Полное ионное уравнение cuso4 naoh agno3

ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ СЛЕДУЮЩИХ РЕАКЦИЙ В МОЛЕКУЛЯРНОМ, ИОННОМ И СОКРАЩЕННОМ ИОННОМ ВИДЕ : CuSO4 + NaOH KCL + AgNO3 и еще ?

Химия | 5 — 9 классы

ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ СЛЕДУЮЩИХ РЕАКЦИЙ В МОЛЕКУЛЯРНОМ, ИОННОМ И СОКРАЩЕННОМ ИОННОМ ВИДЕ : CuSO4 + NaOH KCL + AgNO3 и еще .

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ЗАРАНЕЕ СПАСИБО.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(2 + ) + SO4(2 — ) + 2Na( + ) + 2OH( — ) = Cu(OH)2 + 2Na( + ) + SO4(2 — )

Cu(2 + ) + 2OH( — ) = Cu(OH)2

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl

K( + ) + Cl( — ) + Ag( + ) + NO3( — ) = K( + ) + NO3( — ) + AgCl

Ag( + ) + Cl( — ) = AgCl.

ЗАРАНЕЕ БОЛЬШОЕ СПАСИБО ?

ЗАРАНЕЕ БОЛЬШОЕ СПАСИБО !

Составьте пожалуйста уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде : а) H3PO4 + Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + H2O молекулярное.

Б) Zn(OH)2 + HCl = ZnCl2 + H2O молекулярное.

В)K3PO4 + FeCl3 = KCl + FePO4 молекулярное.

Г)Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O молекулярное.

Составить уравнения реакции, в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде Решите пожалуйста?

Составить уравнения реакции, в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде Решите пожалуйста!

ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ СЛЕДУЮЩИХ РЕАКЦИЙ В МОЛЕКУЛЯРНОМ, ИОННОМ И СОКРАЩЕННОМ ИОННОМ ВИДЕ : Pb(NO3)2 + NaCl?

ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ СЛЕДУЮЩИХ РЕАКЦИЙ В МОЛЕКУЛЯРНОМ, ИОННОМ И СОКРАЩЕННОМ ИОННОМ ВИДЕ : Pb(NO3)2 + NaCl.

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ЗАРАНЕЕ СПАСИБО.

Na2CO3 + KCL запишите уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионно — молекулярном виде?

Na2CO3 + KCL запишите уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионно — молекулярном виде.

Запишите уравнения реакции взаимодействия уксусной кислоты в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде с силикатом калия?

Запишите уравнения реакции взаимодействия уксусной кислоты в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде с силикатом калия.

Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, возможных между следующими веществами : CuCl2 AgNo3 NaOH?

Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, возможных между следующими веществами : CuCl2 AgNo3 NaOH.

Запишите в молекулярном и полном ионном виде уравнение реакций, сущность которых выражена следующими сокращенными ионными уравнениями?

Запишите в молекулярном и полном ионном виде уравнение реакций, сущность которых выражена следующими сокращенными ионными уравнениями.

Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравненя следующих реакций : NaOH + H2SO4 = &gt ; NA2SO4 + H2O?

Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравненя следующих реакций : NaOH + H2SO4 = &gt ; NA2SO4 + H2O.

Cоставьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде : NaOH + H2SO4?

Cоставьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде : NaOH + H2SO4.

Составьте уравнение реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде?

Составьте уравнение реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ СЛЕДУЮЩИХ РЕАКЦИЙ В МОЛЕКУЛЯРНОМ, ИОННОМ И СОКРАЩЕННОМ ИОННОМ ВИДЕ : CuSO4 + NaOH KCL + AgNO3 и еще ?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

H2S + CuSO4 = CuS(осадок) + Н2SO4 m(CuSO4) = 200 * 0. 16 = 32г 32 : 160 = х : 96 х = 32 * 96 : 160 х = 19, 2 г.

Железо представляет собой серебристо — белый блестящий вязкий металл, внешне похож на платину. Железо легко растворяется в разбавленных кислотах, вытесняя из них водород и образуя ионы двухвалентного железа. Сера — твёрдое кристаллическое вещество.

1)Zn(0) — 2e—>Zn(2 + )|4 восстановитель S(6 + ) + 8e—>s( — 2)|1 окислитель S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S(o) — 6e—>S(6 + )|1 восстановитель N( + 5) + 1e—>n( + 4)|6 окислитель 5H2SO4(конц) + 4zn = 4ZnSo4 + H2S + 4H2O 2)Zn(0) — 2e = Zn (2 + ) ..

Дано : V(H₂) = 22, 4л. Q = 484кДж Vm = 22, 4л. / моль — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — Q₁ — ? 1. Определим количество вещества водорода в 22, 4л. : n(H₂) = V(H₂) : Vm = 22, 4л. : 22, 4л. / моль = 1моль 2. Запишем тер..

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6deb80dfeca40b63 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Полное ионное уравнение cuso4 naoh agno3

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

I. Сущность реакций ионного обмена

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра

Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода

Na₂CO₃ + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

(включая Ca(OH)₂ – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

Р — растворимое вещество;

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

— Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓

— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑

3) Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ

Cu 2 + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2SO₄ + Cu(OH)₂↓

Полный ионный вид

4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:

Краткий ионный вид

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)₂↓

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:

Пример №1

а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

б) Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO₄ 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO₄↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

в) Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

б) Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + CO₂↑ + H₂O + 2Cl —

Cокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой: