Последняя стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции

Производство серной кислоты

Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита (серного колчедана) FeS2.

Основные стадии получения серной кислоты :

  • Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа.
  • Очистка полученного газа от примесей.
  • Окисление сернистого газа в серный ангидрид.
  • Взаимодействие серного ангидрида с водой.

Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):

Получение H2SO4 протекает в поглотительной башне.

Однако, если для поглощения оксида серы использовать воду, то образуется серная кислота в виде тумана, состоящего из мельчайших капелек серной кислоты. Для того, чтобы не образовывался сернокислотный туман, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3.

Образовавшийся олеум сливают в металлические резервуары и отправляют на склад. Затем олеумом заполняют цистерны, формируют железнодорожные составы и отправляют потребителю.

Общие научные принципы химического производства:

  1. Непрерывность.
  2. Противоток
  3. Катализ
  4. Увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ.
  5. Теплообмен
  6. Рациональное использование сырья

Добавить комментарий

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e05053a98927b1f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Тест. 9 класс. Тема Подгруппа кислородаВариант 4.А1. Химический элемент, имеющий схему

Тест. 9 класс. Тема Подгруппа кислорода
Вариант 4.
А1. Хим элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е это:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными восстановительными качествами:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А3. В молекуле Н2S хим связь:
1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. железная
А4. Элементом Э в схеме перевоплощений Э Н2Э ЭО2 является:
1. кремний 2. сера 3. фосфор 4. кислород
А5. Только соли размещены в ряду:
СаSO4, СаSО3, СaS
H2SO4 ,СаSО3, СаS
СaSО3, СaS, SO3
H2S, СaSO4, СaSO3
А6. С разбавленной серной кислотой не ведет взаимодействие:
1. цинк 2. хром 3. магний 4. серебро
А7. В индустрии кислород получают:
1. разложением перманганата калия
2. разложением воды под деяньем электронного тока
3. разделением водянистого воздуха
4. каталитическим разложением пероксида водорода
А8. Уравнению реакции 2ZnS + 3О2 = 2ZnО + 2SО2 подходит схема перевоплощения:
1. S+4 S-2 2. S-2 S+4 3. S+2 S+4 4. S+4 S+6
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, превосходно растворима в воде это:
1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н 2SО4
А10. Последняя стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
1. S + О2 = SО2 2. SО2 + О2 SО3
3. 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2H2O 4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При содействии раствора серной кислоты с 2,7 г алюминия появляется водород объёмом:
1. 1,12 л 2. 2,24 л 3. 3,36 л 4. 4,48 л
В2. Установите соответствие меж заглавием вещества и его формулой:
Заглавие вещества Формула
1) оксид серы (VI) А) H2SO4
2) сернистая кислота Б) H2SO3
3) сероводород В) Na2S
4) пирит Г) H2S
Д) FeS2
Е) SО3
Ответ оформите в виде таблицы:
Заглавие вещества
1
2
3
4
формула
С1. Расставьте коэффициенты способом электрического баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и возрожденья:
Мg + H2SO4 MgSO4 + Н2


источники:

http://gomolog.ru/reshebniki/11-klass/eremin-2019/17/5.html

http://obrazovalka.com/qa/ximiya/5056506-test-9-klass-tema-podgruppa-kislorodavariant-4a1-himicheskij-jelement-imejushhij-shemu.html

© 2023 Русский язык. Привила написания. Наш первый проект тут и тут
АппаратНазначение и уравнения реакций
Печь для обжига4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q

Измельченный очищенный пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое«. Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащённый кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает 800 о С

ЦиклонИз печи выходит печной газ, который состоит из SO2, кислорода, паров воды и мельчайших частиц оксида железа. Такой печной газ очищают от примесей. Очистку печного газа проводят в два этапа. Первый этап — очистка газа в циклоне. При этом за счет центробежной силы твердые частички ссыпаются вниз.
ЭлектрофильтрВторой этап очистки газа проводится в электрофильтрах. При этом используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра).
Сушильная башняОсушку печного газа проводят в сушильной башне – снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льется концентрированная серная кислота.
ТеплообменникОчищенный обжиговый газ перед поступлением в контактный аппарат нагревают за счет теплоты газов, выходящих из контактного аппарата.
Контактный аппарат2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q

В контактном аппарате производится окисление сернистого газа до серного ангидрида. Процесс является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (получения SO3):

  • температура: оптимальной температурой для протекания прямой реакции с максимальным выходом SO3 является температура 400-500 о С. Для того, чтобы увеличить скорость реакции при столь низкой температуре в реакцию вводят катализатор – оксид ванадия (V) V2O5.
  • давление: прямая реакция протекает с уменьшением объемов газов. Для смещения равновесия вправо процесс проводят при повышенном давлении.

Как только смесь оксида серы и кислорода достигнет слоев катализатора, начинается процесс окисления SO2 в SO3. Образовавшийся оксид серы SO3 выходит из контактного аппарата и через теплообменник попадает в поглотительную башню.

Поглотительная башня