а) 50,9%; б) 55,9%; в) 44,08 %; г) 30,5%. 6. В процессе разложения воды поглощено 286 кДж (ТХУ: 2Н ₂ О= 2Н ₂ +О ₂ -572 кДж). Масса разложившейся воды равна (г): а) 18; б) 36; в) 9; г) 27. 7. Формулы только простых веществ записаны под номером: а) CO ₂ , N ₂ , O ₃ ; б) O ₂ , Mq , NO ; в) Fe , Na , CO ; г) O ₃ , P ₄ , Cl ₂ . 8.Формулы основного оксида, кислотного оксида, соли, кислоты соответственно записаны под номером: а) Ca O , CO ₂ , HCl , NaCl ; б) Cu O , SiO ₂ , Na NO ₃ , Mq ( OH ) ₂ ; в Fe O , Zn O , Zn Cl _{2 ,} H Cl ; г) Ba O , SO ₃ , Fe SO _{4 ,} H ₃ PO ₄ . 9. Среди уравнений реакции

1. Zn + 2 HCl = ZnCl ₂ + H ₂ 2. Zn ( OH ) ₂ + 2 HCl = ZnCl ₂ + 2 H ₂ O

3. Zn(OH) ₂ = ZnO+ H ₂ O 4. Zn +S=Zn S

соединения, замещения, разложения и обмена соответственно: а)4,2,3,1; б) 4,1,3,2; в) 1,4,3,2; г) 4,3,2,1. 10. Для получения в лаборатории водорода используют реакцию между: а) натрием и водой; б) цинком и соляной кислотой; в) оксидом натрия и соляной кислотой; г) оксидом кальция и водой. 11. Формула веществ Х и Y в цепочке превращений: Р + Y →Р ₂ О ₅ + Na O Н→Х а) Х — Na ₃ P , Y — О ₂ ; б) Х — Na ₃ P O ₄ , Y — О ₂ ; в) Х — H ₂ O , Y — H ₃ PO ₄ ; г) Х — PH ₃ , Y — H ₂ O . 12.Соляная кислота вступает в реакцию со всеми веществами: а) Cu , CuO , Cu ( OH ) ₂ ; б) Aq , Aq ₂ O , CO ₂ ; в) Fe , Fe ₂ O ₃ , Fe ( O H ) ₃ ; г) SiO ₂ , Na , NaOH . 13.Все указанные гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой: а) Fe ( O H ) ₃ , H ₂ SO ₄ , NaOH ; б) H ₂ SO ₄ , NaOH , Ba ( O H ) ₂ ; в) Са(ОН) ₂ , LiOH , Cu ( OH ) ₂ г) HNO ₃ , H ₂ SO ₄ , H ₂ SiO ₃ .

14. Распределение электронов по уровням атома выражено рядом чисел 2,4. Какому химическому элементу это соответствует? а) магнию; б) кремнию; в) кислороду; г) углероду. 15. Утверждение, справедливое для последовательности Si — P — S — Cl : а) слева направо радиусы атомов увеличиваются; б) слева направо радиусы атомов уменьшаются; в)радиусы атомов не изменяются; г) от Si к P радиусы атомов увеличиваются, а от S к Cl — уменьшаются. 16. Формулы высших оксида, гидроксида и летучего водородного соединения для элементов V ІІ(А) группы — это: а) RO ₃ , H ₂ RO ₄ , H ₂ R ; б) RO ₂ , H ₂ RO ₃ , H ₄ R ; в) R ₂ O ₅ , H ₃ RO ₄ , H ₃ R ; г) R ₂ O ₇ , HRO ₄ , HR . 17.Масса соли и воды, необходимых для приготовления 250 г 15%-го раствора, равны: а) 15 и 250г; б) 15 и 235г; в) 37,5 и 250 г; г) 37,5 и 222,5 г. 18. Объем углекислого газа (н.у), образовавшегося при горении бензола (С ₆ Н ₆ ) массой 15,6 г, равен (л): а) 22,4л; б)26,88 л; в) 44,8 л; г)4,48 л. 19. Масса меди, получаемой восстановлением водородом оксида меди (ІІ) массой 8 г, равна (г): а) 8г; б) 6 г; в) 6,4 г; г) 0,64 г. 20. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии избытка цинка на раствор соляной кислоты, массой 73 г с массовой доле 15%, равен (л): а) 3,36; б) 11,2; в)5,6; г) 2,24.

21. Найдите и отметьте в приведенном списке описания осуществимых реакций 1. Взаимодействие растворов сульфата меди и сульфата натрия. 2. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 3. Взаимодействие растворов гидроксида кальция и соляной кислоты. 4. Взаимодействие растворов сульфата натрия и соляной кислоты. 5. Взаимодействие растворов нитрата натрия и гидроксида калия. 22.Найдите и отметьте в приведенном списке формулы кислот: 1) R ₂ O ₅ , 2) H ₃ RO ₄ , 3) KH ₂ RO ₄ ; 4) HCl ; 5) NaOH ;6) Cu ( OH ) ₂ . 23. Распределите левые части уравнений реакций. 1) CaCO ₃ + HCl → 2) CaCl ₂ + Na ₂ CO ₃ → 3) CaSO ₄ + HCl → 4) CaO + HNO ₃ → 24. Распределите реакции на группы: (А) окислительно-восстановительные реакции; (Б) реакции, протекающие без изменения степени окисления. 1) 2Cu + O ₂ → 2CuO 2) CuO + H ₂ SO ₄ → CuSO ₄₊ H ₂ O 3) CuSO ₄ + Fe→ FeSO ₄ +Cu 4) CuSO ₄ + 2NaOH→ Na ₂ SO ₄ +Cu (OH) ₂

25. Выберите и отметьте в приведенном списке вещества, с которыми гидроксид цинка вступает в реакцию:

1) гидроксид натрия (раствор); 2)соляная кислота; 3) нитрат магния (раствор);4) хлорид натрия (раствор);5) сульфат калия (раствор).

Вариант.2. Часть А. 1. О кислороде как о простом веществе речь идет в высказывании под номером: а) кислород входит в состав воздуха; б) кислород входит в состав оксидов; в) кислород плохо растворим в воде; г) рыбы дышат кислородом, растворенным в воде. 2. Число атомов железа и хлора в составе хлорида железа соответственно равно: а) 1 и 2; б) 2 и 1; в) 1 и 3; г) 3 и 1. 3. Валентность железа в соединениях Fe S , Fe Cl ₂ , Fe ₂ O ₃ равна соответственно: а) І, ІІ,ІІ; б) ІІ, ІІ, ІІІ; в) І, ІІ, ІІІ; г) ІІ, ІІІ, ІІ. 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения ацетилена ( C ₂ H ₂ ) в кислороде рана: а) 4; б) 5; в) 9; г) 13. 5. Массовая доля меди в оксиде меди ( І ) равна: а) 88,89%; б) 80%; в) 85,89 %; г) 89,05%. 6. Количество теплоты, выделившейся при окислении меди массой 6,4г в соответствии ТХУ: 2 Cu +О ₂ = 2 Cu О +311 кДж равно : а) 155,5 кДж; б) 311 кДж; в) 15,55 кДж; г) 31,1 кДж. 7. Формулы только простых веществ записаны под номером: а) C , Al , CO ; б) Cr , Fe , Mq ; в) Cr ₂ O ₃ , FeO , MqO ; г) O ₂ , O ₃ , NO . 8.Формулы основного оксида, кислотного оксида, соли, кислоты соответственно записаны под номером: а) SO ₃ , CuO , Cu ( OH ) _2, HCl ; б) CuO , Cu ( OH ) _2, CuCl ₂ , HCl ; в) CuO , Cu ( OH ) _2, SO ₃ HCl ; г) CuO , Cu ( OH ) _2, HCl ; Cu ( NO ₃ ) ₂ 9. Среди уравнений реакции 1. 2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H ₂ 2. CuO+ 2HCl = CuCl ₂ + 2H ₂ O 3. Fe(OH) ₂ = FeO+ H ₂ O 4. Zn + O ₂ = ZnO

Реакции разложения, соединения, замещения и обмена соответственно: а) 3,1,2,4; б) 4,1,3,2; в) 3,4,1,2; г) 3,2,4,1. 10. Кислород в лаборатории можно получить: а) из воздуха; б) из озона; в) разложением перманганата калия; г) действием цинком на раствор серной кислоты. 11. Формула веществ Х и Y в цепочке превращений: Р→Р ₂ О ₅ →Х а) Х — Na ₃ P , Y — О ₂ ; б) Х — Na ₃ P O ₄ , Y — О ₂ ; в) Х — H ₂ O , Y — H ₃ PO ₄ ; г) Х — PH ₃ , Y — H ₂ O . 12.Соляная кислота вступает в реакцию со всеми веществами: а) Cu , CuO , Cu ( OH ) ₂ ; б) Aq , Aq ₂ O , CO ₂ ; в) Fe , Fe ₂ O ₃ , Fe ( O H ) ₃ ; г) SiO ₂ , Na , NaOH . 13.Все указанные гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой: а) Fe ( O H ) ₃ , H ₂ SO ₄ , NaOH ; б) H ₂ SO ₄ , NaOH , Ba ( O H ) ₂ ; г) HNO ₃ , H ₂ SO ₄ , H ₂ SiO . 14. Распределение электронов по уровням атома выражено рядом чисел 2,4. Какому химическому элементу это соответствует? а) магнию; б) кремнию; в) кислороду; г) углероду. 15. Утверждение, справедливое для последовательности : а) слева направо радиусы атомов увеличиваются; б) слева направо радиусы атомов уменьшаются; в)радиусы атомов не изменяются; г) от к радиусы атомов увеличиваются, а от — уменьшаются.

16. Формулы высших оксида, гидроксида и летучего водородного соединения для элементов V ІІ(А) группы — это: а) RO ₃ , H ₂ RO ₄ , H ₂ R ; б) RO ₂ , H ₂ RO ₃ , H ₄ R ; в) R ₂ O ₅ , H ₃ RO ₄ , H ₃ R ; г) R ₂ O ₇ , HRO ₄ , HR . 17.Масса соли и воды, необходимых для приготовления 250 г 15%-го раствора, равны: а) 15 и 250г; б) 15 и 235г; в) 37,5 и 250 г; г) 37,5 и 222,5 г. 18. Объем углекислого газа (н.у), образовавшегося при горении бензола (С ₆ Н ₆ ) массой 15,6 г, равен (л): а) 22,4л; б)26,88 л; в) 44,8 л; г)4,48 л. 19. Масса меди, получаемой восстановлением водородом оксида меди (ІІ) массой 8 г, равна (г): а) 8г; б) 6 г; в) 6,4 г; г) 0,64 г. 20. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии избытка цинка на раствор соляной кислоты, массой 73 г с массовой доле 15%, равен (л): а) 3,36; б) 11,2; в)5,6; г) 2,24.

21. Найдите и отметьте в приведенном списке описания осуществимых реакций

1. Взаимодействие растворов нитрата серебра и соляной кислоты. 2. Взаимодействие растворов гидроксида кальция и углекислого газа. 3. Взаимодействие растворов гидроксида кальция и соляной кислоты. 4. Взаимодействие растворов сульфата натрия и соляной кислоты. 5. Взаимодействие растворов нитрата натрия и гидроксида калия. 22.Найдите и отметьте в приведенном списке формулы кислот: 1) Na ОН; 2) Na N О ₃ ; 3) H N О ₃ ; 4) N Н ₄ Cl ; 5) Na H CO ₃ ; 6) H ₂ CO ₃ . 23. Распределите левые части уравнений реакций.

1) Na ОН + CuCl ₂ → 2) Na ОН + Na Cl →

24. Распределите реакции на группы: (А) окислительно-восстановительные реакции; (Б) реакции, протекающие без изменения степени окисления.

1) 2 HCl + Zn → 2 Zn Cl ₂ + H ₂ 2) 2 HCl + ZnO → Zn Cl ₂ + H ₂ O

3) 2 HCl + Zn ( O Н) ₂ → Zn Cl ₂ + 2 H ₂ O 4) Cl ₂ + Zn → Zn Cl ₂

25. Выберите и отметьте в приведенном списке вещества, с которыми гидроксид цинка вступает в реакцию:

1) сульфат меди(ІІ) (раствор); 2) оксид меди(ІІ); 3) углекислый газ; 4)вода; 5) кислород.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0fe26d5bae7a5b • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare