Практическая работа по ионные уравнения реакции

Практическая работа № 6. Ионные реакции

Обнаружение сулъфат-ионов SO₄ 2-

В одну пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата натрия, а в другую — 1—2 мл раствора сульфата калия. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хлорида бария. Объясните наблюдаемое.

Составьте уравнения электролитической диссоциации взятых солей и уравнение реакции обмена. Запишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции.

Какие соединения могут служить реактивом на ионы бария Ва 2+ ?

В чем сущность обнаружения ионов с помощью реактива?

Сущность обнаружения ионов с помощью реактива заключается в том, что реакции с ними обнаруживаемого иона, избирательна для данного иона. Такая реакция называется аналитической. Аналитическая реакция сопровождается выделением газа, выпадением осадка или изменением цвета раствора.

Обнаружение хлорид-ионов Cl

По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион Cl — , нерастворимы (малорастворимы). При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы.

Составьте уравнения диссоциации солей, реакции обмена и полные и сокращенные ионные уравнения проведенных реакций.

Обнаружение сульфат-ионов SO₄ 2- и хлорид-ионов Cl —

В двух пробирках содержатся растворы хлорида калия и сульфата магния. С помощью каких реакций можно доказать, что в одной пробирке находится раствор хлорида калия, а в другой — раствор сульфата магния?

Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну пробирку раствор нитрата свинца (II), в другую — раствор хлорида бария. В какой из пробирок выпал осадок? Какая из солей — KCl или MgSO₄ — содержится в первой пробирке?

Раствор из второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке. Для этого к испытуемому раствору прилейте раствор нитрата свинца (II). Объясните наблюдаемое.

Составьте уравнения реакций обмена проведенных вами реакций и полные и сокращенные ионные уравнения реакций обнаружения ионов.

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав следующих веществ: а) хлорида бария; б) сульфата магния; в) карбоната аммония. Для выполнения этого опыта используйте таблицу 12.

Решебник по химии за 8 класс (О.С.Габриелян, 2011 год),
задача №1
к главе «Глава 7. Свойства электролитов».

Практическая работа №6. Ионные реакции.

Обнаружение сульфат-ионов SO₄ 2- .

В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата натрия, а в другую – 1-2 мл раствора сульфата калия. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хлорида бария. Объясните наблюдаемое.

Составьте уравнения электролитической диссоциации взятых солей и уравнение реакции обмена. Запишите полное и сокращённое ионные уравнения реакции. Какие соединения могут служить реактивом на ионы бария Ba 2+ ?

В чём сущность обнаружения ионов с помощью реактива?

Обнаружение хлорид-ионов Cl — .

По таблице растворимости выясните, какие соли, со держащие хлорид-ион Cl — , нерастворимы (малорастворимы). При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы.

Составьте уравнения диссоциации солей, реакции обмена и полные и сокращённые ионные уравнения проведённых реакций.

Обнаружение сульфат-ионов SO₄ 2- и хлорид-ионов Cl — .

В двух пробирках содержатся растворы хлорида калия и сульфата магния. С помощью каких реакций можно доказать, что в одной пробирке находится раствор хлорида калия, а в другой – раствор сульфата магния?

Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну пробирку раствор нитрата свинца (II), в другую – раствор хлорида бария. В какой из пробирок выпал осадок? Какая из солей – KCl или MgSO₄ – содержится в первой пробирке?

Раствор из второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке. Для этого к испытуемому раствору прилейте раствор нитрата свинца (II). Объясните наблюдаемое.

Составьте уравнения реакций обмена проведённых вами реакций и полные и сокращённые ионные уравнения реакций обнаружения ионов.

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав следующих веществ: а) хлорида бария; б) сульфата магния; в) карбоната аммония. Для выполнения этого опыта используйте таблицу 12.

Опыт 1. Обнаружение сульфат-ионов SO₄ 2- .

При добавлении раствора хлорида бария в раствор сульфата натрия, образуется белый осадок сульфата бария:
Na₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓
2Na + + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ 2Na + + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓

При добавлении раствора хлорида бария в раствор сульфата калия, также образуется белый осадок сульфата бария:
K₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2KCl + BaSO₄↓
2K + + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ 2K + + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓

Растворимые сульфаты, сульфиты, карбонаты и фосфаты могут служить реактивом на ионы бария Ba 2+ , которые образуют нерастворимые соли с катионом бария.

Опыт 2. Обнаружение хлорид-ионов Cl — .

По таблице растворимости видно, что нерастворимым является хлорид серебра (I) и малорастворимым является хлорид свинца (II).

Для того, чтобы обнаружить хлорид-ионы в растворе хлорида натрия, прильем нитрат серебра (I), в результате реакции должен образоваться белый творожистый осадок:
NaCl + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgCl↓
Na + + Cl — + Ag + + NO₃ — ⟶ Na + + NO₃ — + AgCl↓
Ag + + Cl — ⟶ AgCl↓

Опыт 3. Обнаружение сульфат-ионов SO₄ 2- и хлорид-ионов Cl — .

Чтобы доказать, что в пробирке находится раствор хлорида калия, можно использовать раствор растворимой соли серебра (I) или свинца (II). Осадок выпадет в той пробирке, где добавили нитрат свинца (II) к хлориду калия:
2KCl + Pb(NO₃)₂ ⟶ 2KNO₃ + PbCl₂↓
2K + + 2Cl — + Pb 2+ + 2NO₃ — ⟶ 2K + + 2NO₃ — + PbCl₂↓
Pb 2+ + 2Cl — ⟶ PbCl₂↓

Чтобы доказать, что в пробирке находится раствор сульфата магния, можно использовать раствор растворимой соли бария. Осадок выпадет в той пробирке, где добавили раствор хлорида бария к сульфату магния:
MgSO₄ + BaCl₂ ⟶ MgCl₂ + BaSO₄↓
Mg 2+ + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ Mg 2+ + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓

Опыт 4.

а) хлорид бария

Для подтверждения того, что в хлориде бария содержится катион бария, необходимо к его раствору добавить раствор сульфата натрия, в результате реакции образуется белый осадок:
BaCl₂ + Na₂SO₄ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓
Ba 2+ + 2Cl — + 2Na + + SO₄ 2- ⟶ 2Na + + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓

Для подтверждения того, что в хлориде бария содержится хлорид-анион, необходимо к его раствору добавить раствор нитрата серебра (I), в результате реакции образуется белый осадок:
NaCl + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgCl↓
Na + + Cl — + Ag + + NO₃ — ⟶ Na + + NO₃ — + AgCl↓
Ag + + Cl — ⟶ AgCl↓

б) сульфат магния

Для подтверждения того, что в сульфате магния содержится катион магния, необходимо к его раствору добавить раствор гидроксида натрия, в результате реакции образуется белый осадок:
MgSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + Mg(OH)₂↓
Mg 2+ + SO₄ 2- + 2Na 2+ + 2OH — ⟶ 2Na + + SO₄ 2- + Mg(OH)₂↓
Mg 2+ + 2OH — ⟶ Mg(OH)₂↓

Для подтверждения того, что в сульфате магния содержится сульфат-анион, необходимо к его раствору добавить раствор нитрата серебра (I), в результате реакции образуется белый осадок:
MgSO₄ + BaCl₂ ⟶ MgCl₂ + BaSO₄↓
Mg 2+ + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ Mg 2+ + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓

в) карбонат аммония

Для подтверждения того, что в карбонате аммония содержится катион аммония, необходимо к его раствору добавить раствор гидроксида натрия, после протекания реакции будет чувствоваться запах аммиака:
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH ⟶ Na₂CO₃ + 2NH₄OH
2NH₄ + + CO₃ 2- + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + CO₃ 2- + 2NH₄OH
NH₄ + + OH — ⟶ NH₄OH

Для подтверждения того, что в карбонате аммония содержится карбонат-анион, необходимо к его раствору добавить раствор соляной кислоты, в результате реакции образуется газ:
(NH₄)₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2NH₄Cl + H₂O + CO₂↑
2NH₄ + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — ⟶ 2NH₄ + + 2Cl — + H₂O + CO₂↑
2H + + CO₃ 2- ⟶ H₂O + CO₂↑

Ионные реакции. Обнаружение сульфат-ионов и хлорид-ионов

Опыт 1. «Обнаружение сульфат-ионов SO₄ 2– ».
Выполнение работы:
В одну пробирку налили раствор сульфата натрия, в другую — раствор сульфата калия и прибавили в каждую раствор хлорида бария. В обеих пробирках выпал белый мелкокристаллический осадок:

Для обнаружения ионов бария можно воспользоваться следующими реактивами:

Сущность обнаружения ионов с помощью реактива заключается в специфичности некоторых реакций, когда они сопровождаются разливными аналитическими сигналами: выделением газа или выпадением осадка определенного цвета.

Опыт 2. «Обнаружение хлорид-ионов Cl – »
Выполнение работы:
Уравнения диссоциации солей нитрата серебра и хлорида натрия:

AgNO₃ ⇔ Ag + + NO₃ – ;
NaCl ⇔ Na + + Cl – .

Нерастворимые хлориды серебра и свинца. Присутствие ионов Cl – в растворе хлорида натрия можно доказать при помощи нитрата серебра:

образуется белый творожистый осадок.

Опыт 3. «Обнаружение сульфат ионов SO₄ 2– и хлорид ионов Cl – »
Выполнение работы:
Для обнаружения в пробирках хлорида калия и сульфата магния воспользуемся следующим планом: Раствор из одной пробирки отлили в другую пробирку так, чтобы в каждой было примерно одинаковое количество раствора. В одну пробирку прильем немного раствора нитрата свинца (II), в другую раствор хлорида бария. Смотрим, в какой из пробирок выпал осадок, если в одной, то значит, здесь был раствор хлорида калия, если в двух — сульфат магния.
В пробирку, где был второй исходный раствор, прильем немного раствора нитрата свинца и убедимся в правильности наших рассуждений, что если тогда выпали осадки ВаSO₄ и РbSO₄ и в пробирке находится MgSO₄, то сейчас выпал осадок PbCl₂ и в этой пробирке находится КСl. Или наоборот. Тогда выпал осадок РbCl₂, а сейчас выпал осадок РbSO₄.

Опыт 4. Качественный состав хлорида бария, сульфата магния и карбоната аммония.
Выполнение работы:
а) Проделаем реакции, подтверждающие качественный состав ВаCl₂.
Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в 2 пробирки.
Докажем присутствие ионов Ва 2+ — прильем в одну пробирку разбавленную серную кислоту, выпадает белый осадок:

Докажем присутствие ионов Cl – — прильем в другую пробирку раствор нитрата серебра, выпадет белый осадок:

б) Проделаем реакции, подтверждающие качественный состав MgSO₄.
Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в 2 пробирки.
Докажем присутствие ионов Mg 2+ — прильем в одну пробирку раствор NаОН, выпадает белый осадок:

Докажем присутствие нонов SO₄ 2– — прильем в другую пробирку раствор хлорида бария, выпадет белый осадок:

в) Проведем реакции, подтверждающие качественный состав (NH₄)₂CO₃.
Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в две пробирки. Докажем присутствие ионов NH₄ + прильем в пробирку раствор NаОН, почувствуем запах аммиака:

Докажем присутствие ионов СО₃ – — прильем в пробирку раствор НСl, будет выделяться газ: