Гидроксид магния: способы получения и химические свойства
Гидроксид магния Mg(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 58,32; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,39.
Способы получения
1. Гидроксид магния получают в результате взаимодействия хлорида магния и разбавленного раствора гидроксида натрия, на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид магния :
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
2 . При взаимодействии магния с горячей водой образуется гидроксид магния и водород:
3. Нитрат магния при взаимодействии с разбавленным раствором гидроксида натрия образует нитрат натрия и гидроксид магния:
4. Сульфат магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия, образуя гидроксид магния и сульфат натрия:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид магния — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид магния взаимодействует со сложными веществами :
1.1. Гидроксид магния реагирует с кислотами:
1.1.1. В результате реакции между гидроксидом магния и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид магния и вода:
1.2. Гидроксид магния взаимодействует с оксидами:
В результате взаимодействия твердого гидроксида магния и углекислого газа при комнатной температуре образуется гидроксокарбонат магния и вода:
1.3. Гидроксид магния реагирует с солями :
Гидроксид магния взаимодействует с концентрированным и горячим раствором хлорида аммония , образуя хлорид магния, аммиак и воду:
2. Гидроксид магния разлагается при температуре 350 — 480º С, образуя на выходе оксид магния и воду:
Гидроксид магния
Гидроксид магния | |
---|---|
Систематическое наименование | Гидроксид магния |
Хим. формула | Mg(OH)2 |
Рац. формула | Mg(OH)2 |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 58.35 г/моль |
Плотность | 2,3446 (20 °C) |
Температура | |
• плавления | 350 °C |
• вспышки | невоспламеняющийся °C |
Энтальпия | |
• образования | –925 кДж/моль |
Растворимость | |
• в воде | 0,0012 г/100 мл |
Показатель преломления | 1.559 |
Кристаллическая структура | тригональная |
Рег. номер CAS | 1309-42-8 |
PubChem | 73981 |
Рег. номер EINECS | 215-170-3 |
SMILES | |
Кодекс Алиментариус | E528 |
RTECS | OM3570000 |
ChEBI | 6637 |
ChemSpider | 14107 и 21169899 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Гидроксид магния (Гидроокись магния) — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2 . Слабое малорастворимое основание.
Содержание
- 1 Описание
- 2 Получение
- 3 Химические свойства
- 4 Применение
Описание
При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.
Получение
- Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:
В общем виде:
MgCl2 + 2 NaOH ⟶ Mg(OH)2 ↓ + 2 NaCl
- Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:
- Взаимодействие металлического магния с парами воды:
Химические свойства
- Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:
- Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
- Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
- Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:
Применение
Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.
В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.
В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.
Получение mg oh 2 уравнение
Напишите не менее четырёх-пяти уравнений реакций получения хлорида магния. Там, где это имеет место, запишите и ионные уравнения и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
Mg + Cl2 ⟶ MgCl2 | ||
Cl2 0 + 2ē ⟶ 2Cl — | 1 | окислитель (восстановление) |
Mg 0 — 2ē ⟶ Mg +2 | 1 | восстановитель (окисление) |
Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑ | ||
2H + + 2ē ⟶ H2 0 | 1 | окислитель (восстановление) |
Mg 0 — 2ē ⟶ Mg +2 | 1 | восстановитель (окисление) |
MgO + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2O
MgO + 2H + + 2Cl — ⟶ Mg 2+ + 2Cl — + H2O
MgO + 2H + ⟶ Mg 2+ + H2O
http://chem.ru/gidroksid-magnija.html
http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2014/23/3.html