Правая часть уравнения диссоциации нитрата натрия

Разработка тестов по теме «Электролиты»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ № 7 а.docx

ГИА-2015, вопрос 7 «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация»

1. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) фосфата калия

2) нитрата натрия

3) сульфата меди(II)

4) хлорида железа(III)

2. 2 моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) сульфата железа(II)

2) карбоната натрия

3) хлорида кальция

4) силиката калия

3. Одинаковое количество катионов и анионов образуется при полной диссоциации

1)

2)

3)

4)

4. Электрический ток не проводит

1) расплав хлорида натрия

2) расплав оксида кремния

3) раствор азотной кислоты

4) раствор хлорида цинка

5. Электролитом не является

1)

2)

3)

4)

6. Электролитом не является

1)

2)

3)

4)

7. Электролитом не является

1)

2)

3)

4)

8. Электрический ток проводит

1) раствор хлороводорода

3) расплав оксида кремния

4) раствор глюкозы

9. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы

1) азотная кислота

4) этиловый спирт

10. К анионам относится каждая из двух частиц:

1)

2)

3)

4)

11. Правая часть уравнения электролитической диссоциации сульфита калия:

1)

2)

3)

4)

12. Правая часть уравнения электролитической диссоциации нитрата железа(II):

1)

2)

3)

4)

13. Правая часть уравнения электролитической диссоциации хлорида железа(III):

1)

2)

3)

4)

14. К электролитам относится

1)

2)

3)

4)

15. К сильным электролитам не относится

1)

2)

3)

4)

16. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации

1)

2)

3)

4)

17. Электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты по третьей ступени отвечает уравнение

1)

2)

3)

4)

18. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации

1)

2)

3)

4)

19. Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) сероводородная кислота

3) серная кислота

20. Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, формула которого:

1)

2)

3)

4)

21. К сильным электролитам относится каждое из двух веществ

1) и

2) и

3) и

4) и

22. К слабым электролитам не относится

1)

2)

3)

4)

23. Правая часть уравнения диссоциации нитрата натрия:

1)

2)

3)

4)

24. Наибольшее количество положительных ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) фосфата натрия

2) серной кислоты

3) нитрата железа(III)

4) сульфида калия

25. Наименьшее количество положительных ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) азотной кислоты

2) карбоната натрия

3) сульфата алюминия

4) фосфата калия

26. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации

1) хлорида калия

2) хлорида бария

3) карбоната натрия

4) сульфата алюминия

27. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации

1) сульфата магния

2) сульфида калия

3) хлорида железа(II)

4) нитрата кальция

28. В растворе нитрата кальция находится 0,5 моль положительных ионов. Количество отрицательных ионов в этом растворе равно

29. В растворе сульфата аммония находится 0,6 моль положительных ионов. Количество отрицательных ионов в этом растворе равно

30. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

1)

2)

3)

4)

31. Больше положительных ионов, чем отрицательных, образуется в водном растворе при диссоциации

1) гидроксида калия

2) хлорида бария

3) сульфата натрия

4) сульфата алюминия

32. Больше отрицательных ионов, чем положительных, образуется в водном растворе при диссоциации

1) азотной кислоты

2) фосфата калия

3) нитрата железа(III)

4) сульфата аммония

33. При диссоциации 1 моль вещества образовалось 4 моль ионов. Формула вещества:

1)

2)

3)

4)

34. При диссоциации 1 моль вещества образовалось 3 моль ионов. Формула вещества:

1)

2)

3)

4)

35. При диссоциации 1 моль соли в растворе образовалось 4 моль положительных и отрицательных ионов. Формула соли —

1)

2)

3)

4)

36. При диссоциации 1 моль соли в растворе образовалось 5 моль положительных и отрицательных ионов. Формула соли —

1)

2)

3)

4)

37. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль нитрата меди(II), равно

38. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль нитрата алюминия, равно

39. При диссоциации какой соли образуется больше положительных ионов, чем отрицательных?

1)

2)

3)

4)

40. При диссоциации какой соли образуется больше отрицательных ионов, чем положительных?

1)

2)

3)

4)

Выбранный для просмотра документ № 7 б.docx

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

• Слабые электролиты (в их числе вода)
• Осадки
• Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

Проверочная работа №26. Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации (ТЭД) — Ответы Тетрадь для оценки качества знаний Купцова Габриелян

1А. Электролитом является:

3) гидроксид натрия.

2А. В растворе полностью распадаются на ионы:

1) нитрат меди (II).

3А. Неэлектролитом является каждое из двух веществ, формулы которых:

4А. При растворении в воде ионы образуют каждое из веществ в группе:

2) уксусная кислота, спирт, гидроксида калия.

5А. В перечне веществ к слабым электролитам относятся:

6А. Общие химические свойства гидроксида бария и гидроксида калия обусловлены:

3) наличием в их растворах гидроксид-ионов.

7А. В перечне ионов катионами являются:

8А. Правая часть уравнения диссоциации карбоната натрия:

9А. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации нитраат алюминия равна:

10А. Наибольшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль вещества, формула которого:

11В. Сумма всех коэффициентов равна 5 в уравнениях электролитической диссоциации вещества, формулы которых:

12В. В растворе ступенчато диссоциирует:

3) сероводородная кислота;
4) фосфорная кислота.

13С. Разделите ионы, формулы которых на две равные группы:

14С. Запишите уравнение электролитической диссоциации: